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El plumbido es un anión de átomos de plomo . Existen tres aniones de plumbido, representados como Pb⁻ , Pb²⁻ y Pb⁴⁻, con tres estados de oxidación : -1, -2 y -4, respectivamente. El término plumbido puede referirse a dos cosas: un compuesto intermetálico que contiene plomo o un compuesto de fase de Zintl con plomo como anión.
fase de Zintl
Los plumbidos pueden formarse cuando el plomo forma un compuesto de fase Zintl con un elemento más metálico. Una sal que puede formarse de esta manera es cuando el criptando reacciona con sodio y plomo en etilendiamina (en) para producir [Na(crypt)] + 2 [Pb 5 ] 2− , que es rojo en solución. [ 1 ] El plomo también puede crear aniones con estaño , en una serie de aniones con la fórmula [Sn 9− x Pb x ] 4− .
El plomo también puede formar el anión [Pb 9 ] 4− , que es de color verde esmeralda en solución. [ 2 ]
Ejemplos
Un ejemplo de plumbida es CeRhPb. El átomo de plomo tiene un número de coordinación de 12 en la estructura cristalina de este compuesto. Está unido a cuatro átomos de rodio , seis de cerio y otros dos átomos de plomo en la estructura cristalina del compuesto químico. [ 3 ]
Otros tipos de plumburos son los plumburos M₂Pd₂Pb , donde M es un elemento de tierras raras y el compuesto intermetálico contiene además paladio . Estos plumburos tienden a presentar antiferromagnetismo y todos ellos son conductores. [ 4 ]
Un tercer plumburo es Ti 6 Pb 4.8 . Al igual que los plumburos anteriores, es un compuesto intermetálico, pero solo contiene titanio como otro metal, y no tierras raras. [ 5 ]
Los plumbidos también pueden ser compuestos de fase Zintl , como [K(18-corona-6)] 2 K 2 Pb 9 ·(en) 1.5 . Este no es un compuesto Zintl simple, sino que contiene las moléculas orgánicas 18-corona-6 y etilendiamina (en) para estabilizar la estructura cristalina. [ 6 ]
Referencias
- ↑ PA Edwards, JD Corbett (1977). "Aniones homopoliatómicos estables. Síntesis y estructuras cristalinas de sales que contienen los aniones pentaplumbida(2−) y pentastannida(2−)". Inorg. Chem. 16 (4): 903– 907. doi : 10.1021/ic50170a036 .
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. págs. 391–396 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Gulay, LD; D. Kaczorowskia; A. Szajekc; A. Pietraszkoa (agosto de 2008). "Estructura cristalina y electrónica y propiedades magnéticas de CeRhPb" (PDF) . Journal of Physics and Chemistry of Solids . 69 (8). Elsevier: 1934–1939 . Bibcode : 2008JPCS...69.1934G . doi : 10.1016/j.jpcs.2008.01.020 . S2CID 95282795 .
- ↑ Kaczorowski, D.; LD Gulay (13 de septiembre de 2007). "Propiedades magnéticas y eléctricas de los compuestos RE 2 Pd 2 Pb (RE = Y, La–Sm, Gd–Tm)". Journal of Alloys and Compounds . 442 ( 1– 2). Elsevier: 169– 171. doi : 10.1016/j.jallcom.2006.08.351 .
- ↑ Kleinke, Holger (junio de 2001). "Enlaces Pb–Pb extraordinariamente cortos en el nuevo compuesto intermetálico binario Ti 6 Pb 4.8 ". Journal of Solid State Chemistry . 159 (1). Academic Press: 134– 138. Bibcode : 2001JSSCh.159..134K . doi : 10.1006/jssc.2001.9141 .
- ^ Yong, Li; Stephan D. Hoffmann; Thomas F. Fässler (1 de diciembre de 2006). "Una disposición de baja dimensión de [Pb 9 ] 4− grupos en [K(18-crown-6)] 2 K 2 Pb 9 ·(en) 1.5 ". Acta química inorgánica . 359 (15). Elsevier: 4774– 4778. doi : 10.1016/j.ica.2006.04.017 .
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