arsenito de potasio

El arsenito de potasio (KAsO₂ _{) es un compuesto inorgánico} que existe en dos formas: metaarsenito de potasio (KAsO₂ ₎ y ortoarsenito de potasio (K₃AsO₃ ^{). Está compuesto por iones arsenito (AsO₃³⁻ o AsO₂⁻), con el arsénico siempre presente en estado de oxidación +3. [3} _] Al igual que _muchos otros ^compuestos que contienen ^arsénico _, ^el arsenito de potasio es altamente tóxico y carcinógeno para los humanos. El arsenito de potasio constituye la base de la ^solución de Fowler , que históricamente se utilizó como tónico medicinal , pero fue retirada del mercado debido a sus graves efectos adversos . ^{[ 4 ] [ 5 ]} Sin embargo, el arsenito de potasio todavía se utiliza como rodenticida. ^{[ 6 ]}

El arsenito de potasio es una sal inorgánica que se presenta como un sólido blanco inodoro. Es altamente soluble en agua y solo ligeramente soluble en alcohol. Las soluciones de arsenito de potasio contienen concentraciones moderadas de hidróxido y, por lo tanto, son ligeramente básicas. ^{[ 7 ]} Si bien el arsenito de potasio no es combustible, su calentamiento produce su descomposición y la formación de humos tóxicos que incluyen arsina , óxidos de arsénico y óxidos de potasio . El arsenito de potasio también reacciona con ácidos para producir gas arsina tóxico. ^{[ 6 ]}

La estructura se determinó mediante cristalografía _de rayos X. Como se ha observado en compuestos de As(III) relacionados, el arsénico presenta una geometría piramidal. Las subunidades [ AsO₃ ] ^⁻ están conectadas por dos óxidos puente. ^{[ 8 ]}

_{El arsenito de potasio acuoso, más conocido como solución de Fowler} , se puede preparar calentando trióxido de arsénico (As₂O₃ ₎ con hidróxido de potasio (KOH) en presencia de agua. ^{[ 9 ] [ 10 ]} La reacción se muestra a continuación .

Como ₂ O ₃ (ac) + 2 KOH (ac) → 2 KAsO ₂ (ac) + H ₂ O

En el siglo XVIII, el médico inglés Thomas Fowler (1736-1801) ^{[ 11 ]} utilizó arsenito de potasio para tratar diversas afecciones, como anemia , reumatismo , psoriasis , eccema , dermatitis , asma , cólera y sífilis . Además, en 1865, los posibles usos del arsenito de potasio se ampliaron cuando la solución de Fowler se empleó como el primer agente quimioterapéutico para tratar la leucemia ; sin embargo, sus efectos fueron solo temporales. Sorprendentemente, este uso específico se inspiró en el papel del arsenito de potasio para mejorar la digestión y producir un pelaje más suave en los caballos. ^{[ 4 ]} El arsenito de potasio también es un componente inorgánico clave de ciertos conservantes de madera, rodenticidas, insecticidas y herbicidas. ^{[ 7 ]}

La toxicidad del arsenito de potasio se debe a la alta afinidad del arsénico por los grupos sulfhidrilo. La formación de estos enlaces arsenito-azufre perjudica la funcionalidad de ciertas enzimas, como la glutatión reductasa , las peroxidasas de glutatión , la tiorredoxina reductasa y la tiorredoxina peroxidasa. Todas estas enzimas están estrechamente relacionadas con la defensa contra los radicales libres y el metabolismo del piruvato . Por lo tanto, la exposición al arsenito de potasio y otros compuestos que contienen arsenito produce radicales libres de oxígeno dañinos y detiene el metabolismo celular. ^{[ 12 ]}

Además, los compuestos que contienen arsenito también han sido catalogados como carcinógenos. La carcinogenicidad del arsenito de potasio se debe a su capacidad para inhibir la reparación y la metilación del ADN. Este deterioro de la maquinaria celular puede provocar cáncer, ya que las células no pueden reparar ni detener las mutaciones, lo que da lugar a un tumor. ^{[ 13 ]} Todas estas condiciones evidencian la naturaleza peligrosa del arsenito de potasio y otros compuestos que lo contienen. Esto se demuestra con una LD50 _de 14  mg/kg para ratas y una TDL de 74  mg/kg para humanos. ^{[ 14 ]}