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Articulo de referencia

nitrato de manganeso(II)

3 ) 2 \n| MolarMass = 178.95 g/mol\n| Appearance = white powder\n| Density = 1.536 g/cm 3 \n| MeltingPtC = 37\n| MeltingPt_notes = \n| BoilingPtC = 100\n| BoilingPt_notes =\n| S...

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El nitrato de manganeso(II) se refiere a los compuestos inorgánicos con fórmula Mn ( NO₃ ) ₂ · (H₂O ) n . Estos compuestos son sales de nitrato que contienen cantidades variables de agua. Un derivado común es el tetrahidrato, Mn(NO₃ ) ₂ · 4H₂O , pero también se conocen los monohidratos y hexahidratos, así como el compuesto anhidro . Algunos de estos compuestos son precursores útiles de los óxidos de manganeso. [ 1 ] Típico de un compuesto de manganeso(II), es un sólido paramagnético de color rosa pálido.

Estructura

Los compuestos de manganeso(II), especialmente con ligandos oxigenados, suelen ser octaédricos. Siguiendo esta tendencia, el tetrahidrato presenta cuatro ligandos aquo unidos al Mn, así como dos ligandos nitrato monodentados en posición cis . [ 2 ] La sal hexaaquo presenta octaédrica [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ . [ 3 ]

Preparación, reacciones, usos

El nitrato de manganeso(II) se prepara a partir de dióxido de manganeso y dióxido de nitrógeno : [ 1 ]

MnO₂ + 2 NO₂ + 4 H₂O → Mn( H₂O ) ₄ ( NO₃ ) ₂

En esta reacción redox , dos moles del reductor NO₂ (gas) donan cada uno un electrón al MnO₂ (sólido negro), el oxidante , que se reduce de su estado de oxidación ( +4) a su estado inferior (+2). Simultáneamente, el NO₂ (+4) se oxida para formar nitrato ( NO₃⁻ ) (+5) .

Calentar el tetrahidrato a 110  °C produce el monohidrato de color amarillo pálido. [ 4 ] La reacción es reversible en el sentido de que calentar el dinitrato de Mn(II) a 450  °C produce dióxido de Mn(IV) ligeramente no estequiométrico . [ 5 ]

El nitrato de manganeso(II) es el precursor del carbonato de manganeso(II) ( MnCO₃ ), que se utiliza en fertilizantes y como colorante . La ventaja de este método, basado en el uso de amoníaco ( NH₃ ) y dióxido de carbono ( CO₂ ) como intermediarios de reacción, es que el subproducto nitrato de amonio ( NH₄NO₃ ) también es útil como fertilizante. [ 1 ]

Referencias

  1. 1 2 3 Reidies, Arno H. (2000). "Compuestos de manganeso". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN 3527306730.
  2. ^ "La estructura cristalina del tetrahidrato de nitrato de manganeso Mn (NO 3 ) 2 · 4H 2 O". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 137 (4): 280– 289. 1973. doi : 10.1524/zkri.1973.137.4.280 .
  3. ↑ Petrovič, D.; Ribár, B.; Djurič, S.; Krstanovič, I. (1976). "La estructura cristalina del nitrato de hexaquomanganeso, Mn (OH 2 ) 6 (NO 3 ) 2 ". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 144 ( 1– 6): 334– 340. doi : 10.1524/zkri.1976.144.16.334 . S2CID 97491858 . 
  4. ↑ Milinski, N.; Ribár, B.; Ćulum, Ž.; Djurić, S. (1977). "La estructura cristalina del nitrato de manganeso monohidratado". Acta Crystallographica Sección B: Cristalografía estructural y química cristalina . 33 (6): 1678– 1682. doi : 10.1107/S056774087700689X .
  5. ↑ Lux H. (1963). "Óxido de manganeso(II)". En Brauer G. (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2. Nueva York: Academic Press. pág. 1455.