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Articulo de referencia

dióxido de telurio

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El dióxido de telurio (TeO₂ ) es un óxido sólido de telurio . Se presenta en dos formas diferentes: el mineral ortorrómbico amarillo telurito , β-TeO₂ , y el tetragonal sintético incoloro (paratelurito), α-TeO₂ . [ 2 ] La mayor parte de la información sobre la química de reacción se ha obtenido en estudios que involucran paratelurito, α- TeO₂ . [ 3 ]

Preparación

El paratelurito, α-TeO 2 , se produce por reacción del telurio con O 2 : [ 2 ]

Te + O 2 → TeO 2

Una preparación alternativa consiste en deshidratar el ácido telurio, H₂TeO₃ , o descomponer térmicamente el nitrato de telurio básico , Te₂O₄ ·HNO₃ , por encima de 400 °C. [ 2 ] 

Propiedades físicas

La velocidad longitudinal del sonido en el dióxido de telurio es de 4260 metros por segundo (14 000 pies/s) a temperatura ambiente. [ 4 ] 

Propiedades químicas

El TeO₂ es poco soluble en agua y soluble en ácidos fuertes e hidróxidos de metales alcalinos . [ 5 ] Es una sustancia anfótera y, por lo tanto, puede actuar como ácido o como base dependiendo de la solución en la que se encuentre. [ 6 ] Reacciona con ácidos para formar sales de telurio y con bases para formar teluritos . Puede oxidarse a ácido telúrico o teluratos .

El ion telurito es cinéticamente inerte, pero los equivalentes de TeO₂ oxidarán los tioatos en ácido al disulfuro de diacilo. [ 7 ]

Estructura

La paratelurita, α-TeO₂ , se convierte a alta presión en la forma β-telurita. [ 8 ] Tanto la forma α-telurita como la β-telurita contienen cuatro átomos de Te coordinados con los átomos de oxígeno en cuatro de los vértices de una bipirámide trigonal. En la paratelurita, todos los vértices se comparten para dar una estructura similar al rutilo , donde el ángulo de enlace O-Te-O es de 140°. En la telurita, pares de unidades piramidales trigonales, TeO₄ , que comparten una arista, comparten vértices para formar una capa. [ 8 ] La distancia Te - Te más corta en la telurita es de 317 pm, en comparación con 374 pm en la paratelurita. [ 8 ] Unidades Te₂O₆ similares se encuentran en el mineral denningita . [ 8 ]

TeO2 se funde a 732,6 °C, formando un líquido rojo. [ 9 ] La estructura del líquido, así como el vidrio que se puede formar a partir de él con un enfriamiento suficientemente rápido, también se basan en Te con aproximadamente cuatro coordenadas. Sin embargo, en comparación con las formas cristalinas, el líquido y el vidrio parecen incorporar desorden de corto alcance (una variedad de geometrías de coordinación) que distingue al vidrio de TeO2de los formadores de vidrio de óxido único canónicos como SiO2, que comparten el mismo orden de corto alcance con sus líquidos de origen. [ 10 ]

Usos

Se utiliza como material acustoóptico . [ 4 ]

El dióxido de telurio también es un formador de vidrio poco resistente; formará un vidrio bajo condiciones de enfriamiento adecuadas, [ 11 ] o con adiciones de una pequeña fracción molar de un segundo compuesto como un óxido o un haluro. Los vidrios de TeO₂ tienen altos índices de refracción y transmiten en la parte infrarroja media del espectro electromagnético , por lo que son de interés tecnológico para guías de onda ópticas . También se ha demostrado que los vidrios de telurita exhiben una ganancia Raman hasta 30 veces mayor que la de la sílice , útil en la amplificación de fibra óptica . [ 12 ]

Seguridad

El TeO 2 es un posible teratógeno . [ 13 ]

La exposición a compuestos de telurio produce un olor similar al ajo en el aliento, causado por la formación de telururo de dietilo . [ 14 ]

Referencias

  1. ↑ Pradyot Patnaik (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
  2. 1 2 3 Greenwood NN , Earnshaw A (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . pág. 911. ISBN  978-0-08-022057-4.
  3. ↑ WRMcWhinnie (1995) Telurio - Química inorgánica Enciclopedia de química inorgánica Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6
  4. 1 2 "MODEL ATM SERIES ACUSTO-ÓPTICO MODULADOR" (PDF) . Intraaction.com . Consultado el 14 de marzo de 2022 .
  5. ↑ Mary Eagleson (1994). Enciclopedia concisa de química . Berlín: Walter de Gruyter. pág. 1081. ISBN  3-11-011451-8.
  6. ↑ KW Bagnall (1966). La química del selenio, el telurio y el polonio . Londres: Elsevier. págs. 59–60 . ISBN  0-08-018855-9.
  7. ^ Subrahmanyan T, Aravamudan G, Rout GC, Seshasayee M (1984) [18 de marzo de 1983]. "Síntesis, propiedades y estructura molecular del bis (tiobenzoato-S) telurio (II), C 14 H 10 O 2 S 2 Te (II)". Revista de investigación cristalográfica y espectroscópica . 14 (3). Pleno: 242– 243. Bibcode : 1984JCCry..14..239S . doi : 10.1007/BF01161161 .
  8. 1 2 3 4 Wells, AF (1984), Química inorgánica estructural (5.ª ed.), Oxford: Clarendon Press, ISBN  0-19-855370-6
  9. ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Academic Press. págs. 592–593 . ISBN  0-12-352651-5.
  10. ↑ Alderman O, Benmore C, Feller S, Kamitsos E, Simandiras E, Liakos D, Jesuit M, Boyd M, Packard M, Weber R (2020). "Desorden de corto alcance en TeO2 fundido y vidrio". J. Phys. Chem. Lett . 11 (2): 427– 431. Bibcode : 2020JPCL...11..427A . doi : 10.1021/ acs.jpclett.9b03231 . OSTI 1591765. PMID 31867975. S2CID 209446093 .   
  11. ↑ Tagiara NS, Palles D, Simandiras E, Psycharis V, Kyritsis A, Kamitsos EI (2017). "Síntesis, propiedades térmicas y estructurales del vidrio de TeO2 puro y de los vidrios de zinc-telurito". Journal of Non-Crystalline Solids . 457 : 116–125 . doi : 10.1016/j.jnoncrysol.2016.11.033 .
  12. ↑ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T (2003). "Vidrios de telurita con coeficientes de ganancia Raman absoluta máxima hasta 30 veces mayores que los de la sílice fundida". Optics Letters . 28 (13): 1126– 8. Bibcode : 2003OptL...28.1126S . doi : 10.1364/OL.28.001126 . PMID 12879929 . 
  13. ↑ Perez-D'Gregorio RE, Miller RK, Baggs RB (1988). "Toxicidad materna y teratogenicidad del dióxido de telurio en la rata Wistar: relación con la alimentación controlada". Reprod. Toxicol . 2 (1): 55– 61. Bibcode : 1988RepTx...2...55P . doi : 10.1016/S0890-6238(88)80009-1 . PMID 2980402 . 
  14. ↑ Atta-ur-Rahman (2008). Estudios en Química de Productos Naturales, Volumen 35. Elsevier. pág. 905. ISBN  978-0-444-53181-0.
  • Propiedades de TeO 2 en Moltech Berlin
  • Datos de seguridad para TeO₂ archivados el 9 de enero de 2007 en Wayback Machine.