Hispanopedia WikiEl cloruro de manganeso(II) es la sal diclorada del manganeso , MnCl₂ . Este compuesto químico inorgánico existe en forma anhidra , así como en forma dihidratada ( MnCl₂ · 2H₂O ) y tetrahidratada (MnCl₂ · 4H₂O ) , siendo esta última la forma más común. Al igual que muchas especies de Mn(II), estas sales son de color rosa, siendo la palidez característica de los complejos de metales de transición con configuraciones d⁵ de alto espín . [ 2 ]
Preparación
El cloruro de manganeso se produce tratando el óxido de manganeso(IV) con ácido clorhídrico concentrado.
- MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂
En el siglo XIX, esta reacción se utilizaba para la fabricación de cloro . Al neutralizar cuidadosamente la solución resultante con MnCO₃ , se pueden precipitar selectivamente sales de hierro, que son impurezas comunes en el dióxido de manganeso. [ 3 ] En el laboratorio, el cloruro de manganeso se puede preparar tratando manganeso metálico o carbonato de manganeso(II) con ácido clorhídrico :
- Mn + 2 HCl + 4 H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + H 2
- MnCO 3 + 2 HCl + 3 H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + CO 2
Estructuras
El MnCl₂ anhidro adopta una estructura laminar similar a la del cloruro de cadmio. El tetrahidrato consta de moléculas octaédricas cis-Mn(H₂O)₄Cl₂ . También se conoce el isómero trans, que es metaestable. [ 4 ] [ 5 ] El dihidrato MnCl₂ ( H₂O ) ₂ es un polímero de coordinación . Cada centro de Mn está coordinado a cuatro ligandos cloruro doblemente puente . El octaedro se completa con un par de ligandos acuosos mutuamente trans . [ 6 ]
Propiedades químicas
Los hidratos se disuelven en agua para dar soluciones ligeramente ácidas con un pH de alrededor de 4. Estas soluciones consisten en el complejo acuoso metálico [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ .
Es un ácido de Lewis débil , que reacciona con iones cloruro para producir una serie de sales que contienen los siguientes iones [MnCl 3 ] − , [MnCl 4 ] 2 − , y [MnCl 6 ] 4 − .
Al ser tratado con ligandos orgánicos típicos, el manganeso(II) sufre oxidación por el aire para dar complejos de Mn(III) . Algunos ejemplos son [Mn( EDTA )] − , [Mn( CN ) 6 ] 3− y [Mn( acetilacetonato ) 3 ]. La trifenilfosfina forma un aducto lábil 2:1 :
- MnCl 2 + 2 Ph 3 P → [MnCl 2 (Ph 3 P) 2 ]
El cloruro de manganeso(II) anhidro sirve como punto de partida para la síntesis de diversos compuestos organomanganesos . Por ejemplo, el manganoceno se prepara mediante la reacción de MnCl₂ con una solución de ciclopentadienuro de sodio en tetrahidrofurano (THF).
- MnCl 2 + 2 NaC 5 H 5 → Mn(C 5 H 5 ) 2 + 2 NaCl
Se utilizan reacciones similares en la preparación del compuesto antidetonante metilciclopentadienil manganeso tricarbonilo . [ 3 ]
El cloruro de manganeso es un precursor de los reactivos de organomanganeso en química orgánica. [ 7 ] [ 8 ]
El cloruro de manganeso se utiliza principalmente en la producción de pilas secas.
Magnetismo
Las sales de manganeso(II) son paramagnéticas. Por lo tanto, la presencia de dichas sales afecta profundamente los espectros de RMN . [ 9 ]
fenómeno natural
La escaquita es la forma natural y anhidra del cloruro de manganeso(II). [ 10 ]
Precauciones
El manganismo , o intoxicación por manganeso, puede ser causado por la exposición prolongada al polvo o a los vapores de manganeso.
Referencias
- ↑ "Compuestos de manganeso (como Mn)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional .
- ↑ NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997.
- 1 2 Reidies, Arno H. (2002), "Compuestos de manganeso", Enciclopedia de química industrial de Ullmann , Weinheim: Wiley-VCH, doi : 10.1002/14356007.a16_123 , ISBN 978-3-527-30385-4.
- ↑ Zalkin, Allan; Forrester, JD; Templeton, David H. (1964). "Estructura cristalina del tetrahidrato de dicloruro de manganeso" . Química Inorgánica . 3 (4): 529– 33. doi : 10.1021/ic50014a017 .
- ↑ AF Wells, Química Inorgánica Estructural , 5.ª ed., Oxford University Press, Oxford, Reino Unido, 1984.
- ↑ Morosin, B.; Graeber, EJ (1965). "Estructuras cristalinas del dihidrato de cloruro de manganeso(II) y hierro(II)". Journal of Chemical Physics . 42 (3): 898– 901. Bibcode : 1965JChPh..42..898M . doi : 10.1063/1.1696078 .
- ↑ Gérard Cahiez, François Chau, Bernard Blanchot (1999). "Monoalquilación regioselectiva de cetonas a través de sus enolatos de manganeso: 2-bencil-6-metilciclohexanona a partir de 2-metilciclohexanona". Organic Syntheses . 76 : 239. doi : 10.15227/orgsyn.076.0239 .
{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ) - ↑ S. Marquais, M. Alami y G. Cahiez (1995). "Adición conjugada catalizada por manganeso-cobre de reactivos de organomagnesio a cetonas α,β-etilénicas: 2-(1,1-dimetilpentil)-5-metilciclohexanona a partir de pulegona". Organic Syntheses . 72 : 135. doi : 10.15227/orgsyn.072.0135 .
{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ) - ↑ Frohlich, Margret; Brecht, Volker; Peschka-Suss, Regine (enero de 2001), "Parámetros que influyen en la determinación de la lamelaridad de los liposomas mediante RMN de 31P ", Química y Física de los Lípidos , 109 (1): 103–112 , doi : 10.1016/S0009-3084(00)00220-6 , PMID 11163348
- ↑ "Escaquita" .
Enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes: Hoja informativa sobre el manganeso y sus compuestos.
- cloruros
- compuestos de manganeso(II)
- halogenuros metálicos