Hispanopedia WikiEn química , el ion perbromato es el anión con la fórmula química BrO−4Es un oxianión de bromo , la base conjugada del ácido perbrómico , en el que el bromo tiene el estado de oxidación +7. [ 1 ] A diferencia de su cloro ( ClO−4) y yodo ( IO−4) análogos , es difícil de sintetizar. [ 2 ] Tiene geometría molecular tetraédrica . [ 3 ]
El término perbromato también se refiere a un compuesto que contiene BrO−4anión o el grupo funcional −OBrO 3 .
El ion perbromato es un agente oxidante fuerte. [ 2 ] El potencial de reducción para el BrO−4El par / Br − es +0,68 V a pH 14. Esto es comparable al potencial de reducción del selenito .
Síntesis
Los intentos de síntesis de perbromatos no tuvieron éxito hasta 1968, cuando finalmente se obtuvo mediante la desintegración beta del selenio-83 en una sal de selenato por el químico Evan H. Appelman : [ 4 ] [ 5 ]
- 83SeO2-4→83Hermano− 4+ β −
Posteriormente, se sintetizó con éxito de nuevo mediante la electrólisis de LiBrO3, aunque solo con bajo rendimiento. [ 5 ] [ 6 ] Posteriormente, se obtuvo mediante la oxidación de bromato con difluoruro de xenón . [ 3 ] [ 7 ] Una vez obtenidos los perbromatos, el ácido perbrómico puede producirse protonando BrO− 4. [ 2 ]
Un método eficaz para producir perbromato es mediante la oxidación de bromato con flúor en condiciones alcalinas: [ 2 ] [ 8 ]
- Hermano− 3+ F2+ 2 OH−→ BrO− 4+ 2 F−+ H2O
Esta síntesis es mucho más fácil de realizar a gran escala que la ruta de electrólisis o la oxidación con difluoruro de xenón. [ 8 ]
En 2011 se descubrió una síntesis nueva y más eficaz: los iones perbromato se formaban mediante la reacción de iones hipobromito y bromato en una solución alcalina de hipobromito de sodio. La reacción (y su análogo de perclorato) ocurre de forma natural, pero muy lentamente, requiriendo varios días para completarse. [ 9 ]
Véase también
Otros aniones de bromo:
Referencias
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Academic Press. pág. 439. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ a b c d W. Henderson (2000). Química de los elementos del grupo principal (Volumen 3 de los textos de química tutorial) . Royal Society of Chemistry. págs. 136–137 . ISBN 0-85404-617-8.
- ^ a b Kurt H. Stern (2001). Propiedades a alta temperatura y descomposición térmica de sales inorgánicas con oxianiones . CRC Press. pág. 224. ISBN 0-8493-0256-0.
- ^ Appelman, EH (1973). "Compuestos inexistentes. Dos estudios de caso". Accounts of Chemical Research . 6 (4): 113– 117. doi : 10.1021/ar50064a001 .
- ^ a b Appelman, EH (1968). "Síntesis de perbromatos". Journal of the American Chemical Society . 90 (7): 1900– 1901. doi : 10.1021/ja01009a040 . hdl : 2060/19690000587 .
- ^ Kenneth Malcolm Mackay; W. Henderson (2002). Rosemary Ann Mackay (ed.). Introducción a la química inorgánica moderna (6.ª ed.). CRC Press. pág. 488. ISBN 0-7487-6420-8.
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Academic Press. pág. 395. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ a b Appelman, EH (1969). "Ácido perbrómico y perbromatos: síntesis y algunas propiedades". Inorg. Chem . 8 (2): 223– 227. doi : 10.1021/ic50072a008 .
- ^ Pisarenko, Aleksey N.; Young, Robert; Quiñones, Oscar; J. Vanderford, Brett; B. Mawhinney, Douglas (2011). "Dos nuevos métodos de síntesis para el ion perbromato: química y determinación por LC-MS/MS". Inorg. Chem . 50 (18): 8691– 8693. doi : 10.1021/ic201329q . PMID 21780765 .
- Perbromatos