Hispanopedia WikiEl hidróxido de manganeso(II) es un compuesto inorgánico con la fórmula Mn (OH) ₂ . Es un sólido blanco, aunque las muestras se oscurecen rápidamente al exponerse al aire debido a la oxidación. Es poco soluble en agua.
Estructura, preparación y reacciones
El Mn(OH) ₂ adopta la estructura de brucita , es decir, la disposición de los átomos en el cristal es la misma que la de los átomos en el Mg(OH) ₂ . Los centros de Mn(II) están unidos a seis ligandos hidróxido . Cada ligando hidróxido se une a tres sitios de Mn(II). Los enlaces OH son perpendiculares a los planos definidos por los átomos de oxígeno, proyectándose por encima y por debajo de estas capas. [ 2 ]
El hidróxido de manganeso(II) precipita como un sólido cuando se agrega un hidróxido de metal alcalino a una solución acuosa de sal de Mn 2+ : [ 3 ]
- Mn 2+ + 2 NaOH → Mn(OH) 2 + 2 Na +
El hidróxido de manganeso(II) se oxida fácilmente en el aire, como lo indica el oscurecimiento de las muestras.
Este compuesto adopta la estructura de la brucita , al igual que otros dihidróxidos metálicos.
Referencias
- ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ↑ Lutz, HD; Möller, H.; Schmidt, M. (1994). "Espectros de vibración de red. Parte LXXXII. Hidróxidos de tipo brucita M(OH)2 (M = Ca, Mn, Co, Fe, Cd) — Espectros IR y Raman, difracción de neutrones de Fe(OH)2". Journal of Molecular Structure . 328 : 121– 132. doi : 10.1016/0022-2860(94)08355-x .
- ↑ H. Lux "Hidróxido de manganeso(IV)" en Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pág. 1456.
- compuestos de manganeso(II)
- hidróxidos