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Articulo de referencia

Geometría molecular lineal

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Estructura del fluoruro de berilio ( BeF₂ ) , un compuesto con una geometría lineal en el átomo de berilio.

La geometría molecular lineal describe la geometría alrededor de un átomo central unido a otros dos átomos (o ligandos ) con un ángulo de enlace de 180°. Las moléculas orgánicas lineales , como el acetileno ( HC≡CH₃ ), se suelen describir mediante la hibridación de orbitales sp² para sus átomos de carbono.

Dos orbitales sp

Según el modelo VSEPR (modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia), la geometría lineal se produce en átomos centrales con dos átomos enlazados y cero o tres pares solitarios ( AX 2 o AX 2 E 3 ) en la notación AXE . Las moléculas neutras AX 2 con geometría lineal incluyen el fluoruro de berilio ( F−Be−F ) con dos enlaces simples , [ 1 ] el dióxido de carbono ( O=C=O ) con dos enlaces dobles , [ 2 ] el cianuro de hidrógeno ( H−C≡N ) con un enlace simple y un enlace triple. La molécula lineal más importante con más de tres átomos es el acetileno ( H−C≡C−H ), en el que cada uno de sus átomos de carbono se considera un átomo central con un enlace simple a un hidrógeno y un enlace triple al otro átomo de carbono. Los aniones lineales incluyen la azida ( N− = N + =N− ) y el tiocianato ( S=C=N− ) , y un catión lineal es el ion nitronio ( O=N + =O ). [ 3 ]

La geometría lineal también se presenta en moléculas AX₂E₃ , como el difluoruro de xenón (XeF₂) [4 ] y el ion triyoduro ( I⁻³ ) con un yoduro unido a los otros dos. Como describe el modelo VSEPR, los cinco pares de electrones de valencia en el átomo central forman una bipirámide trigonal en la que los tres pares solitarios ocupan las posiciones ecuatoriales menos congestionadas y los dos átomos enlazados ocupan las dos posiciones axiales en los extremos opuestos de un eje, formando una molécula lineal.

Las moléculas lineales tienen dos grados de libertad de rotación. [ 2 ]

Véase también

Referencias

  1. ↑ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª  ed.). Prentice Hall. pág.  43. ISBN 978-0-13-039913-7.
  2. 1 2 Rennie, Richard (2020). Diccionario de química . Oxford quick reference (8.ª ed.). Oxford: Oxford university press. p. 33. ISBN   978-0-19-884122-7.
  3. ↑ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4.
  4. ↑ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pág. 47. ISBN   978-0-13-039913-7.
  • Centro de Estructura Molecular de la Universidad de Indiana
  • Ejemplos moleculares interactivos para grupos puntuales
  • Modelado molecular
  • Visualización trigonal plana animada