Hispanopedia WikiEl clorocromato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula KCrO₃Cl . [ 4 ] Es la sal de potasio del clorocromato, [CrO₃Cl ] ⁻ . Es un compuesto naranja soluble en agua que se utiliza ocasionalmente para la oxidación de compuestos orgánicos. A veces se le llama sal de Péligot , en reconocimiento a su descubridor, Eugène-Melchior Péligot .
Estructura y síntesis
El clorocromato de potasio se preparó originalmente tratando dicromato de potasio con ácido clorhídrico . Una ruta mejorada implica la reacción de cloruro de cromilo y cromato de potasio : [ 5 ]
- K₂CrO₄ + CrO₂Cl₂ → 2KCrO₃Cl
La sal está compuesta por el anión clorocromato tetraédrico. La longitud media del enlace Cr=O es de 159 pm, y la distancia Cr-Cl es de 219 pm. [ 6 ]
Reacciones
Aunque es estable al aire, sus soluciones acuosas sufren hidrólisis en presencia de ácidos fuertes. Con ácido clorhídrico concentrado, se convierte en cloruro de cromilo , que a su vez reacciona con agua para formar ácido crómico y ácido clorhídrico adicional. Al tratarse con 18-corona-6 , forma la sal lipofílica [K(18-corona-6)] CrO₃Cl . [ 7 ]
La sal de Peligot puede oxidar el alcohol bencílico , una reacción que puede ser catalizada por un ácido . [ 8 ] Una sal relacionada, el clorocromato de piridinio , se usa más comúnmente para esta reacción.
Seguridad
El clorocromato de potasio es tóxico por ingestión y puede causar irritación, quemaduras químicas e incluso ulceración al entrar en contacto con la piel o los ojos. [ 9 ] Al igual que otros compuestos de cromo hexavalente , también es carcinogénico y mutagénico.
Referencias
- ↑ Sinónimos de sustancias químicas . Csudh.edu (16 de septiembre de 2003). Consultado el 1 de junio de 2011.
- ↑ Merck & Co (1930). Índice de Merck: una enciclopedia para el químico, farmacéutico y médico . Merck & Co. Consultado el 1 de junio de 2011 .
- ↑ Arthur Rose; Elizabeth Rose (1966). Diccionario químico condensado . Reinhold . Consultado el 1 de junio de 2011 .
- ↑ Norm Stanley, Compuestos de cromo coloridos , 23 de agosto de 2002
- ↑ Harry H. Sisler; Louis E. Marchi (2007). «Monoclorocromato de potasio». Síntesis inorgánicas . Vol. 2. págs. 208–210 . doi : 10.1002/9780470132333.ch64 . ISBN 9780470132333.
- ↑ U. Kolitsch (2002). "Redeterminación del clorocromato de potasio, KCrO 3 Cl". Acta Crystallographica E . 58 (11): i105– i107. Bibcode : 2002AcCrE..58I.105K . doi : 10.1107/S1600536802019396 .
- ^ Kotlyar, Sergei A.; Zubatyuk, Roman I.; Shishkin, Oleg V.; Chuprin, Gennady N.; Kiriyak, Andrey V.; Kamalov, Gerbert L. (2005). "(18-Corona-6) clorocromato de potasio". Acta Cristalográfica E. 61 (2): m293– m295. Código Bib : 2005AcCrE..61M.293K . doi : 10.1107/S1600536805000085 .
- ↑ Özgün, B.; Pek, A. (1991). "Cinética y mecanismo de la oxidación del alcohol bencílico por clorocromato de potasio". Reaction Kinetics and Catalysis Letters . 43 (2): 589– 594. doi : 10.1007/BF02064733 . S2CID 98721175 .
- ↑ Susan Shaw; Susan D. Shaw; Monona Rossol (1 de septiembre de 1991). Sobreexposición: riesgos para la salud en la fotografía . Allworth Communications, Inc. págs. 122–. ISBN 978-0-9607118-6-4Consultado el 1 de junio de 2011 .
- Agentes oxidantes
- Cromatos
- Compuestos de potasio
- fragmentos de compuestos inorgánicos