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Articulo de referencia

Elemento del grupo principal

La tabla periódica de los elementos químicos . Las columnas representan los grupos . Los grupos 1, 2 y del 13 al 18 constituyen el grupo principal. En ocasiones, los grupos 3 y ...

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La tabla periódica de los elementos químicos . Las columnas representan los grupos . Los grupos 1, 2 y del 13 al 18 constituyen el grupo principal. En ocasiones, los grupos 3 y 12, así como los lantánidos y actínidos (las dos filas inferiores), también se incluyen en el grupo principal.

En química y física atómica , el grupo principal es el grupo de elementos (a veces llamados elementos representativos ) cuyos miembros más ligeros están representados por helio , litio , berilio , boro , carbono , nitrógeno , oxígeno y flúor, tal como se ordenan en la tabla periódica de los elementos. El grupo principal incluye los elementos (excepto el hidrógeno , que a veces se excluye ) de los grupos 1 y 2 ( bloque s ) y de los grupos 13 a 18 ( bloque p ). Los elementos del bloque s se caracterizan principalmente por un estado de oxidación principal, y los elementos del bloque p, cuando tienen múltiples estados de oxidación, a menudo tienen estados de oxidación comunes separados por dos unidades. Los avances en esta área se describen con frecuencia en la revista Main Group Chemistry. [ 1 ]

Los elementos del grupo principal (junto con algunos de los metales de transición más ligeros ) son los más abundantes en la Tierra , en el Sistema Solar y en el universo . Los elementos del grupo 12 suelen considerarse metales de transición; sin embargo, el zinc (Zn), el cadmio (Cd) y el mercurio (Hg) comparten algunas propiedades de ambos grupos, y algunos científicos creen que deberían incluirse en el grupo principal. [ 2 ] [ 3 ]

En ocasiones, incluso los elementos del grupo 3, así como los lantánidos y actínidos, se han incluido, ya que especialmente los elementos del grupo 3 y muchos lantánidos son elementos electropositivos con un solo estado de oxidación principal, al igual que los elementos de los grupos 1 y 2. La posición de los actínidos es más cuestionable, pero los más comunes y estables de ellos, el torio (Th) y el uranio (U), son similares a los elementos de los grupos principales, ya que el torio es un elemento electropositivo con un solo estado de oxidación principal (+4), y el uranio tiene dos principales separados por dos unidades de oxidación (+4 y +6). [ 4 ]

En la nomenclatura antigua, los elementos del grupo principal son los grupos IA y IIA, y los grupos IIIB a 0 (grupos CAS IIIA a VIIIA). El grupo 12 se denomina grupo IIB en ambos sistemas. El grupo 3 se denomina grupo IIIA en la nomenclatura antigua (grupo CAS IIIB).

Véase también

Referencias

  1. ↑ "Química de los Grupos Principales" .
  2. ↑ "Nomenclatura de la Química Inorgánica" . Unión Internacional de Química Pura y Aplicada . Consultado el 27 de septiembre de 2011 .
  3. ↑ Jensen, William B. (2003). "El lugar del zinc, el cadmio y el mercurio en la tabla periódica" (PDF) . Journal of Chemical Education . 80 (8): 952. Bibcode : 2003JChEd..80..952J . doi : 10.1021/ed080p952 .
  4. ↑ King, R. Bruce (1995). Química inorgánica de los elementos del grupo principal . Wiley-VCH . ISBN 0-471-18602-3.
  • Ralf Steudel, "Chemie der Nichtmetalle" (Química de los no metales), 2ª edición. Walter deGruyter, Berlín 1998. ISBN 3-11-012322-3