azida de potasio

La azida de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula _KN₃ . Es una sal blanca soluble en agua . Se utiliza como reactivo en el laboratorio.

Se ha descubierto que actúa como inhibidor de la nitrificación en el suelo. ^{[ 4 ]}

KN₃ _, RbN₃ , CsN₃ y _TlN₃ adoptan las mismas _estructuras . Cristalizan en un hábito tetragonal. ^{[ 5} _] La azida está unida a ocho cationes en una orientación eclipsada. Los cationes están unidos a ocho centros N terminales ^{. [ 6 ]}

El KN ₃ se prepara tratando carbonato de potasio con ácido hidrazoico , que se genera in situ. ^{[ 7 ]} En contraste, la azida de sodio análoga se prepara (industrialmente) mediante el " proceso Wislicenus ", que se lleva a cabo a través de la reacción de amiduro de sodio con óxido nitroso . ^{[ 8 ]}

Al calentarse o al irradiarse con luz ultravioleta, se descompone en potasio metálico y nitrógeno gaseoso. ^{[ 9 ]} Las temperaturas de descomposición de las azidas de metales alcalinos son: NaN ₃ (275 °C), KN ₃ (355 °C), RbN ₃ (395 °C), CsN ₃ (390 °C). ^{[ 10 ]}    

Bajo altas presiones y altas temperaturas, se encontró que la azida de potasio se transforma en los compuestos K ₂ N ₆ y K ₉ N ₅₆ , ambos con anillos de hexazina: N ²⁻ ₆ y N ₆ ^4- , respectivamente. ^{[ 11 ] [ 12 ]}

Al igual que la azida sódica , la azida potásica es muy tóxica. El valor límite umbral de la azida sódica es de 0,07 ppm. La toxicidad de las azidas se debe a su capacidad para inhibir la citocromo c oxidasa . ^{[ 8 ]}