Hispanopedia WikiLa nitratina o nitratita , también conocida como nitrato cúbico (en el Reino Unido: nitre ), nitrato de sodio o salitre de Chile (en el Reino Unido: Chile saltpetre ), es un mineral , la forma natural del nitrato de sodio , NaNO₃ . Químicamente, es el análogo sódico del salitre . La nitratina cristaliza en el sistema trigonal , pero rara vez se presenta como cristales bien formados. Es isoestructural con la calcita . Es relativamente blanda y ligera, con una dureza Mohs de 1,5 a 2 y una densidad relativa de 2,24 a 2,29. Sus índices de refracción son nω = 1,587 y nε = 1,336. [ 4 ]
Su forma típica consiste en recubrimientos de masas blancas, grises o de color marrón amarillento. Los cristales, cuando se encuentran, suelen tener la estructura escalenoédrica de la calcita . Solo se presenta como eflorescencia en ambientes muy secos. Es muy soluble en agua, por lo que es delicuescente y absorbe la humedad del aire, convirtiéndose en una solución de nitrato de sodio al exponerse al aire húmedo.
Existen depósitos de nitratina en regiones áridas de todo el mundo, como en Chile, México, Egipto, Perú y Sudáfrica. [ 5 ] Chile es el único país que comercializa sus depósitos como fertilizante. El lecho de sal que se extrae contiene más minerales que solo nitratina, a menudo minerales sulfurados y yodo. En Chile se extraen anualmente alrededor de 600 000 toneladas de nitratina, además de otros productos como yodo y sulfato de sodio. [ 5 ]
La nitratina es isoestructural a la calcita, CaCO₃ , un mineral natural muy extendido, aunque su disolución y cristalización ocurren mucho más rápido que las de la calcita. [ 6 ] Esta similitud estructural hace de la nitratina un mineral muy útil para experimentos de laboratorio relacionados con la disolución por presión y otros experimentos, como por ejemplo, su uso como modelo para la deformación y formación de la calcita. [ 6 ]
La Guerra del Salitre (1480–1510) [ 7 ] y la Guerra del Pacífico (1879–1884) [ 8 ] se libraron por el control de los depósitos de salitre.
Usos
La nitratina fue en su momento una importante fuente de nitratos para fertilizantes y otros usos químicos, incluidos los fuegos artificiales . Se conoce desde 1845 a partir de depósitos minerales en Confidence Hills , el sur del Valle de la Muerte , California , y el desierto de Atacama , Chile . Todavía se utiliza en la agricultura orgánica (donde el amoníaco Haber-Bosch está prohibido) en los EE. UU., pero está prohibida en la agricultura orgánica internacional . [ 9 ]
El mineral también tiene una amplia gama de aplicaciones más allá de su uso como fertilizante en prácticas agrícolas. La nitratina se ha utilizado en la industria de explosivos para lodos que contienen agua, así como explosivos en gel. [ 5 ] También se utiliza como agente refinador para eliminar burbujas de aire en las industrias del vidrio y el esmalte. [ 5 ] La nitratina, otros nitratos alcalinos o nitritos también tienen aplicaciones en tecnología solar, sirviendo como medio de transferencia o almacenamiento de calor. [ 5 ] La nitratina también puede utilizarse como sustituto del nitrato de potasio en la pólvora.
nitrato de sodio sintético
Tras la Primera Guerra Mundial, la necesidad de una producción más eficiente de fertilizantes impulsó la producción de nitrato sintético, cuyo coste de producción era mucho menor que el del proceso Shanks, utilizado para refinar el salitre chileno. [ 5 ] El método de producción consistía en utilizar los gases residuales de las plantas de ácido nítrico en combinación con una solución de carbonato de sodio o hidróxido de sodio. Mediante una serie de reacciones, es posible producir nitrato de sodio y nitrato de sodio con subproductos como monóxido de nitrógeno y agua. [ 5 ] Las siguientes reacciones muestran la química necesaria para producir nitratos de sodio:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaOH} {}+{}2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07d1bd3cc34c40f50a86d42a073de381155a1d90)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e543719cb7c9c676d846e4adbfc44c25e0d897e)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaOH} {}+{}2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf9f33ce9bdeac45d930667cb0192e4efd0622f4)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/188c66e5042ea7715e5e4ea4633c377f3fefd8bc)
[ 5 ]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c796125e26c23e3a8263c38581ff275d6943b50)
Véase también
Referencias
- ↑ Warr, LN (2021). "Símbolos minerales aprobados por IMA–CNMNC" . Mineralogical Magazine . 85 (3): 291– 320. Bibcode : 2021MinM...85..291W . doi : 10.1180/mgm.2021.43 . S2CID 235729616 .
- ↑ Página sobre nitratos en mindat.org
- ↑ Página de nitratina en webmineral.com
- ↑ Nesse, W., Introducción a la mineralogía óptica, cuarta edición (Oxford, Nueva York, Oxford University Press) 2013. Apéndice II, B.3
- 1 2 3 4 5 6 7 8 Laue, Wolfgang; Thiemann, Michael; Scheibler, Erich; Wiegand, Karl Wilhelm (15 de junio de 2000), "Nitrates and Nitrites" , en Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ed.), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim, Alemania: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, págs. a17_265, doi : 10.1002/14356007.a17_265 , ISBN 978-3-527-30673-2, consultado el 17 de febrero de 2023
- 1 2 "LBNL BES Geosciences – Pressure Dissolution Seams" . sites.google.com . Consultado el 12 de abril de 2023 .
- ↑ Enciclopedia de México, 2005, ISBN 978-1-56409-074-4pág . 1542
- ↑ St. John, Ronald Bruce; Schofield, Clive (1994). La disputa Bolivia-Chile-Perú en el desierto de Atacama . Universidad de Durham, Unidad de Investigación de Fronteras Internacionales. págs. 12-13 . ISBN 1897643144.
- ↑ El dilema de los omnívoros – Michael Pollan
Enlaces externos
- Página sobre nitratos en mindat.org
- Página sobre nitratos en webmineral.com
- Datos de galerías de minerales
- Talones de minerales
- minerales de sodio
- Minerales de nitrato
- Obras de salitre
- minerales trigonales
- Minerales del grupo espacial 167