Acetato de magnesio

El acetato de magnesio anhidro tiene la fórmula química Mg(CH₃COO ₎ ₂ _y , en su forma hidratada, el tetrahidrato de acetato de magnesio, tiene la fórmula química Mg(CH₃COO ₎ ₂ _· 4H₂O . En este compuesto, el magnesio tiene un estado de oxidación de +2. El acetato de magnesio es la _sal magnésica del ácido acético . ^{[ 1 ]} Es delicuescente y, al calentarse, se descompone para formar óxido de magnesio . ^{[ 2 ]} El acetato de magnesio se utiliza comúnmente como fuente de magnesio en reacciones biológicas. ^{[ 3 ]}

El acetato de magnesio se presenta como cristales higroscópicos blancos . Tiene olor a ácido acético y es soluble en agua. En solución acuosa, su pH tiende a ser alcalino. ^{[ 4 ] [ 5 ]}

Debido a su alta higroscopicidad, debe almacenarse lejos del agua. Además, es incompatible con oxidantes fuertes y no debe mezclarse con ellos. ^{[ 6 ]}

Síntesis de acetato de magnesio a partir de la reacción de hidróxido de magnesio con ácido acético. ^{[ 7 ]}

2 _CH₃COOH + Mg ( OH) _₂ → Mg( _CH₃COO ) _₂ + 2 _H₂O

Carbonato de magnesio suspendido en agua destilada con una solución de ácido acético al 20%. ^{[ 8 ]}

2 _{CH₃COOH +} MgCO₃ _→ Mg ( _CH₃COO ) _₂ + CO₂ ₊ H₂O

La reacción del magnesio metálico con ácido acético disuelto en benceno seco produce acetato de magnesio junto con la liberación de gas hidrógeno . ^{[ 9 ]}

Mg + 2 CH ₃ COOH → Mg(CH ₃ COO) ₂ + H ₂

En 1881, Charles Clamond inventó la cesta de Clamond , una de las primeras mantas térmicas eficaces . Los reactivos utilizados en este invento incluían acetato de magnesio, hidróxido de magnesio y agua.

El acetato de magnesio se usa comúnmente como fuente de magnesio o del ion acetato en experimentos de química. Un ejemplo de esto es cuando se utilizaron acetato de magnesio y nitrato de magnesio para realizar simulaciones de dinámica molecular y mediciones de tensión superficial. En el experimento, los autores encontraron que el acetato tenía una mayor afinidad por la superficie en comparación con el ion nitrato y que el Mg²⁺ era ^fuertemente repelido por la interferencia aire/líquido. También encontraron que el Mg²⁺ ^tenía una mayor tendencia a unirse al ion acetato en comparación con el nitrato. ^{[ 10 ]}

Uno de los usos más comunes del acetato de magnesio es en la mezcla denominada acetato de calcio y magnesio (CMA). Se trata de una mezcla de acetato de calcio y acetato de magnesio. El CMA se considera un descongelante alternativo y respetuoso con el medio ambiente, en comparación con el NaCl y el CaCl₂ _. El CMA también actúa como un potente agente de control de emisiones de SO₂ _, NOₓ _y partículas tóxicas en los procesos de combustión del carbón para reducir la lluvia ácida, y como un catalizador eficaz para facilitar la combustión del carbón. ^{[ 11 ]}

Se ha descubierto que el acetato de magnesio provoca un cambio conformacional en la enzima primasa de Escherichia coli . En este experimento, se compararon Mg(OAc)₂, MnCl₂, CaCl₂, NaOAc, LiCl, MgSO₄ y MgCl₂ para observar su efecto sobre la _{enzima primasa} de Escherichia _coli . _Los investigadores _encontraron que el Mg(OAc) _₂ causó el mayor cambio conformacional. El MgSO₄ _y el MgCl₂ _indujeron el efecto levemente, mientras que los demás no lo hicieron. ^{[ 12 ]}

Cuando el acetato de magnesio se mezcla con peróxido de hidrógeno, actúa como bactericida. ^{[ 13 ]}

Se ha demostrado que el acetato de magnesio es eficaz para la incineración de compuestos orgánicos en la preparación para un análisis de flúor cuando hay concentraciones altas o bajas de flúor presentes. ^{[ 14 ]}

El acetato de magnesio es un compuesto relativamente seguro de manipular y se le ha asignado una calificación de riesgo para la salud de cero. Sin embargo, siempre debe manipularse con guantes y gafas de seguridad. Si entra en contacto con los ojos, la piel, se ingiere o se inhala, causará irritación en las áreas correspondientes: ojos, piel, sistema gastrointestinal y pulmones. ^{[ 15 ]}