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Articulo de referencia

fluoruro de disulfurilo

3 \n| MeltingPt = –48 °C\n| BoilingPt = 50.8 °C\n| Solubility = reacts with water}}"},"Section3":{"wt":"{{Chembox Hazards\n| MainHazards = \n| FlashPt = \n| AutoignitionPt = }}"...

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El fluoruro de disulfurilo es un compuesto inorgánico de azufre , flúor y oxígeno con la fórmula química S₂O₅F₂ . Este es el anhídrido del ácido fluorosulfúrico .

Síntesis

Calentamiento en autoclave de trióxido de azufre y fluoruro de calcio :

3SO 3 + CaF 2 → S 2 O 5 F 2 + CaSO 4

El compuesto se puede producir mediante la reacción de SSF 2 y FOSO 2 F en cloroformo deuterado a −100 °C: [ 1 ]

2SSF 2 + 4FOSO 2 F → 2S 2 O 5 F 2 + 2SOF 2 + SF 4 + 1⁄ 8 S 8

También puede producirse en la reacción de pentafluoruro de yodo y trióxido de azufre . [ 2 ]

También se conocen otros métodos. [ 3 ]

Propiedades físicas

El difluoruro de pirosulfurilo forma un líquido incoloro que humea ligeramente en el aire. Provoca asfixia grave y su acción se asemeja a la del fosgeno . [ 4 ] [ 5 ]

Propiedades químicas

Al calentarse, el compuesto es estable hasta una temperatura de 200 °C.

Se hidroliza lentamente por acción del agua:

S 2 O 5 F 2 + H 2 O → 2HSO 3 F

Reacciona con titanato de tetraetilo para producir difluorosulfonato de dietoxititanio: [ 6 ]

Ti ( OC₂H₅ ) ₄ + 2S₂O₅F₂ → Ti ( OC₂H₅ ) ₂ ( O₃SF ) ₂ + 2C₂H₅OSO₂F​​​​​​​​​​

Véase también

Referencias

  1. ↑ Willner, H.; Mistry, F.; Aubke, F. (1 de diciembre de 1992). "Reacciones seleccionadas del fluoruro-fluorosulfato, FOSO2F" . Journal of Fluorine Chemistry . 59 (3): 333– 349. doi : 10.1016/S0022-1139(00)80329-2 . ISSN 0022-1139 . Consultado el 15 de agosto de 2025 . 
  2. ↑ Cernik, M. (1987). "Resumen de ChemInform: Reacción del pentafluoruro de yodo con trióxido de azufre" . ChemInform . 18 (33) chin.198733027. doi : 10.1002/chin.198733027 . ISSN 1522-2667 . Consultado el 15 de agosto de 2025 . 
  3. ↑ Síntesis inorgánicas, volumen 11. John Wiley & Sons . 22 de septiembre de 2009. pág. 151. ISBN  978-0-470-13277-7Consultado el 16 de agosto de 2025 .
  4. ↑ Simons, JH (2 de diciembre de 2012). Química del flúor V5 . Elsevier . pág. 70. ISBN  978-0-323-14724-8Consultado el 16 de agosto de 2025 .
  5. ↑ Ryss, Iosif Grigorʹevich (1960). La química del flúor y sus compuestos inorgánicos . Comisión de Energía Atómica de EE. UU., Servicio de Información Técnica. pág. 185. Consultado el 16 de agosto de 2025 . 
  6. ↑ Niyogi, Debyani G.; Singh, Sukhjinder; Saini, Anju; Verma, RD (1 de febrero de 1994). "Reacciones de anhídridos ácidos fluorados con alcóxidos metálicos" . Journal of Fluorine Chemistry . 66 (2): 153– 158. Bibcode : 1994JFluC..66..153N . doi : 10.1016/0022-1139(93)03012-B . ISSN 0022-1139 . Consultado el 15 de agosto de 2025 .