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Articulo de referencia

trifosfato de sodio

5 P 3 O 10 \n| MolarMass = 367.864 g/mol\n| Appearance = white powder\n| Density = 2.52 g/cm 3 \n| MeltingPtC = 622\n| BoilingPt =\n| Solubility = 14.5 g/100 mL (25 °C)\n }}"},"...

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El trifosfato de sodio (STP), también conocido como tripolifosfato de sodio (STPP) o tripolifosfato (TPP), [ 1 ] es un compuesto inorgánico con fórmula Na 5 P 3 O 10 . Es la sal sódica del pentaanión polifosfato , que es la base conjugada del ácido trifosfórico . Se produce a gran escala como componente de muchos productos domésticos e industriales, especialmente detergentes. Los problemas ambientales asociados con la eutrofización se atribuyen a su uso generalizado. [ 2 ]

Preparación y propiedades

El tripolifosfato de sodio se produce calentando una mezcla estequiométrica de fosfato disódico , Na₂HPO₄ , y fosfato monosódico , NaH₂PO₄ , bajo condiciones cuidadosamente controladas. [ 2 ]

2 Na 2 HPO 4 + NaH 2 PO 4 → Na 5 P 3 O 10 + 2 H 2 O

De esta forma, se producen aproximadamente 2 millones de toneladas anualmente. [ 3 ]

El STPP es una sal incolora que existe tanto en forma anhidra como hexahidratada. El anión se puede describir como la cadena pentaniónica [O 3 POP(O) 2 OPO 3 ] 5− . [ 4 ] [ 5 ] Se conocen muchos di-, tri- y polifosfatos relacionados, incluido el trifosfato cíclico (por ejemplo, el trimetafosfato de sodio ). Se une fuertemente a los cationes metálicos como agente quelante bidentado y tridentado .

Quelación de un catión metálico por trifosfato.

Usos

Detergentes

La mayor parte del STPP se consume como componente de detergentes comerciales . Actúa como un "acondicionador", término industrial para un suavizante de agua. En agua dura (agua con altas concentraciones de Mg²⁺ y Ca²⁺ ) , los detergentes se desactivan. Al ser un agente quelante altamente cargado , el TPP⁵⁻ se une firmemente a los dicationes e impide que interfieran con el detergente sulfonado. [ 3 ]

Alimento

El STPP es un conservante para mariscos, carnes, aves y piensos . [ 3 ] Es común en la producción de alimentos con el número E451 . En los alimentos, el STPP se utiliza como emulsionante y para retener la humedad. Muchos gobiernos regulan las cantidades permitidas en los alimentos, ya que puede aumentar sustancialmente el peso de venta, especialmente de los mariscos. La Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos (FDA) clasifica el STPP como generalmente reconocido como seguro . [ 6 ]

Otro

Otros usos (cientos de miles de toneladas/año) incluyen cerámica (disminuir la viscosidad de los esmaltes hasta cierto límite), curtido de cuero (como agente enmascarante y agente curtiente sintético - SYNTAN), agentes antiaglomerantes , retardadores de fraguado, retardantes de llama , papel , pigmentos anticorrosivos , textiles , fabricación de caucho , fermentación , anticongelante ." [ 3 ] El TPP se utiliza como reticulante de polianiones en la administración de fármacos a base de polisacáridos . [ 7 ] La pasta de dientes puede contener trifosfato de sodio. [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ]

Efectos sobre la salud

Se ha identificado una alta concentración de fosfato sérico como predictor de eventos cardiovasculares y mortalidad. Si bien el fosfato está presente en el cuerpo y los alimentos en formas orgánicas, las formas inorgánicas de fosfato, como el trifosfato de sodio, se adsorben fácilmente y pueden provocar niveles elevados de fosfato en suero. [ 15 ] Las sales de aniones polifosfato son moderadamente irritantes para la piel y las membranas mucosas debido a su leve alcalinidad. [ 1 ]

Efectos ambientales

Debido a su alta solubilidad en agua , el STPP no se elimina significativamente mediante el tratamiento de aguas residuales . El STPP se hidroliza a fosfato , que se asimila al ciclo natural del fósforo . Los detergentes que contienen fósforo contribuyen a la eutrofización de muchas aguas dulces. [ 1 ]

La eutrofización del río Potomac , causada por la escorrentía de fosfatos, es evidente por la proliferación de algas de color verde brillante .

Véase también

Referencias

  1. 1 2 3 Agentes complejantes , Evaluación ambiental y sanitaria de sustancias en detergentes domésticos y productos detergentes cosméticos , Agencia Danesa de Protección Ambiental. Archivado el 24/08/2017 en Wayback Machine . Consultado el 15/07/2008.
  2. 1 2 Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª  ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. 1 2 3 4 Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732. S2CID 94458523 . 
  4. ↑ Corbridge, DEC (1 de marzo de 1960). "La estructura cristalina del trifosfato de sodio, Na 5 P 3 O 10 , fase I". Acta Crystallographica . 13 (3): 263– 269. Bibcode : 1960AcCry..13..263C . doi : 10.1107/S0365110X60000583 .
  5. ↑ Davies, DR; Corbridge, DEC (1 de mayo de 1958). "La estructura cristalina del trifosfato de sodio, Na 5 P 3 O 10 , fase II" . Acta Crystallographica . 11 (5): 315– 319. Bibcode : 1958AcCry..11..315D . doi : 10.1107/S0365110X58000876 .
  6. ↑ "Sustancias añadidas a los alimentos (anteriormente EAFUS)" .
  7. ↑ Calvo, P.; Remuñán-López, C.; Vila-Jato, JL; Alonso, MJ (3 de enero de 1997). "Nuevas nanopartículas hidrofílicas de óxido de polietileno y quitosano como portadores de proteínas". Revista de ciencia aplicada de los polímeros . 63 (1): 125– 132. doi : 10.1002/(SICI)1097-4628(19970103)63:1 < 125::AID-APP13 > 3.0.CO ; 2-4 .
  8. ↑ Saxton, CA; Ouderaa, FJG (enero de 1989). "El efecto de una pasta dental que contiene citrato de zinc y triclosán en el desarrollo de la gingivitis". Journal of Periodontal Research . 24 (1): 75– 80. doi : 10.1111/j.1600-0765.1989.tb00860.x . PMID 2524573 . 
  9. ↑ Lobene, RR; Weatherford, T; Ross, NM; Lamm, RA; Menaker, L (1986). "Un índice gingival modificado para su uso en ensayos clínicos". Odontología preventiva clínica . 8 (1): 3– 6. PMID 3485495 . 
  10. ↑ Lobene, RR; Soparkar, PM; Newman, MB (1982). "Uso del hilo dental. Efecto sobre la placa y la gingivitis". Odontología preventiva clínica . 4 (1): 5– 8. PMID 6980082 . 
  11. ↑ Mankodi, Suru; Bartizek, Robert D.; Leslie Winston, J.; Biesbrock, Aaron R.; McClanahan, Stephen F.; He, Tao (enero de 2005). "Eficacia antigingivitis de una pasta dental estabilizada con fluoruro estannoso al 0,454 %/hexametafosfato de sodio. Un ensayo clínico controlado de 6 meses" . Journal of Clinical Periodontology . 32 (1): 75–80 . doi : 10.1111/j.1600-051X.2004.00639.x . PMID 15642062 . 
  12. ↑ Mankodi, S; Petrone, DM; Battista, G; Petrone, ME; Chaknis, P; DeVizio, W; Volpe, AR; Proskin, HM (1997). "Eficacia clínica de una pasta dental con fluoruro estannoso optimizada, Parte 2: Un estudio clínico de placa/gingivitis de 6 meses, noreste de EE. UU." Compendio de Educación Continua en Odontología . 18 Spec No: 10– 5. PMID 12206029 . 
  13. ↑ Mallatt, Mark; Mankodi, Suru; Bauroth, Karen; Bsoul, Samer A.; Bartizek, Robert D.; He, Tao (septiembre de 2007). "Un ensayo clínico controlado de 6 meses para estudiar los efectos de una pasta dental con fluoruro estannoso sobre la gingivitis". Journal of Clinical Periodontology . 34 (9): 762– 767. doi : 10.1111/j.1600-051X.2007.01109.x . PMID 17645550 . 
  14. ↑ Lang, Niklaus P. (1990). "Epidemiología de la enfermedad periodontal". Archives of Oral Biology . 35 : S9– S14. doi : 10.1016/0003-9969(90)90125-t . PMID 2088238 . 
  15. ↑ Ritz, Eberhard; Hahn, Kai; Ketteler, Markus; Kuhlmann, Martín K; Mann, Johannes (2012). "Los aditivos de fosfato en los alimentos: un riesgo para la salud" . Deutsches Ärzteblatt Internacional . 109 (4): 49– 55. doi : 10.3238/arztebl.2012.0049 . PMC 3278747 . PMID 22334826 .