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Articulo de referencia

Reactivo de Schweizer

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El reactivo de Schweizer es un complejo de amina metálica con la fórmula [ Cu ( NH 3 ) 4 ( H 2 O ) 2 ]( OH ) 2 . Este compuesto de color azul intenso se utiliza en la purificación de celulosa. Es una sal que consta de cationes tetraaminodiaquacobre(II) ( [ Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ ) y aniones hidróxido ( OH − ).

Se prepara disolviendo hidróxido de cobre(II) en una solución acuosa de amoníaco .

Forma una solución azul celeste. La evaporación de estas soluciones deja un residuo azul claro de hidróxido de cobre, lo que refleja la labilidad del enlace cobre-amoniaco. Si se lleva a cabo bajo una corriente de amoniaco, se forman cristales de tetramina en forma de aguja de color azul intenso. En presencia de oxígeno, las soluciones concentradas dan lugar a nitritos Cu(NO₂ ) ₂ ( NH₃ ) n . El nitrito resulta de la oxidación del amoniaco. [ 1 ] [ 2 ]

Reacciones con celulosa

El reactivo de Schweizer se utilizaba antiguamente en la producción de productos de celulosa como el rayón y el celofán (véase cupro ). La celulosa, que es bastante insoluble en agua (de ahí su utilidad en la confección de ropa), se disuelve en presencia del reactivo de Schweizer. Mediante este reactivo, se puede extraer celulosa de la pulpa de madera, la fibra de algodón y otras fuentes naturales de celulosa. La celulosa precipita al acidificar la solución. Su función consiste en unirse a dioles vecinales . [ 3 ]

Actualmente, el reactivo se utiliza en el análisis del peso molecular de muestras de celulosa. [ 4 ]

Historia

Estas propiedades del reactivo de Schweizer fueron descubiertas por el químico suizo Matthias Eduard Schweizer (1818-1860), [ 5 ] de quien recibe su nombre. El químico francés Louis-Henri Despeissis propuso entonces un procedimiento en el que la celulosa se extruye en ácido sulfúrico diluido. Esto provoca que el complejo pierda la estabilidad suficiente para mantener la celulosa en solución y precipite formando filamentos. Estos filamentos se utilizaron posteriormente en la industria para fabricar seda artificial, conocida como rayón en Estados Unidos y viscosa en el Reino Unido. También se utilizó originalmente para fabricar celofán. [ 6 ]

Notas a pie de página

  1. ↑ Cudennec, Y.; et  al. (1995). "Étude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques" [ Estudio cinético de la oxidación del amoníaco en presencia de iones cúpricos ] . Cuentas Rendus de la Academia de Ciencias, Serie IIB . 320 (6): 309-316 .
  2. ↑ Cudennec, Y.; et al. (1993). "Síntesis y estudio de Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 4 y Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 2 ". Eur. J. Solid State Inorg. Chem . 30 ( 1– 2): 77– 85. 
  3. ^ Burchard, Walther; Habermann, Norberto; Klufers, Peter; Seger, Bernd; Wilhelm, Ulf (1994). "Celulosa en reactivo de Schweizer: un complejo metálico polimérico estable con alta rigidez de cadena". Angewandte Chemie Edición Internacional en inglés . 33 (8): 884– 887. doi : 10.1002/anie.199408841 .
  4. ↑ Krässig, Hans; Schurz, Josef; Steadman, Robert G.; Schliefer, Karl; Alberto, Guillermo; Mohring, Marc; Schlosser, Harald (2004). "Celulosa". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a05_375.pub2 . ISBN 9783527303854.
  5. ↑ (Schweizer, 1857), pág. 110: "Dieselbe besitzt nämlich in ausgezeichnetem Grade das Vermögen , bei gewöhnlicher Temperatur Pflanzenfaser aufzulösen. Uebergiesst man gereinigte Baumwolle mit der blauen Flüssigkeit, so nimmt erstere bald eine gallertartige schlüpfrige Beschaffenheit an, die Fasern gehen auseinander und verschwinden und nach einigem Durcharbeiten mit einem Glasstabe hat sich das Ganze in eine schleimige Flüssigkeit verwandelt Dabei findet nicht die geringste Wärmeentwicklung statt Hat man nicht eine hinreichende Menge der. Flüssigkeit angewendet, so bleibt ein Theil der Fasern noch sichtbar; setzt man dann aber einen Ueberschuss der Lösung hinzu und schüttelt um, so erhält man eine beinahe klare blaue Lösung , die sich, nachdem sie mit Wasser verdünnt worden ist, filtriren lässt." (Posee, en concreto, una capacidad excepcional para disolver fibras vegetales a temperaturas normales. Si se vierte el líquido azul sobre algodón limpio , este adquiere rápidamente una textura gelatinosa y resbaladiza, las fibras se separan y desaparecen, y tras amasarlo con una varilla de vidrio, se transforma en un líquido viscoso. Durante este proceso, no se produce la menor liberación de calor. Si no se utiliza suficiente líquido, una parte de las fibras permanece visible; sin embargo, si se añade un exceso de solución y se agita, se obtiene una solución azul casi transparente que, tras diluirla con agua, puede filtrarse.)
  6. ↑ «Matías Eduard Schweizer» .

Referencias

  • Eduard Schweizer (1857). "Das Kupferoxyd-Ammoniak, ein Auflösungsmittel für die Pflanzenfaser" [ Óxido de cobre y amonio, disolvente para fibras vegetales ] . Revista para la química práctica . 72 (1): 109– 111. doi : 10.1002/prac.18570720115 .
  • George B Kauffman (1984). "Eduard Schweizer (1818-1860): El químico desconocido y su conocido reactivo". J. Chem. Educ . 61 (12): 1095– 1097. Bibcode : 1984JChEd..61.1095K . doi : 10.1021/ed061p1095 .