Hipoclorito de potasio

El hipoclorito de potasio es un compuesto químico con la fórmula química K₂O₂Cl₂ , también escrito como KClO . Es la sal potásica del ácido hipocloroso . Está compuesto por cationes de potasio ( K⁺ ⁾ y aniones hipoclorito ( ^−OCl₂ ). Se utiliza en concentraciones variables, a menudo diluido en solución acuosa. Sus soluciones acuosas son líquidos incoloros (de color amarillo claro cuando están impuros) con un fuerte olor a cloro . ^{[ 1 ]} Se utiliza como biocida y desinfectante . ^{[ 1 ]}

El hipoclorito de potasio se produce por la reacción de desproporción del cloro con una solución de hidróxido de potasio : ^{[ 2 ]}

Cl ₂ + 2 KOH → KCl + KOCl + H ₂ O

Este es el método tradicional, utilizado por primera vez por Claude Louis Berthollet en 1789. ^{[ 3 ]}

Otro método de producción es la electrólisis de una solución de cloruro de potasio . En ambos casos, la mezcla de reacción debe mantenerse fría para evitar la formación de clorato de potasio .

El hipoclorito de potasio se utiliza para desinfectar superficies y agua potable . Debido a que su degradación produce cloruro de potasio en lugar de cloruro de sodio , su uso se ha promovido en la agricultura , donde se busca añadir potasio al suelo . ^{[ 4 ]}

El hipoclorito de potasio fue producido por primera vez en 1789 por Claude Louis Berthollet en su laboratorio de Javel , París, Francia, haciendo pasar gas cloro a través de una solución de lejía de potasa . El líquido resultante, conocido como " Eau de Javel " ("agua de Javel"), era una solución diluida de hipoclorito de potasio. Debido a dificultades en su producción, el producto fue modificado posteriormente utilizando sodio en lugar de potasio , dando lugar al hipoclorito de sodio , ampliamente utilizado hoy en día como desinfectante .

Al igual que el hipoclorito de sodio , el hipoclorito de potasio es un irritante. Puede causar daños graves al entrar en contacto con la piel, los ojos y las membranas mucosas . ^{[ 5 ]} La inhalación de una niebla de KOCl puede causar irritación de los bronquios y los pulmones , dificultad para respirar y, en casos graves, edema pulmonar . La ingestión de altas concentraciones puede ser letal. ^{[ 6 ]} Los síntomas de contacto o inhalación pueden aparecer tardíamente. ^{[ 1 ]}

El hipoclorito de potasio no se considera un peligro de incendio o explosión por sí mismo. ^{[ 6 ]} Sin embargo, puede reaccionar explosivamente con numerosos productos químicos, incluyendo urea , sales de amonio , metanol , acetileno y muchos compuestos orgánicos . El calentamiento y la acidificación pueden producir gas cloro tóxico . ^{[ 7 ]} Los recipientes pueden explotar al exponerse al calor. ^{[ 1 ]} El hipoclorito de potasio forma NCl ₃ altamente explosivo al entrar en contacto con urea o amoníaco . ^{[ 1 ]}