bromuro de níquel(II)

El bromuro de níquel(II) es el nombre que reciben los compuestos inorgánicos con la fórmula química NiBr₂ ₍ H₂O ₎ ₓ _. El valor de x puede ser 0 para el material anhidro, así como 2, 3 o 6 para las tres formas hidratadas conocidas . El material anhidro es un sólido amarillo-marrón que se disuelve en agua para dar hexahidrato azul-verdoso (véase la imagen).

La estructura de los bromuros de níquel varía con el grado de hidratación. En todos estos casos, el ion níquel(II) adopta una geometría molecular octaédrica . Se observan estructuras similares en disoluciones acuosas de bromuro de níquel. ^{[ 8 ]}

• _{El NiBr₂} anhidro adopta la estructura hexagonal del cloruro de cadmio . ^{[ 9 ]} La distancia interatómica Ni-Br es de 2,52 a 2,58 Å. ^{[ 8 ]} _{El NiBr₂} anhidro es un paramagneto a temperatura ambiente. Al enfriarse, se convierte en un antiferromagneto a 52 K y luego en un helimagneto a 22,8 K. ^{[ 5 ]}
• La estructura del trihidrato no ha sido confirmada por cristalografía de rayos X. Se supone que adopta una estructura en cadena. ^{[ 10 ]}
• Los dihidratos y hexahidratos adoptan estructuras similares a las de los cloruros correspondientes. El dihidrato consiste en una cadena lineal, mientras que el hexahidrato presenta moléculas aisladas de trans- [NiBr₂ ₍ H₂O ₎ ₄ _] junto con dos moléculas de agua de cristalización.

_El NiBr₂ tiene carácter de ácido de Lewis , como lo indica su tendencia a hidratarse y formar aductos con una variedad de otras bases de Lewis.

_El NiBr₂ también se utiliza para preparar catalizadores para reacciones de acoplamiento cruzado y diversas carbonilaciones . ^{[ 9 ]} El NiBr₂ _- glicol muestra una mayor actividad en comparación con el NiCl₂ _- glicol para algunas transformaciones. ^{[ 11 ]}

• Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97.ª  ed.). CRC Press . ISBN 9781498754293.