ácido disulfúrico

El ácido disulfúrico (también escrito ácido disulfúrico ) o ácido pirosulfúrico (también escrito ácido pirosulfúrico ), también llamado óleum , es un oxoácido de azufre . ^{[ 3 ]} Es un componente principal del ácido sulfúrico fumante, óleum , y así es como la mayoría de _los químicos lo encuentran. Como lo confirma la cristalografía _de rayos X , la molécula consta de un par de grupos SO₂ _{( OH) unidos por un átomo}de oxígeno, ^{[ 4 ]} dando una fórmula _molecular de H₂O₇S₂ .

Reacciones

También es un componente menor del ácido sulfúrico anhidro líquido debido a los equilibrios: ^{[ 5 ]}

H₂SO₄ ( _l ) ⇌ H₂O ₍_l ) + SO₃ ₍ g )

SO ₃ (g) + H ₂ SO ₄ (l) ⇌ H ₂ S ₂ O ₇ (l)

La ecuación general es:

2H ₂ SO ₄ (l) ⇌ H ₂ O (l) + H ₂ S ₂ O ₇ (l)

El ácido se prepara haciendo reaccionar un exceso de trióxido de azufre (SO₃ ₎ con ácido sulfúrico:

H₂SO₄ ( l) + _SO₃₍_g ) → _H₂S₂O₇ ( _l₎

El ácido disulfúrico es el análogo del ácido sulfúrico de un anhídrido ácido . Los efectos de atracción de electrones mutuos de cada unidad de ácido sulfúrico sobre su vecina provocan un marcado aumento de la acidez. El ácido disulfúrico es lo suficientemente fuerte como para protonar el ácido sulfúrico "normal" en el sistema disolvente de ácido sulfúrico (anhidro). Existen sales de ácido disulfúrico, comúnmente llamadas pirosulfatos , por ejemplo, pirosulfato de potasio .

Existen otros ácidos relacionados con la fórmula general H ₂ O·(SO ₃ ) _x aunque ninguno puede aislarse.

Véase también

Referencias

↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la Química Inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8pág. 130. Versión electrónica.
↑ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 62. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524 .
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Hönle, Wolfgang (1991). "Estructura cristalina de H2S2O7 a 298 K". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 196 ( 1-4 ). doi : 10.1524/zkri.1991.196.14.279 . S2CID 101311329 .
↑ Shriver, Duward; Weller, Mark; Overton, Tina; Rourke, Jonathan; Armstrong, Fraser (2014). Química inorgánica (6.ª ed.). WH Freeman and Company . ISBN 978-1-4292-9906-0.

[1] Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la Química Inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8pág. 130. Versión electrónica.

[P82db-2] Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 62. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524 .

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] Hönle, Wolfgang (1991). "Estructura cristalina de H2S2O7 a 298 K". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 196 ( 1-4 ). doi : 10.1524/zkri.1991.196.14.279 . S2CID 101311329 .

[5] Shriver, Duward; Weller, Mark; Overton, Tina; Rourke, Jonathan; Armstrong, Fraser (2014). Química inorgánica (6.ª ed.). WH Freeman and Company . ISBN 978-1-4292-9906-0.

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