Hispanopedia WikiEl óxido de paladio(II) es el compuesto inorgánico de fórmula Pd₂O₃ . Es el único óxido de paladio bien caracterizado . [ 1 ] Se prepara tratando el metal con oxígeno. Por encima de unos 900 °C, el óxido se transforma en paladio metálico y oxígeno gaseoso. No es atacado por ácidos. [ 1 ]
Estructura
La estructura del PdO es tetragonal ( P42 / mmc ) a = 3,044, c = 5,328 Å. Los átomos de Pd son planos cuadrados como se espera para el ion metálico ad 8 y los átomos de oxígeno son aproximadamente tetraédricos. [ 2 ] La distancia Pd–Pd más corta es de 3,044 Å y está casi dentro del rango que puede considerarse una distancia de enlace.
Preparación
El PdO se obtiene a menudo como un material poco definido que se genera para aplicaciones como catalizador. El óxido de paladio se prepara calentando paladio metálico esponjoso en oxígeno a 350 °C.
- 2 Pd + O 2 → 2 PdO
El óxido se obtiene como un polvo negro. El óxido también puede prepararse especialmente para uso catalítico calentando de diversas maneras una mezcla de cloruro de paladio(II) y nitrato de potasio ,
- 2 PdCl 2 + 4 KNO 3 → 2 PdO + 4 KCl + 4 NO 2 + O 2 (reacción posible)
o el producto de disolver paladio en agua regia , seguido de la adición de nitrato de sodio a 600 °C. [ 3 ] [ 4 ] Una forma hidratada del óxido (que se disuelve en ácido) puede prepararse por precipitación a partir de una solución, por ejemplo, por hidrólisis de nitrato de paladio o reacción de un compuesto de paladio soluble con una base fuerte. El óxido hidratado marrón se convierte en óxido anhidro negro al calentarse. Su susceptibilidad al ataque de ácidos disminuye a menor contenido de agua.
El óxido hidratado, PdO . n H 2 O, se puede producir como un precipitado amarillo oscuro añadiendo álcali a una solución de nitrato de paladio , Pd(NO 3 ) 2 . [ 1 ]
Aplicaciones
Los materiales denominados óxido de paladio son catalizadores útiles para la hidrogenación catalítica en la síntesis orgánica . [ 3 ]
Referencias
- 1 2 3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . págs. 1336–37 . ISBN 978-0-08-022057-4.
- ↑ Dwight, PH (1990). "Preparación y propiedades del sistema CuxPd1-xO (0<=x<=0,175)". J. Solid State Chem . 86 : 175. doi : 10.1016/0022-4596(90)90132-H .
- 1 2 Donald Starr y RM Hixon (1943). "Tetrahidrofurano" . Síntesis orgánicas; Volúmenes recopilados , vol. 2, pág. 566 .
- ↑ Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2.ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1965, Nueva York. Vol. 2. pág. 1583.
- compuestos de paladio
- Óxidos de metales de transición