Hispanopedia WikiEl fluoruro de níquel(II) es el compuesto químico con la fórmula NiF₂ . Es un compuesto iónico de níquel y flúor que forma cristales tetragonales de color amarillento a verde . A diferencia de muchos fluoruros, el NiF₂ es estable al aire.
El fluoruro de níquel(II) también se produce cuando el níquel metálico se expone al flúor. De hecho, el NiF₂ constituye la superficie pasivante que se forma en las aleaciones de níquel (por ejemplo, monel ) en presencia de fluoruro de hidrógeno o flúor elemental . Por esta razón, el níquel y sus aleaciones son materiales adecuados para el almacenamiento y transporte de estos agentes fluorantes y otros relacionados. El NiF₂ también se utiliza como catalizador para la síntesis de pentafluoruro de cloro .
Preparación y estructura
El NiF 2 se prepara mediante el tratamiento de cloruro de níquel(II) anhidro con flúor a 350 °C: [ 3 ]
- NiCl 2 + F 2 → NiF 2 + Cl 2
La reacción correspondiente del cloruro de cobalto(II) produce la oxidación del cobalto , mientras que el níquel permanece en el estado de oxidación +2 después de la fluoración, ya que su estado de oxidación +3 es menos estable. El cloruro se oxida más fácilmente que el níquel(II). Esta es una reacción típica de desplazamiento de halógeno, donde un halógeno más un haluro menos activo da lugar al halógeno menos activo y al haluro más activo.
Al igual que otros difluoruros metálicos, el NiF₂ cristaliza en la estructura rutilo , que presenta centros de Ni octaédricos y fluoruros planares. [ 4 ] A bajas temperaturas, su estructura magnética es antiferromagnética. [ 5 ]
Reacciones
Una mezcla fundida de NiF 2 y KF reacciona para dar sucesivamente trifluoroniquelato de potasio y tetrafluoroniquelato de potasio : [ 6 ]
- NiF 2 + KF → K[NiF 3 ]
- K[NiF 3 ] + KF → K 2 [NiF 4 ]
La estructura de este material está estrechamente relacionada con algunos materiales de óxido superconductores. [ 7 ]
El fluoruro de níquel(II) reacciona con bases fuertes para dar hidróxido de níquel(II) :
- NiF 2 + 2 NaOH → Ni(OH) 2 + 2 NaF
Referencias
- ↑ Planificación. Validaciones stanford.edu
- ↑ PubChem. "Difluoruro de níquel" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 24 de enero de 2026 .
- ↑ Priest, HF (1950). "Fluoruros metálicos anhidros". Síntesis inorgánicas . Vol. 3. págs. 171–183 . doi : 10.1002/9780470132340.ch47 . ISBN 978-0-470-13234-0.
{{cite book}}: Incompatibilidad de ISBN/Fecha ( ayuda ) - ↑ Stout, JW; Reed, Stanley A. (1954). "La estructura cristalina de MnF 2 , FeF 2 , CoF 2 , NiF 2 y ZnF 2 ". J. Am. Chem. Soc . 76 (21): 5279– 5281. doi : 10.1021/ja01650a005 .
- ↑ Strempfer, J; Ruett, U; Bayrakci, SP; Brueckel, Th.; Jauch, W (2004). "Propiedades magnéticas de los fluoruros de metales de transición". Phys. Rev. B . 69 014417. doi : 10.1103/PhysRevB.69.014417 .
- ↑ Plevey, RG; Rendell, RW; Steward, MP (1974-01-01). "Fluoración con fluoruros metálicos complejos Parte III. La fluoración del benceno sobre hexafluoroniquelato(IV) de potasio" . Journal of Fluorine Chemistry . 3 ( 3–4 ): 267–273 . Bibcode : 1974JFluC...3..267P . doi : 10.1016/S0022-1139(00)82626-3 . ISSN 0022-1139 .
- ^ Balz, D. (1953). "Über die Struktur des K 2 NiF 4 ". Naturwissenschaften . 40 (8): 241. Bibcode : 1953NW.....40..241B . doi : 10.1007/BF00591545 . S2CID 32692990 .
Enlaces externos
- Monografía de la IARC "Níquel y compuestos de níquel"
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre compuestos de fluoruro
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre el níquel y sus compuestos
- Compuestos de níquel
- fluoruros
- halogenuros metálicos