Hispanopedia WikiEl trióxido de dinitrógeno (también conocido como anhídrido nitroso ) es el compuesto inorgánico con la fórmula N₂O₃ . Es un óxido de nitrógeno . Se forma al mezclar partes iguales de óxido nítrico y dióxido de nitrógeno y enfriar la mezcla por debajo de −21 °C (−6 °F): [ 4 ]
- •NO + •NO2 ⇌N2 O3
El trióxido de dinitrógeno solo se puede aislar a bajas temperaturas (es decir, en las fases líquida y sólida ). En estado líquido y sólido, tiene un color azul intenso. [ 2 ] A temperaturas más altas, el equilibrio favorece a los gases constituyentes, con K D = 193 kPa (25 °C). [ 5 ]
Este compuesto a veces se denomina "trióxido de nitrógeno", pero este nombre se refiere propiamente a otro compuesto, el radical nitrato (sin carga) •NO 3 .
Estructura y enlaces
El isómero principal de la molécula de trióxido de dinitrógeno contiene un enlace N –N. Una de las numerosas estructuras resonantes de la molécula de trióxido de dinitrógeno es O=N−NO₂ , que puede describirse como un grupo nitroso −N=O unido a un grupo nitro −NO₂ mediante un enlace simple entre los dos átomos de nitrógeno . De forma similar al nitrato de nitronio , esta molécula también puede coexistir en equilibrio con un gas iónico llamado nitrito de nitrosonio ([NO] ⁺ [ NO₂ ] ⁻ ) [ 6 ] .
Típicamente, los enlaces N–N tienen una longitud similar a la de la hidrazina (145 pm ). Sin embargo, el trióxido de dinitrógeno tiene un enlace N–N inusualmente largo de 186 pm. Algunos otros óxidos de nitrógeno también poseen enlaces N–N largos, incluido el tetróxido de dinitrógeno ( 175 pm). La molécula de N₂O₃ es plana y exhibe simetría C₃s . Las dimensiones que se muestran en la imagen a continuación provienen de la espectroscopia de microondas de N₂O₃ gaseoso a baja temperatura : [ 4 ]
El ON-NO₂ se considera el " anhídrido " del ácido nitroso inestable ( HNO₂ ) y se produce al mezclarse con agua , aunque podría preverse una estructura alternativa para el verdadero anhídrido del ácido nitroso (es decir, O=N−O−N=O ). Este isómero puede producirse a partir de la reacción de nitrito de tetrabutilamonio y anhídrido triflico en solución de diclorometano a −30 °C. [ 7 ]
Referencias
- ↑ "Trióxido de dinitrógeno" .
- 1 2 3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. pág. 444. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ "Trióxido de dinitrógeno" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 23 de diciembre de 2021 .
- 1 2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . págs. 521–22 . ISBN 978-0-08-022057-4.
- ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Química inorgánica , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Zakharov, II; Zakharova, OI (2009-04-01). "Isómero de nitrito de nitrosonio de N 2 O 3 : Datos químico-cuánticos" . Journal of Structural Chemistry . 50 (2): 212– 218. Bibcode : 2009JStCh..50..212Z . doi : 10.1007/s10947-009-0031-1 . ISSN 1573-8779 .
- ↑ Reddy, G. Sudhakar; Suh, Elijah J.; Corey, EJ (2022-06-17). "Triflato de nitrosilo y anhídrido nitroso, mismo modo de generación, pero vías de reacción muy diferentes. Síntesis directa de 1,2-oxazetos, compuestos nitroso o bisoxazo a partir de olefinas". Organic Letters . 24 (23): 4202– 4206. doi : 10.1021/acs.orglett.2c01466 . ISSN 1523-7052 . PMID 35653176 .
Enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes – Ficha informativa sobre óxidos de nitrógeno
- Elementos web: Datos del compuesto – trióxido de dinitrógeno
- Óxidos de nitrógeno: síntesis y usos. Archivado el 31/07/2019 en Wayback Machine.
- Ivtantermo – Propiedades termodinámicas del trióxido de dinitrógeno en un amplio rango de temperaturas elevadas
- Óxidos de nitrógeno
- Óxidos ácidos
- anhídridos ácidos
- Sesquióxidos