Hispanopedia WikiEl perclorato de magnesio es un potente agente oxidante , con la fórmula Mg(ClO₄ ) ₂ . Esta sal también es un excelente agente desecante para el análisis de gases.
El perclorato de magnesio se descompone a 250 °C. [ 2 ] El calor de formación es -568,90 kJ/mol. [ 3 ]
El perclorato de magnesio es muy soluble en agua (99,3 g/100 mL a temperatura ambiente), y debido a esto el descenso del punto de congelación puede ser bastante alto, con el punto eutéctico en −64 °C (−83 °F) . [ 4 ]
Se comercializa bajo el nombre de Anhydrone. La fabricación de este producto a escala semiindustrial la inició G. Frederick Smith en su garaje en Urbana, Illinois, y posteriormente en una planta permanente en Columbus, Ohio, llamada G. Frederick Smith Chemical Co. Vendió el perclorato de magnesio a AH Thomas Co., ahora Thomas Scientific, bajo el nombre comercial Dehydrite.
Usos
Se utiliza como desecante para secar muestras de gas o aire, [ 5 ] [ 6 ] pero ya no se recomienda su uso como desecante general, debido a los riesgos inherentes a los percloratos. [ 7 ] Se seca calentándolo a 220 °C al vacío.
Se han encontrado perclorato de magnesio y otros percloratos en Marte . [ 8 ] Al ser un agente desecante, el perclorato de magnesio retiene el agua de la atmósfera y puede liberarla cuando las condiciones son favorables y la temperatura supera los 273 K. Las soluciones salinas que contienen sales como el perclorato de magnesio tienen un punto de fusión más bajo que el del agua pura. Por lo tanto, la abundancia de magnesio y otras sales de perclorato en Marte podría respaldar la teoría de que podrían existir soluciones acuosas líquidas en la superficie o debajo de ella, donde las condiciones de temperatura y presión normalmente provocarían la congelación del agua.
Producción
El perclorato de magnesio se produce mediante la reacción del hidróxido de magnesio con el ácido perclórico .
Referencias
- ↑ "Perclorato de magnesio, anhidro" . American Elements . Consultado el 28 de agosto de 2019 .
- ↑ "Constantes físicas de compuestos inorgánicos" . Manual CRC de Química y Física (97.ª ed.). Taylor and Francis Group . 2016. págs. 4–72 . Consultado el 4 de junio de 2023 .
- ↑ Lange, Norbert Adolph; Dean, John Aurie (1992). "Propiedades termodinámicas" . Manual de química de Lange (14.ª ed.). McGraw-Hill. pág. 6.85.
- ↑ Hanna Sizemore; et al. (10 de octubre de 2025). "Redes de vetas líquidas como hábitats en suelos cementados por hielo en la Tierra y Marte: efectos de la geometría del suelo y las sales☆" . Icarus . doi : 10.1016/j.icarus.2025.116828 .
- ↑ HH Willard, GF Smith (1922). "La preparación y propiedades del perclorato de magnesio y su uso como agente desecante" . Journal of the American Chemical Society . 44 (10): 2255– 2259. doi : 10.1021/ja01431a022 .
- ↑ L. Wu, H. He (1994). "Preparación de un desecante de perclorato de magnesio a base de perlita con indicador de color". The Chemical Educator . 41 (5): 633– 637. doi : 10.1016/0039-9140(94)80041-3 . PMID 18965975 .
- ↑ WLF Armarego y C. Chai (2003). Purificación de productos químicos de laboratorio . Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-7571-3.
- ↑ Hand, Eric (6 de agosto de 2008). "Perclorato hallado en Marte" . Nature news.2008.1016. doi : 10.1038/news.2008.1016 . ISSN 0028-0836 .
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