acetato de neodimio(III)

El acetato de neodimio(III) es una sal inorgánica compuesta por un tricante de átomo de neodimio y tres grupos acetato como aniones , donde el neodimio presenta el estado de oxidación +3 . ^{[ 2 ]} Su fórmula química es Nd(CH ₃ COO) _3, aunque informalmente se le puede denominar NdAc, ya que Ac es un símbolo informal para el acetato. ^{[ 8 ]} Generalmente se presenta como un polvo de color púrpura claro. ^{[ 1 ] [ 2 ]}

El acetato de neodimio(III) como hidrato es un sólido púrpura soluble en agua . ^{[ 9 ] [ 6 ]} La solubilidad del compuesto aumenta cuando se agrega acetato de sodio, formando un complejo azul. ^{[ 10 ]} Forma hidratos cristalinos ^{[ 9 ]} en la composición Nd(CH ₃ COO) ₃ · n H ₂ O, donde n = 1 y 4 son cristales rojo-violeta que pierden agua a 110 °C. El hidrato cristalino con la composición Nd(CH ₃ COO) ₃ ·4H ₂ O forma cristales del sistema cristalino triclínico , con el grupo espacial P 1 y los parámetros de celda de a = 0,9425 nm, b = 0,9932 nm, c = 1,065 nm, α = 88,09°, β = 115,06°, γ = 123,69°. La mayoría de los cationes ^Nd³⁺ están coordinados por nueve (u ocho) átomos de oxígeno de los ligandos acetato , que conectan estos poliedros en láminas ligeramente onduladas que se apilan en la dirección [010]. ^{[ 1 ]} La fuente de neodimio cristalina es moderadamente soluble en agua, salicilato de metilo , ^{[ 11 ]} cloruro de bencilo , ^{[ 11 ]} alcohol bencílico ^{[ 11 ]} y disulfuro de carbono . ^{[ 11 ]} En el rango de temperatura de 320–430 °C, el anhidrato se descompone para formar Nd₂O₂ ₍ CO₃ ₎ , que se descompone a través de una etapa intermedia adicional a 880 °C para formar óxido de ^neodimio . ^{[ 9 ] [ 12} _]      

El acetato de neodimio(III) se puede formar mediante neutralización ( el ácido acético reacciona con óxido de neodimio , hidróxido de neodimio o carbonato de neodimio ): ^{[ 14 ]}

6CH₃COOH + _{Nd₂O₃ → 2Nd} ( _CH₃COO ) _₃ + 3H₂O_​​

3CH₃COOH + Nd(OH) ₃ _→ Nd ₍ CH₃COO _{) ₃} + _3H₂O

6CH₃COOH + Nd₂ ₍ CO₃ ₎ ₃ _→ 2Nd ( CH₃COO _{) ₃ +} 3H₂O + _{3CO₂ ↑}

También puede formarse mediante una reacción entre un imán de neodimio y ácido acético:

20CH₃COOH + Nd₂Fe¹⁴B _{→ 2Nd} (CH₃COO ) ₃ ₊ 7Fe ( _CH₃COO ) _{₂ +} 10H₂ _{+ B}

La reacción del cloruro de neodimio(III) y el acetato de sodio también puede producir acetato de neodimio(III): ^{[ 15 ]}

NdCl₃ + 3Na(CH₃COO ₎ → Nd( _CH₃COO ) _{₃ +} 3NaCl

También puede formarse mediante la reacción de cualquier sal de neodimio con ácido acético. ^{[ 16 ]} El acetato de neodimio(III) anhidro puede obtenerse mediante la oxidación directa de neodimio con ácido malónico en una ampolla de vidrio a 180  °C. ^{[ 1 ]} También es posible preparar el hidrato disolviendo óxido de neodimio(III) en ácido acético glacial, alcalinizándolo a un pH de 4 con hidróxido de sodio y luego evaporando lentamente la solución. ^{[ 4 ]} Con diferentes valores de pH, se pueden obtener diferentes hidratos. ^{[ 17 ]}

El acetato de neodimio(III) se puede utilizar para:

• Elaboración de compuestos de ultra alta pureza ^{[ 9 ]}
• Fabricación de catalizadores ^{[ 9 ]}
• Fabricación de materiales a nanoescala ^{[ 9 ]}
• Un sustituto del acetato de uranilo en microscopía electrónica ^{[ 8 ]}
• Preparación de nanopartículas de óxido de neodimio(III) . ^{[ 18 ]}

También podría utilizarse como:

• un acondicionador para la piel ^{[ 19 ]}
• un antimicrobiano ^{[ 19 ]}
• un colorante . ^{[ 19 ]}

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