Nitrito

El nitrito es la base conjugada del ácido débil ácido nitroso :

HNO ₂ ⇌ H ⁺ + NO − 2 ; p K _a ≈ 3,16 a 25 °C (77 °F) ^{[ 5 ]}       

El ácido nitroso también es altamente inestable, con tendencia a desproporcionarse :

3 HNO₂ ₍ ac ) ⇌ _H₃O⁺ ⁺ 2 NO⁺ NO⁻ 3

Esta reacción es lenta a 0 °C (32 °F) . ^{[ 2 ]} La adición de ácido a una solución de un nitrito en presencia de un agente reductor , como el hierro(II), es una forma de producir óxido nítrico (NO) en el laboratorio.  

El estado de oxidación formal del átomo de nitrógeno en el nitrito es +3. Esto significa que puede oxidarse a estados de oxidación +4 y +5 o reducirse hasta −3. Los potenciales de reducción estándar para reacciones que involucran directamente al ácido nitroso se muestran en la tabla a continuación: ^{[ 6 ]}

Los datos pueden ampliarse para incluir productos en estados de oxidación más bajos. Por ejemplo:

H ₂ norte ₂ O ₂ + 2 H ⁺ + 2 mi ^- ⇌ norte ₂ + 2 H ₂ O ; mi ⁰ =     +2,65  V

Las reacciones de oxidación suelen dar lugar a la formación del ion nitrato , con el nitrógeno en estado de oxidación +5. Por ejemplo, la oxidación con ion permanganato puede utilizarse para el análisis cuantitativo de nitrito (por titulación ):

5 NO − 2 + 2 MnO − 4 + 6 H ⁺ → 2 Mn ²⁺ + 3 H ₂ O + 5 NO − 3

_{Los productos de las} reacciones de reducción con el ion nitrito varían según el agente reductor utilizado y su fuerza. Con dióxido de azufre _, los productos son NO y N₂O ; con estaño(II) ( Sn²⁺ ) , el producto es ácido hiponitroso ₍ H₂N₂O₂ ) ; la reducción completa hasta amoníaco ( NH₃ ) ocurre con sulfuro de hidrógeno . Con el catión hidrazinio (N₂H⁺⁵ ) , el producto _de la ^reducción del nitrito _es ácido hidrazoico ₍ HN₃ ) _, un compuesto inestable y explosivo.

norte ₂ H + 5 + HNO ₂ → HN ₃ + H ₂ O + H ₃ O ⁺

que también puede reaccionar posteriormente con nitrito:

HNO ₂ + HN ₃ → N ₂ O + N ₂ + H ₂ O

Esta reacción es inusual porque involucra compuestos con nitrógeno en cuatro estados de oxidación diferentes. ^{[ 2 ]}

El nitrito se detecta y analiza mediante la reacción de Griess , que implica la formación de un colorante azoico de color rojo intenso al tratar una muestra que contiene NO − 2 con ácido sulfanílico y naftil-1-amina en presencia de ácido. ^{[ 7 ]}

El nitrito es un ligando ambidentado y puede formar una amplia variedad de complejos de coordinación al unirse a iones metálicos de diversas maneras. Por ejemplo, el complejo rojo de nitrito pentaaminocobalto [ Co(NH₃ ₎ ₅ ₍ ONO)] ^²⁺ es metaestable y se isomeriza al complejo amarillo de nitro [ Co(NH₃ ₎ ₅ ₍ NO₂ ₎ ] ^²⁺ . ^{[ 2 ]}

El nitrito es procesado por varias enzimas, todas las cuales utilizan complejos de coordinación.

Cuando se calientan con cianuros o tiosulfatos, los nitritos explotan violentamente. ^{[ 8 ]}

Los colorantes azoicos y otros colorantes se preparan mediante el proceso llamado diazotización , que requiere nitrito. ^{[ 1 ]}

La adición de nitritos y nitratos a las carnes procesadas, como el jamón, el tocino y las salchichas, mejora el curado de la carne, mejora la textura, le confiere un color atractivo, inhibe el crecimiento de microbios y toxinas, y prolonga la vida útil. ^{[ 12 ] [ 13 ]} El nitrito reacciona con la mioglobina de la carne uniéndose al átomo de hierro hemo durante la cocción, formando nitrosomioglobina de color marrón rojizo y el característico color rosa "fresco" de los compuestos N-nitrosos , que pueden dañar las células del colon, lo que potencialmente conduce al cáncer de intestino . ^{[ 14 ] [ 15 ] [ 16 ]} El ahumado, el curado, el salado, la fermentación o la adición de conservantes a las carnes pueden iniciar la formación de sustancias cancerígenas. ^{[ 14 ] [ 15 ] [ 16 ] [ 17 ]}

Los productos cárnicos curados pueden fabricarse sin nitrato ni nitrito, como el jamón de Parma , que en 2018 se consideró un producto seguro sin contaminación por toxinas. ^{[ 18 ]} Otros procesos de fabricación no garantizan la reducción de nitritos, lo que resulta en la producción de toxinas. ^{[ 19 ]}

^{Los nitritos ,} en forma de nitrito de sodio y nitrito de amilo, ^son componentes de muchos kits de antídoto para el cianuro . ^{[ 20 ]} Ambos compuestos se unen a la hemoglobina y oxidan los iones Fe²⁺ a iones Fe³⁺ , formando metahemoglobina . La metahemoglobina, a su vez, se une al cianuro (CN), creando cianmetahemoglobina, lo que elimina eficazmente el cianuro del complejo IV de la cadena de transporte de electrones (CTE) en las mitocondrias , que es el sitio principal de alteración causada por el cianuro. Otro mecanismo por el cual los nitritos ayudan a tratar la toxicidad del cianuro es la generación de óxido nítrico, que desplaza el CN ​​de la citocromo c oxidasa (complejo IV de la CTE), dejándolo disponible para que la metahemoglobina se una. ^{[ 21 ]}