Hispanopedia WikiEl nitrato de escandio(III) , Sc(NO₃ ) ₃ , es un compuesto iónico. Es un oxidante , como todos los nitratos . Esta sal se utiliza en recubrimientos ópticos, catalizadores, cerámica electrónica y la industria láser.
Preparación
El nitrato de escandio se puede preparar mediante la reacción entre el metal escandio y el tetróxido de dinitrógeno . [ 1 ]
- Sc + 3 N 2 O 4 → Sc(NO 3 ) 3 + 3 NO
La forma anhidra también se puede obtener mediante la reacción entre cloruro de escandio y pentóxido de dinitrógeno . [ 2 ] El tetrahidrato se puede obtener a partir de la reacción entre hidróxido de escandio y ácido nítrico . [ 3 ]
Propiedades
El nitrato de escandio es un sólido blanco que se disuelve en agua y etanol . [ 4 ] Tiene múltiples formas hidratadas, incluyendo el dihidrato, el trihidrato y el tetrahidrato. El trihidrato y el tetrahidrato existen en el sistema cristalino monoclínico . Al calentarse en aire a 50 °C, el tetrahidrato se transforma en el dihidrato, que a 60 °C se convierte aún más en Sc 4 O 3 (NO 3 ) 3 ·6.5H 2 O. A 140–220 °C, se forma Sc 4 O 5 (NO 3 ) 3. [ 2 ]
Se ha observado que el nitrato de escandio forma cúmulos en solución acuosa, lo que puede afectar su comportamiento y propiedades de diversas maneras. La dispersión de neutrones a bajo ángulo [ 5 ] se ha utilizado en experimentos para demostrar que los cúmulos pueden contener hasta 10 iones de escandio. Este número depende de la concentración del nitrato de escandio original en la solución.
Aplicaciones
Se ha comprobado que el nitrato de escandio es un catalizador eficaz en reacciones químicas como el reordenamiento de Beckmann de cetoximas a amidas [ 6 ] y la isomerización de alcoholes alílicos a aldehídos. Su actividad catalítica puede incrementarse modificando su estructura, por ejemplo, mediante la adición de un cocatalizador. El nitrato de escandio también es precursor para la síntesis de otros compuestos de escandio, como el óxido de escandio o el hidróxido de escandio. Asimismo, se ha investigado su potencial en materiales luminiscentes debido a su capacidad para emitir intensamente en la región azul del espectro.
Referencias
- ^ Brauer, Georg (1975). Handbuch der präparativen anorganischen Chemie (3ª ed.). Stuttgart: Enke. pag. 1109.ISBN 3-432-02328-6OCLC 310719485
- 1 2 Escandio : su presencia, química, física, metalurgia, biología y tecnología . Chaim T. Horovitz. Academic Press. 2012. pág. 119. ISBN 978-0323144513OCLC 768016723
{{cite book}}: CS1 mantenimiento: otros ( enlace ) - ^ Riedel, Erwin (2011). Química Anorgánica . Christoph Janiak (8ª ed.). Berlín: De Gruyter. pag. 773.ISBN 978-3-11-022567-9OCLC 753966312
- ↑ William M. Haynes (2012). CRC Handbook of Chemistry and Physics . William M. Haynes (93.ª ed.). Boca Raton, FL: CRC. pág. 86. ISBN 978-1-4398-8049-4OCLC 793213751
- ↑ Karavaev, IA; Savinkina, EV; Grigor'ev, MS; Buzanov, GA; Kozerozhets, IV (2022-08-01). "Nuevos compuestos de coordinación de nitrato de escandio con carbamida: precursores para la preparación de óxido de escandio a nanoescala" . Russian Journal of Inorganic Chemistry . 67 (8): 1178– 1183. doi : 10.1134/S0036023622080186 . ISSN 1531-8613 . S2CID 252204399 .
- ↑ Sekine, Tatsuya; Hasegawa, Yuko (febrero de 1966). "Estudios del escandio en diversas soluciones. I. Un estudio de intercambio iónico de complejos de cloruro y nitrato de escandio(III)" . Boletín de la Sociedad Química de Japón . 39 (2): 240–243 . doi : 10.1246/bcsj.39.240 . ISSN 0009-2673 .
- compuestos de escandio
- Nitratos