Hispanopedia WikiEl trióxido de renio u óxido de renio(VI) es un compuesto inorgánico con la fórmula ReO₃ . Es un sólido rojo con brillo metálico que se asemeja al cobre . Es el único trióxido estable de los elementos del Grupo 7 ( Mn , Tc , Re ).
Preparación y estructura
El trióxido de renio se puede formar reduciendo el óxido de renio(VII) con monóxido de carbono a 200 °C o con renio elemental a 400 °C. [ 1 ]
- Re 2 O 7 + CO → 2 ReO 3 + CO 2
- 3 Re 2 O 7 + Re → 7 ReO 3
El Re 2 O 7 también se puede reducir con dioxano . [ 2 ]
El trióxido de renio cristaliza con una celda unitaria cúbica primitiva , con un parámetro de red de 3,742 Å (374,2 pm ). La estructura del ReO₃ es similar a la de la perovskita (ABO₃ ) , sin el catión A₂ grande en el centro de la celda unitaria. Cada centro de renio está rodeado por un octaedro definido por seis centros de oxígeno. Estos octaedros comparten vértices para formar la estructura tridimensional. El número de coordinación del O es 2, porque cada átomo de oxígeno tiene 2 átomos de Re vecinos. [ 3 ]
Propiedades
Propiedades físicas
El ReO₃ es inusual para un óxido porque presenta una resistividad muy baja . Se comporta como un metal , ya que su resistividad disminuye a medida que disminuye su temperatura. A 300 K , su resistividad es de 100,0 nΩ·m , mientras que a 100 K, esta disminuye a 6,0 nΩ·m, 17 veces menos que a 300 K. [ 3 ]
Propiedades químicas
El trióxido de renio es insoluble en agua, así como en ácidos y bases diluidos. Calentarlo en una base produce una desproporción que da lugar a ReO2 yReO − 4 , mientras que la reacción con ácido a alta temperatura produceRe2 O7 . En ácido nítrico concentrado, produceácido perrénico. Al calentarlo a 400 °C al vacío, sufredesproporción: [ 2 ]
- 3 ReO 3 → Re 2 O 7 + ReO 2
El trióxido de renio se puede clorar para dar cloruro de trióxido de renio : [ 4 ]
- 2 ReO 3 + Cl 2 → 2 ReO 3 Cl
El trióxido de renio sirve como huésped para la intercalación de uno y dos equivalentes de litio. El litio se puede incorporar utilizando butil litio :
- ReO 3 + C 4 H 9 Li → LiReO 3 + 0,5 C 8 H 18
- LiReO 3 + C 4 H 9 Li → Li 2 ReO 3 + 0,5 C 8 H 18
El Re permanece octaédrico antes y después de la intercalación, pero la estructura se distorsiona. [ 5 ]
Usos
Catalizador de hidrogenación
El trióxido de renio se utiliza en síntesis orgánica como catalizador para la reducción de amidas . [ 6 ]
Referencias
- ↑ H. Nechamkin, CF Hiskey, "Rhenio(VI): Óxido (Trióxido de renio)" Síntesis inorgánicas, 1950 Volumen 3, pp. 186-188. doi : 10.1002/9780470132340.ch49
- 1 2 O. Glemser; R. Sauer (1963). "Óxido de renio(VI)". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2, páginas = 1482. Nueva York, NY: Academic Press.
- 1 2 Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8., pág. 1047.
- ↑ O. Glemser; R. Sauer (1963). "Oxicloruro de renio (VII)". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2, páginas = 1480. Nueva York, NY: Academic Press.
- ↑ Cava, RJ; Santoro, A.; Murphy, DW; Zahurak, S.; Roth, RS (1982). "Las estructuras de óxidos metálicos con litio insertado: LiReO 3 y Li 2 ReO 3 ". Journal of Solid State Chemistry . 42 (3): 251– 262. Bibcode : 1982JSSCh..42..251C . doi : 10.1016/0022-4596(82)90004-4 .
- ↑ Nishimura, Shigeo (2001). Manual de hidrogenación catalítica heterogénea para síntesis orgánica (1.ª ed.). Nueva York: Wiley-Interscience. pág. 408. ISBN 9780471396987.
- compuestos de renio
- catalizadores de hidrogenación
- Óxidos de metales de transición