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Articulo de referencia

cloruro de litio

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El cloruro de litio es un compuesto químico con la fórmula LiCl . Esta sal es un compuesto iónico típico (con ciertas características covalentes), aunque el pequeño tamaño del ion Li + da lugar a propiedades que no se observan en otros cloruros de metales alcalinos, como una extraordinaria solubilidad en disolventes polares (83,05  g/100  mL de agua a 20  °C) y sus propiedades higroscópicas . [ 5 ]

Propiedades químicas

Color producido al calentar cloruro de litio

La sal forma hidratos cristalinos , a diferencia de otros cloruros de metales alcalinos. [ 6 ] Se conocen monohidratos, trihidratos y pentahidratos. [ 7 ] La sal anhidra se puede regenerar calentando los hidratos. El LiCl también absorbe hasta cuatro equivalentes de amoníaco /mol. Al igual que con cualquier otro cloruro iónico, las soluciones de cloruro de litio pueden servir como fuente de iones cloruro , por ejemplo, formando un precipitado al tratarlas con nitrato de plata :

LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3

Preparación

El cloruro de litio se produce mediante el tratamiento de carbonato de litio con ácido clorhídrico . [ 5 ] El LiCl anhidro se prepara a partir del hidrato calentándolo en una corriente de cloruro de hidrógeno .

Usos

Aplicaciones comerciales

El cloruro de litio se utiliza principalmente para la producción de litio metálico mediante la electrólisis de una mezcla fundida de LiCl/ KCl a 450 °C (842 °F) . El LiCl también se utiliza como fundente para soldadura fuerte de aluminio en piezas de automóviles . Se emplea como desecante para el secado de corrientes de aire. [ 5 ] En aplicaciones más especializadas, el cloruro de litio se utiliza en síntesis orgánica , por ejemplo, como aditivo en la reacción de Stille . Asimismo, en aplicaciones bioquímicas, puede utilizarse para precipitar ARN a partir de extractos celulares. [ 8 ]  

El cloruro de litio también se utiliza como colorante de llama para producir llamas de color rojo oscuro.

Usos específicos

El cloruro de litio se utiliza como estándar de humedad relativa en la calibración de higrómetros . A 25 °C (77 °F), una solución saturada (45,8 %) de la sal producirá una humedad relativa de equilibrio de 11,30 %. Además, el cloruro de litio puede utilizarse como higrómetro. Esta sal delicuescente forma una auto-solución cuando se expone al aire. La concentración de equilibrio de LiCl en la solución resultante está directamente relacionada con la humedad relativa del aire. El porcentaje de humedad relativa a 25 °C (77 °F) puede estimarse, con un error mínimo en el rango de 10 a 30 °C (50 a 86 °F) , a partir de la siguiente ecuación de primer orden: RH = 107,93 - 2,11C, donde C es la concentración de LiCl en la solución, en porcentaje en masa.      

El LiCl fundido se utiliza para la preparación de nanotubos de carbono , [ 9 ] grafeno [ 10 ] y niobato de litio . [ 11 ]

Se ha demostrado que el cloruro de litio tiene fuertes propiedades acaricidas , siendo eficaz contra Varroa destructor en poblaciones de abejas melíferas . [ 12 ]

El cloruro de litio se utiliza como agente aversivo en animales de laboratorio para estudiar la preferencia de lugar condicionada y la aversión .

Precauciones

Las sales de litio afectan al sistema nervioso central de diversas maneras. Si bien las sales de citrato , carbonato y orotato se utilizan actualmente para tratar el trastorno bipolar , en el pasado se usaban otras sales de litio, incluido el cloruro. Durante un breve período en la década de 1940, el cloruro de litio se fabricó como sustituto de la sal para personas con hipertensión, pero esto se prohibió después de que se reconocieran los efectos tóxicos del compuesto ( temblores , fatiga , náuseas ). [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] Sin embargo, JH Talbott señaló que muchos síntomas atribuidos a la toxicidad del cloruro de litio también podrían haber sido atribuibles a la deficiencia de cloruro de sodio , a los diuréticos que se administraban frecuentemente a los pacientes que recibían cloruro de litio o a las afecciones subyacentes de los pacientes. [ 13 ]

Véase también

Referencias

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 cloruro de litio
  2. 1 2 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos . Van Nostrand . Recuperado el 2 de junio de 2014 .
  3. 1 2 3 Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de litio . Consultado el 09-05-2014.
  4. ↑ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Cloruro de litio - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces a recursos y otra información química
  5. 1 2 3 Wietelmann, Ulrich; Bauer, Richard J. (2005). "Litio y compuestos de litio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a15_393 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  6. ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. Química inorgánica. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  7. ↑ Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martín (2003). "Die Kristallstrukturen der Monohidrato de cloruro de litio y bromuro de litio". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (2): 312– 316. Bibcode : 2003ZAACh.629..312H . doi : 10.1002/zaac.200390049 .
  8. ↑ Cathala, G.; Savouret, J.; Mendez, B.; West, BL; Karin, M.; Martial, JA; Baxter, JD (1983). "Un método para el aislamiento de ácido ribonucleico intacto y traslacionalmente activo". DNA . 2 (4): 329– 335. doi : 10.1089/dna.1983.2.329 . PMID 6198133 . 
  9. ↑ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Hacia la preparación a gran escala de nanoestructuras de carbono en LiCl fundido" . Carbon . 77 : 835–845 . Bibcode : 2014Carbo..77..835K . doi : 10.1016/j.carbon.2014.05.089 .
  10. ↑ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2015). "Preparación a gran escala de grafeno mediante inserción de hidrógeno a alta temperatura en grafito" (PDF) . Nanoscale . 7 (26): 11310– 11320. doi : 10.1039/c5nr01132a . PMID 26053881 . 
  11. ↑ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Preparación de partículas de niobato de litio mediante el método de síntesis reactiva en sales fundidas". Ceramics International . 40 : 1835–1841 . doi : 10.1016/j.ceramint.2013.07.085 .
  12. ↑ Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (12 de enero de 2018). "El cloruro de litio mata eficazmente al parásito de la abeja melífera Varroa destructor mediante un modo de acción sistémico" . Scientific Reports . 8 (1): 683. Bibcode : 2018NatSR...8..683Z . doi : 10.1038/s41598-017-19137-5 . PMC 5766531. PMID 29330449 .  
  13. 1 2 Talbott JH (1950). "Uso de sales de litio como sustituto del cloruro de sodio". Arch Intern Med . 85 (1): 1– 10. doi : 10.1001/archinte.1950.00230070023001 . PMID 15398859 . 
  14. ↑ LJ Stone; M. Luton; J. Gilroy (1949). "Cloruro de litio como sustituto del cloruro de sodio en la dieta". Journal of the American Medical Association . 139 (11): 688– 692. doi : 10.1001/jama.1949.02900280004002 . PMID 18128981 . 
  15. ↑ "Caso de la sal sustituta trie" . Time . 28 de febrero de 1949. Archivado del original el 2 de marzo de 2007.
  • Manual de Química y Física , 71.ª edición, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997.
  • R. Vatassery, análisis de titulación de LiCl, saturado en etanol con AgNO 3 para precipitar AgCl(s). El EP de esta titulación proporciona %Cl en masa.
  • H. Nechamkin, La química de los elementos , McGraw-Hill, Nueva York, 1968.
  • Mediciones radioquímicas de coeficientes de actividad, de Betts y MacKenzie, Can. J. Chem.