Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Plata

La plata es un elemento químico ; su símbolo es Ag ( del latín argentum , ' plata ' ) y su número atómico es 47. Es un metal de transición blando, blanco y brillante , que prese...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita
Este es un buen artículo. Haz clic aquí para obtener más información.
Página semiprotegida
Escucha este artículo

La plata es un elemento químico ; su símbolo es Ag ( del latín argentum , ' plata ' ) y su número atómico es 47. Es un metal de transición blando, blanco y brillante , que presenta la mayor conductividad eléctrica , conductividad térmica y reflectividad de todos los metales . [ 11 ] La plata se encuentra en la corteza terrestre en su forma elemental pura y libre (" plata nativa "), como aleación con oro y otros metales, y en minerales como la acantita , la argentita y la clorargirita . La mayor parte de la plata se recupera como subproducto de la minería y el refinado de plomo , zinc , cobre y oro. [ 12 ] 

La plata ha sido valorada durante mucho tiempo como metal precioso y metal de acuñación . Es uno de los siete metales de la antigüedad y ha desempeñado un papel fundamental en los sistemas monetarios, la joyería, la vajilla y las artes decorativas. Su pureza se suele medir en partes por mil ; una aleación con un 94 % de pureza se describe como "0,940 fina". Debido a que la plata pura es relativamente blanda, la que se utiliza en joyería, acuñación y objetos domésticos suele alearse con cobre u otros metales.

Más allá de su uso como moneda e inversión, en forma de monedas y lingotes , la plata es un material industrial importante. Se utiliza en sistemas fotovoltaicos , contactos y conductores eléctricos , electrónica impresa , aleaciones para soldadura fuerte , catálisis , espejos especializados y recubrimientos para ventanas, así como en materiales antimicrobianos. Los haluros de plata son importantes en películas fotográficas, papel fotográfico y vidrio fotocromático, aunque la demanda de plata fotográfica ha disminuido con la expansión de la imagen digital. [ 13 ] [ 12 ]

Características

Lingote de plata, 1000 onzas
La plata es extremadamente dúctil y, al igual que el oro, puede estirarse hasta formar un hilo de un átomo de ancho. [ 14 ]

La plata es similar en sus propiedades físicas y químicas a sus dos vecinos verticales en el grupo 11 de la tabla periódica : el cobre y el oro . Sus 47 electrones están dispuestos en la configuración [Kr]4d 10 5s 1 , de forma similar al cobre ([Ar]3d 10 4s 1 ) y al oro ([Xe]4f 14 5d 10 6s 1 ); el grupo 11 es uno de los pocos grupos en el bloque d que tiene un conjunto completamente consistente de configuraciones electrónicas. [ 15 ] Esta configuración electrónica distintiva, con un solo electrón en la subcapa s ocupada más alta sobre una subcapa d llena, explica muchas de las propiedades singulares de la plata metálica. [ 16 ]

La plata es un metal de transición relativamente blando, extremadamente dúctil y maleable , aunque ligeramente menos maleable que el oro. La plata cristaliza en una red cúbica centrada en las caras con un número de coordinación global de 12, donde solo el electrón 5s está deslocalizado, de forma similar al cobre y al oro. [ 17 ] A diferencia de los metales con capas d incompletas, los enlaces metálicos en la plata carecen de carácter covalente y son relativamente débiles. Esta observación explica la baja dureza y la alta ductilidad de los monocristales de plata. [ 18 ]

La plata tiene un brillo metálico blanco y reluciente que puede alcanzar un alto grado de pulido , [ 19 ] y que es tan característico que el nombre del metal mismo se ha convertido en un nombre de color . [ 16 ] La plata protegida tiene mayor reflectividad óptica que el aluminio en todas las longitudes de onda mayores a ~450  nm. [ 20 ] En longitudes de onda menores a 450  nm, la reflectividad de la plata es inferior a la del aluminio y cae a cero cerca de los 310  nm. [ 21 ]

La muy alta conductividad eléctrica y térmica es común a los elementos del grupo 11, porque su único electrón s es libre y no interactúa con la subcapa d llena, ya que tales interacciones (que ocurren en los metales de transición precedentes) reducen la movilidad electrónica. [ 22 ] La conductividad térmica de la plata se encuentra entre las más altas de todos los materiales, aunque la conductividad térmica del carbono (en el alótropo diamante ) y del helio-4 superfluido es mayor. [ 15 ] La conductividad eléctrica de la plata es la más alta de todos los metales, incluso mayor que la del cobre. La plata también tiene la menor resistencia de contacto de cualquier metal. [ 15 ] La plata rara vez se utiliza por su conductividad eléctrica, debido a su alto costo, aunque una excepción es en la ingeniería de radiofrecuencia , particularmente en VHF y frecuencias más altas donde el recubrimiento de plata mejora la conductividad eléctrica porque esas corrientes tienden a fluir en la superficie de los conductores en lugar de a través del interior. Durante la Segunda Guerra Mundial en EE. UU., se utilizaron 13.540 toneladas de plata para los electroimanes de los calutrones para el enriquecimiento de uranio , principalmente debido a la escasez de cobre durante la guerra. [ 23 ] [ 24 ] [ 25 ]

La plata forma fácilmente aleaciones con cobre, oro y zinc . Las aleaciones de zinc-plata con baja concentración de zinc pueden considerarse soluciones sólidas cúbicas centradas en las caras de zinc en plata, ya que la estructura de la plata permanece prácticamente inalterada mientras que la concentración de electrones aumenta al añadir más zinc. Un mayor aumento de la concentración de electrones da lugar a fases cúbicas centradas en el cuerpo (concentración de electrones 1,5), cúbicas complejas (1,615) y hexagonales compactas (1,75). [ 17 ]

isótopos

La plata que se encuentra en la naturaleza está compuesta por dos isótopos estables , 107Ag y 109Ag , siendo el 107Ag ligeramente más abundante (51,839% de abundancia natural ). Esta abundancia casi igual es rara en la tabla periódica. El peso atómico es107,8682(2) Da  ; [ 26 ] [ 27 ] este valor es muy importante debido a la importancia de los compuestos de plata, particularmente los haluros, en el análisis gravimétrico . [ 26 ] Ambos isótopos de plata se producen en las estrellas a través del proceso s (captura lenta de neutrones), así como en las supernovas a través del proceso r (captura rápida de neutrones). [ 28 ]

Se han caracterizado veintiocho radioisótopos , siendo el más estable el 105Ag con una vida media de 41,29 días, el 111Ag con una vida media de 7,45 días y el 112Ag con una vida media de 3,13 horas. La plata tiene numerosos isómeros nucleares , siendo los más estables el 108mAg ( t 1/2 = 418 años), el 110mAg ( t 1/2 = 249,79 días) y el 106mAg ( t 1/2 = 8,28 días). Todos los demás isótopos radiactivos tienen vidas medias inferiores a una hora, y la mayoría de ellos tienen vidas medias inferiores a tres minutos. [ 29 ]

Los isótopos de plata varían en masa atómica desde 92,950  Da ( 93Ag ) hasta 129,950  Da ( 130Ag ); [ 30 ] el modo de desintegración primario antes del isótopo estable más abundante, 107Ag , es la captura electrónica y el modo primario después es la desintegración beta . Los productos de desintegración primarios antes del 107Ag son isótopos de paladio (elemento 46), y los productos primarios después son isótopos de cadmio (elemento 48). [ 29 ]

El isótopo de paladio 107 Pd se desintegra por emisión beta a 107 Ag con una vida media de 6,5 millones de años. Los meteoritos de hierro son los únicos objetos con una proporción de paladio a plata lo suficientemente alta como para producir variaciones medibles en la abundancia de 107 Ag. El 107 Ag radiogénico se descubrió por primera vez en el meteorito de Santa Clara en 1978. [ 31 ] Las correlaciones 107 Pd– 107 Ag observadas en cuerpos que claramente se han fundido desde la acreción del Sistema Solar deben reflejar la presencia de nucleidos inestables en el Sistema Solar primitivo. [ 32 ]

Química

La plata es un metal bastante poco reactivo. Esto se debe a que su capa 4d llena no es muy eficaz para proteger las fuerzas electrostáticas de atracción del núcleo al electrón 5s más externo, y por lo tanto la plata está cerca del fondo de la serie electroquímica ( E 0 (Ag + /Ag) = +0,799  V). [ 16 ] En el grupo 11, la plata tiene la energía de primera ionización más baja (lo que muestra la inestabilidad del orbital 5s), pero tiene energías de segunda y tercera ionización más altas que el cobre y el oro (lo que muestra la estabilidad de los orbitales 4d), de modo que la química de la plata es predominantemente la del estado de oxidación +1, lo que refleja el rango cada vez más limitado de estados de oxidación a lo largo de la serie de transición a medida que los orbitales d se llenan y se estabilizan. [ 34 ] A diferencia del cobre , para el cual la mayor energía de hidratación de Cu 2+ en comparación con Cu + es la razón por la cual el primero es más estable en solución acuosa y sólidos a pesar de carecer de la subcapa d llena estable del segundo, con la plata este efecto se ve superado por su mayor segunda energía de ionización. Por lo tanto, Ag + es la especie estable en solución acuosa y sólidos, siendo Ag 2+ mucho menos estable ya que oxida el agua. [ 34 ]

La mayoría de los compuestos de plata tienen un carácter covalente significativo debido al pequeño tamaño y la alta primera energía de ionización (730,8  kJ/mol) de la plata. [ 16 ] Además, la electronegatividad de Pauling de la plata de 1,93 es mayor que la del plomo (1,87), y su afinidad electrónica de 125,6  kJ/mol es mucho mayor que la del hidrógeno (72,8  kJ/mol) y no mucho menor que la del oxígeno (141,0  kJ/mol). [ 35 ] Debido a su subcapa d completa, la plata en su estado de oxidación principal +1 exhibe relativamente pocas propiedades de los metales de transición propiamente dichos de los grupos 4 a 10, formando compuestos organometálicos bastante inestables , formando complejos lineales que muestran números de coordinación muy bajos como 2, y formando un óxido anfótero [ 36 ] así como fases de Zintl como los metales postransición . [ 37 ] A diferencia de los metales de transición precedentes, el estado de oxidación +1 de la plata es estable incluso en ausencia de ligandos π-aceptores . [ 34 ]

La plata no reacciona con el aire, ni siquiera a altas temperaturas, por lo que los alquimistas la consideraban un metal noble . Su reactividad es intermedia entre la del cobre (que forma óxido de cobre(I) al calentarse al rojo vivo en presencia de aire) y la del oro. Al igual que el cobre, la plata reacciona con el azufre y sus compuestos; en su presencia, se empaña en el aire formando sulfuro de plata negro (el cobre forma sulfato verde , mientras que el oro no reacciona). Si bien la plata no es atacada por ácidos no oxidantes, se disuelve fácilmente en ácido sulfúrico concentrado caliente , así como en ácido nítrico diluido o concentrado . En presencia de aire, y especialmente en presencia de peróxido de hidrógeno , la plata se disuelve fácilmente en soluciones acuosas de cianuro . [ 33 ]

Las tres principales formas de deterioro en los objetos históricos de plata son el deslustre, la formación de cloruro de plata debido a la inmersión prolongada en agua salada y la reacción con iones nitrato u oxígeno. El cloruro de plata fresco es de color amarillo pálido y se torna violáceo al exponerse a la luz; sobresale ligeramente de la superficie del objeto o moneda. La precipitación de cobre en la plata antigua puede utilizarse para datar objetos, ya que el cobre es casi siempre un componente de las aleaciones de plata. [ 38 ]

El metal plata es atacado por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio ( KMnO₄).4 ) ydicromato de potasio(K2 Cr2 O7 ), y en presencia debromuro de potasio(KBr). Estos compuestos se utilizan en fotografía parablanquearimágenes de plata, convirtiéndolas en bromuro de plata que puede fijarse contiosulfatoo revelarse nuevamente paraintensificarla imagen original. La plata formade cianuro(cianuro de plata) que son solubles en agua en presencia de un exceso de iones cianuro. Las soluciones de cianuro de plata se utilizan enla galvanoplastiade plata. [ 39 ]

Los estados de oxidación comunes de la plata son (en orden de frecuencia): +1 (el estado más estable; por ejemplo, nitrato de plata , AgNO₃ ) ; +2 (altamente oxidante; por ejemplo, fluoruro de plata(II) , AgF₂ ) ; e incluso muy raramente +3 (extremadamente oxidante; por ejemplo, tetrafluoroargentato(III) de potasio, KAgF₄ ) . [ 40 ] El estado +3 requiere agentes oxidantes muy fuertes para alcanzarse, como el flúor o el peroxodisulfato , y algunos compuestos de plata(III) reaccionan con la humedad atmosférica y atacan el vidrio. [ 41 ] De hecho, el fluoruro de plata(III) se obtiene generalmente haciendo reaccionar plata o monofluoruro de plata con el agente oxidante más fuerte conocido, el difluoruro de criptón . [ 42 ]

compuestos

Óxidos y calcogenuros

sulfuro de plata(I)

La plata y el oro tienen afinidades químicas bastante bajas por el oxígeno, menores que las del cobre, por lo que se espera que los óxidos de plata sean térmicamente bastante inestables. Las sales solubles de plata(I) precipitan óxido de plata(I) de color marrón oscuro , Ag₂O , al añadir álcali. (El hidróxido AgOH solo existe en solución; de lo contrario, se descompone espontáneamente en óxido). El óxido de plata(I) se reduce muy fácilmente a plata metálica y se descompone en plata y oxígeno por encima de 160  °C. [ 43 ] Este y otros compuestos de plata(I) pueden oxidarse mediante el potente agente oxidante peroxodisulfato para formar AgO negro, un óxido mixto de plata(I,III) de fórmula Ag₁₋ₓIₓAg₃O₂ . También se conocen otros óxidos mixtos con plata en estados de oxidación no enteros, a saber, Ag₂O₃ y Ag₃O₄ , así como Ag₃O , que se comporta como un conductor metálico. [ 43 ]

El sulfuro de plata(I) , Ag₂S , se forma con mucha facilidad a partir de sus elementos constituyentes y es la causa del deslustre negro en algunos objetos de plata antiguos. También puede formarse a partir de la reacción del sulfuro de hidrógeno con plata metálica o iones Ag⁺ acuosos . Se conocen muchos seleniuros y telururos no estequiométricos ; en particular, el AgTe₃ es un superconductor de baja temperatura . [ 43 ]

Halogenuros

Los tres precipitados comunes de haluro de plata: de izquierda a derecha, yoduro de plata , bromuro de plata y cloruro de plata.

El único dihaluro de plata conocido es el difluoruro , AgF₂ , que se puede obtener a partir de los elementos mediante calentamiento. El fluoruro de plata(II), un agente fluorante fuerte pero térmicamente estable y, por lo tanto, seguro, se utiliza a menudo para sintetizar hidrofluorocarbonos . [ 44 ]

En marcado contraste con esto, se conocen los cuatro haluros de plata(I). El fluoruro , el cloruro y el bromuro tienen la estructura del cloruro de sodio, pero el yoduro tiene tres formas estables conocidas a diferentes temperaturas; la que a temperatura ambiente es la estructura cúbica de blenda de zinc . Todos ellos pueden obtenerse por reacción directa de sus respectivos elementos. [ 44 ] A medida que se desciende en el grupo de los halógenos, el haluro de plata adquiere un carácter cada vez más covalente, la solubilidad disminuye y el color cambia del cloruro blanco al yoduro amarillo a medida que disminuye la energía requerida para la transferencia de carga ligando-metal (X − Ag + → XAg). [ 44 ] El fluoruro es anómalo, ya que el ion fluoruro es tan pequeño que tiene una energía de solvatación considerable y, por lo tanto, es altamente soluble en agua y forma dihidratos y tetrahidratos. [ 44 ] Los otros tres haluros de plata son altamente insolubles en soluciones acuosas y se utilizan muy comúnmente en métodos analíticos gravimétricos . [ 26 ] Los cuatro son fotosensibles (aunque el monofluoruro lo es solo a la luz ultravioleta ), especialmente el bromuro y el yoduro que se fotodescomponen en plata metálica y, por lo tanto, se usaban en la fotografía tradicional . [ 44 ] La reacción involucrada es: [ 45 ]

X − + hν → X + e − (excitación del ion haluro, que cede su electrón extra a la banda de conducción)
Ag + + e − → Ag (liberación de un ion de plata, que gana un electrón para convertirse en un átomo de plata)

El proceso no es reversible porque el átomo de plata liberado se encuentra típicamente en un defecto cristalino o en un sitio de impureza, de modo que la energía del electrón disminuye lo suficiente como para que quede "atrapado". [ 45 ]

Otros compuestos inorgánicos

Cristales de plata formándose sobre una superficie de cobre en una solución de nitrato de plata. Vídeo de Maxim Bilovitskiy .
Cristales de nitrato de plata

El nitrato de plata blanco , AgNO₃ , es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata, especialmente los haluros, y es mucho menos sensible a la luz. Antiguamente se le llamaba cáustico lunar porque los antiguos alquimistas llamaban a la plata luna , pues creían que estaba asociada con la Luna. [ 46 ] [ 47 ] Se utiliza a menudo para el análisis gravimétrico, aprovechando la insolubilidad de los haluros de plata más pesados, de los que es un precursor común. [ 26 ] El nitrato de plata se utiliza de muchas maneras en la síntesis orgánica , por ejemplo, para la desprotección y las oxidaciones. El Ag⁺ se une a los alquenos de forma reversible, y el nitrato de plata se ha utilizado para separar mezclas de alquenos mediante absorción selectiva. El aducto resultante se puede descomponer con amoníaco para liberar el alqueno libre. [ 48 ]

El carbonato de plata amarillo, Ag₂CO₃, se puede preparar fácilmente haciendo reaccionar soluciones acuosas de carbonato de sodio con una deficiencia de nitrato de plata. [ 49 ] Su principal uso es la producción de polvo de plata para su uso en microelectrónica. Se reduce con formaldehído , produciendo plata libre de metales alcalinos: [ 50 ]

Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 2 CO 2 + H 2

El carbonato de plata también se utiliza como reactivo en síntesis orgánica, como en la reacción de Koenigs-Knorr . En la oxidación de Fétizon , el carbonato de plata sobre celita actúa como agente oxidante para formar lactonas a partir de dioles . También se emplea para convertir bromuros de alquilo en alcoholes . [ 49 ]

El fulminato de plata , AgCNO, un explosivo potente y sensible al tacto utilizado en cápsulas fulminantes , se obtiene mediante la reacción de plata metálica con ácido nítrico en presencia de etanol . Otros compuestos de plata peligrosamente explosivos son la azida de plata, AgN₃, formada por la reacción de nitrato de plata con azida de sodio, [51] y el acetiluro de plata, Ag₂C₂ , formado cuando la plata reacciona con gas acetileno en solución de amoníaco . [ 34 ] En su reacción más característica, la azida de plata se descompone explosivamente, liberando gas nitrógeno: dada la fotosensibilidad de las sales de plata, este comportamiento puede inducirse iluminando sus cristales. [ 34 ]

2 AgN3 (s) → 3N2 (g) + 2 Ag (s)

Compuestos de coordinación

Estructura del complejo de diaminoplata(I), [Ag(NH 3 ) 2 ] +

Los complejos de plata tienden a ser similares a los de su homólogo más ligero, el cobre. Los complejos de plata(III) suelen ser raros y se reducen con mucha facilidad a estados de oxidación inferiores más estables, aunque son ligeramente más estables que los de cobre(III). Por ejemplo, los complejos de periodato [Ag(IO₅OH)₂]⁵⁻ y telurato [Ag{TeO₄(OH)₂}₂]⁵⁻, de geometría plano-cuadrada, pueden prepararse oxidando plata ( I ) con peroxodisulfato alcalino . El complejo diamagnético amarillo [AgF₄ ] ⁻ es mucho menos estable, emite humos en aire húmedo y reacciona con el vidrio. [ 41 ]

Los complejos de plata(II) son más comunes. Al igual que los complejos de cobre(II) isoelectrónicos de valencia, suelen ser plano-cuadrados y paramagnéticos, lo que se ve incrementado por el mayor desdoblamiento de campo para los electrones 4d que para los electrones 3d. El Ag²⁺ acuoso , producido por la oxidación de Ag⁺ con ozono, es un agente oxidante muy fuerte, incluso en soluciones ácidas: se estabiliza en ácido fosfórico debido a la formación de complejos. La oxidación con peroxodisulfato suele ser necesaria para obtener los complejos más estables con aminas heterocíclicas , como [Ag(py) ₄ ] ²⁺ y [Ag(bipy) ₂ ] ²⁺ : estos son estables siempre que el contraión no pueda reducir la plata al estado de oxidación +1. [AgF₄ ] ²⁻ también se conoce en su sal de bario violeta, al igual que algunos complejos de plata(II) con ligandos donadores de N u O , como los carboxilatos de piridina. [ 52 ]

El estado de oxidación más importante para la plata en complejos es +1. El catión Ag + es diamagnético, al igual que sus homólogos Cu + y Au + , ya que los tres tienen configuraciones electrónicas de capa cerrada sin electrones desapareados: sus complejos son incoloros siempre que los ligandos no se polaricen demasiado fácilmente, como el I− . Ag + forma sales con la mayoría de los aniones, pero es reacio a coordinarse con el oxígeno y, por lo tanto, la mayoría de estas sales son insolubles en agua: las excepciones son el nitrato, el perclorato y el fluoruro. Se conoce el ion acuoso tetracoordinado tetraédrico [Ag(H2O ) 4 ] + , pero la geometría característica para el catión Ag + es lineal de 2 coordenadas. Por ejemplo, el cloruro de plata se disuelve fácilmente en exceso de amoníaco acuoso para formar [Ag( NH3 ) 2 ] + ; Las sales de plata se disuelven en fotografía debido a la formación del complejo tiosulfato [Ag(S₂O₃ ) ₂ ] ³⁻ ; y la extracción de plata (y oro) con cianuro funciona mediante la formación del complejo [Ag(CN) ₂ ] ⁻ . El cianuro de plata forma el polímero lineal {Ag–C≡N→Ag–C≡N→}; el tiocianato de plata tiene una estructura similar, pero forma un zigzag debido al átomo de azufre con hibridación sp³. Los ligandos quelantes no pueden formar complejos lineales y, por lo tanto, los complejos de plata(I) con ellos tienden a formar polímeros; existen algunas excepciones, como los complejos de difosfina y diarsina casi tetraédricos [Ag(L–L) ₂ ] ⁺ . [ 53 ]

Organometálico

En condiciones estándar, la plata no forma carbonilos simples debido a la debilidad del enlace Ag–C. Se conocen algunos a temperaturas muy bajas, alrededor de 6–15  K, como el Ag(CO) ₃ , un compuesto paramagnético planar de color verde que se dimeriza a 25–30  K, probablemente mediante la formación de enlaces Ag–Ag. Además, se conoce el carbonilo de plata [Ag(CO)][B(OTeF₅ ) ₄ ] . Se conocen complejos poliméricos de AgLX con alquenos y alquinos , pero sus enlaces son termodinámicamente más débiles que incluso los de los complejos de platino (aunque se forman con mayor facilidad que los de los complejos de oro análogos): además, son bastante asimétricos, mostrando el débil enlace π del grupo 11. Los enlaces σ Ag–C también pueden formarse con plata(I), al igual que con cobre(I) y oro(I), pero los alquilos y arilos simples de plata(I) son incluso menos estables que los de cobre(I) (que tienden a explotar en condiciones ambientales). Por ejemplo, la escasa estabilidad térmica se refleja en las temperaturas de descomposición relativas de AgMe (−50  °C) y CuMe (−15  °C), así como en las de PhAg (74  °C) y PhCu (100  °C). [ 54 ]

El enlace C–Ag se estabiliza mediante ligandos perfluoroalquílicos , por ejemplo en AgCF(CF 3 ) 2 . [ 55 ] Los compuestos de alquenilplata también son más estables que sus análogos de alquilplata. [ 56 ] Los complejos de plata- NHC se preparan fácilmente y se utilizan comúnmente para preparar otros complejos de NHC desplazando ligandos lábiles. Por ejemplo, la reacción del complejo bis(NHC)plata(I) con dicloruro de bis(acetonitrilo)paladio o cloruro(dimetilsulfuro)oro(I) : [ 57 ]

Intermetálico

Diferentes colores de aleaciones de plata, cobre y oro.

La plata forma aleaciones con la mayoría de los demás elementos de la tabla periódica. Los elementos de los grupos 1 a 3, excepto el hidrógeno , el litio y el berilio , son muy miscibles con la plata en la fase condensada y forman compuestos intermetálicos; los de los grupos 4 a 9 son poco miscibles; los elementos de los grupos 10 a 14 (excepto el boro y el carbono ) tienen diagramas de fases Ag-M muy complejos y forman las aleaciones más importantes comercialmente; y los elementos restantes de la tabla periódica no tienen consistencia en sus diagramas de fases Ag-M. Las aleaciones más importantes son, con mucho, las que se forman con cobre: ​​la mayor parte de la plata utilizada para monedas y joyería es en realidad una aleación de plata y cobre, y la mezcla eutéctica se utiliza en la soldadura fuerte al vacío . Los dos metales son completamente miscibles en estado líquido, pero no en estado sólido. Su importancia en la industria radica en que sus propiedades tienden a ser adecuadas para una amplia gama de variaciones en la concentración de plata y cobre, aunque la mayoría de las aleaciones útiles tienden a ser más ricas en plata que la mezcla eutéctica (71,9 % de plata y 28,1 % de cobre en peso, y 60,1 % de plata y 28,1 % de cobre en átomos). [ 58 ]

La mayoría de las demás aleaciones binarias son de poca utilidad: por ejemplo, las aleaciones de plata-oro son demasiado blandas y las de plata- cadmio demasiado tóxicas. Las aleaciones ternarias tienen mucha mayor importancia: las amalgamas dentales suelen ser aleaciones de plata-estaño-mercurio, las aleaciones de plata-cobre-oro son muy importantes en joyería (generalmente con alto contenido de oro) y presentan una amplia gama de durezas y colores, las aleaciones de plata-cobre-zinc son útiles como aleaciones de soldadura fuerte de bajo punto de fusión, y la aleación de plata-cadmio- indio (que involucra tres elementos adyacentes en la tabla periódica) es útil en reactores nucleares debido a su alta sección transversal de captura de neutrones térmicos , buena conducción del calor, estabilidad mecánica y resistencia a la corrosión en agua caliente. [ 58 ]

Etimología

La palabra plata aparece en inglés antiguo con diversas grafías, como seolfor y siolfor . Sus cognados incluyen el alto alemán antiguo silabar , el gótico silubr y el nórdico antiguo silfr , todos derivados en última instancia del protogermánico * silubrą . Las palabras baltoeslavas para plata se asemejan a las de la rama germánica (por ejemplo, el ruso серебро́ serebró , el polaco srebro y el lituano sidãbras ), al igual que el término celtíbero silabur ' dinero ' . Podrían tener un origen indoeuropeo común, aunque su morfología sugiere más bien un Wanderwort no indoeuropeo . [ 59 ] [ 60 ] Algunos estudiosos han propuesto un origen paleohispano , señalando al vasco zilar como evidencia, aunque esto sigue siendo especulativo. [ 61 ]

El símbolo químico Ag proviene de la palabra latina para plata, argentum , de la raíz protoindoeuropea * h₂erǵ- , que significa ' blanco ' o ' brillante ' . Este era el término protoindoeuropeo habitual para el metal, cuyos reflejos están ausentes en las lenguas germánicas y baltoeslavas. [ a ] ​​[ 60 ]

Historia

Jarrón de plata, c. 2400 a. C.
Copa de plata de Karashamb , siglos XXIII-XXII a. C.

La plata era conocida en tiempos prehistóricos: [ 63 ] los tres metales del grupo 11, cobre, plata y oro, se encuentran en forma elemental en la naturaleza y probablemente se usaron como las primeras formas primitivas de dinero en contraposición al simple trueque. [ 64 ] A diferencia del cobre, la plata no condujo al desarrollo de la metalurgia , debido a su baja resistencia estructural; se usaba con mayor frecuencia ornamentalmente o como dinero. [ 65 ] Dado que la plata es más reactiva que el oro, los suministros de plata nativa eran mucho más limitados que los de oro. [ 64 ] Por ejemplo, la plata era más cara que el oro en Egipto hasta alrededor del siglo XV a. C.: [ 66 ] se cree que los egipcios separaban el oro de la plata calentando los metales con sal y luego reduciendo el cloruro de plata producido al metal. [ 67 ]

La situación cambió con el descubrimiento de la copelación , una técnica que permitió extraer plata de sus minerales. Si bien los montones de escoria encontrados en Asia Menor y en las islas del mar Egeo indican que la plata se separaba del plomo ya en el IV milenio a. C. , [ 15 ] y uno de los primeros centros de extracción de plata en Europa fue Cerdeña a principios del período calcolítico , [ 68 ] estas técnicas no se difundieron ampliamente hasta más tarde, cuando se extendieron por toda la región y más allá. [ 66 ] Los orígenes de la producción de plata en India , China y Japón fueron casi con certeza igualmente antiguos, pero no están bien documentados debido a su gran antigüedad. [ 67 ]

Extracción y procesamiento de plata en Kutná Hora , Bohemia, década de 1490

Cuando los fenicios llegaron por primera vez a lo que hoy es España , obtuvieron tanta plata que no pudieron meterla toda en sus barcos, y como resultado usaron plata para lastrar sus anclas en lugar de plomo. [ 66 ] Para la época de las civilizaciones griega y romana, las monedas de plata eran un elemento básico de la economía: [ 64 ] los griegos ya extraían plata de la galena en el siglo VII a. C., [ 66 ] y el auge de Atenas fue posible en parte gracias a las cercanas minas de plata de Laurium , de las que extraían unas 30 toneladas al año desde el 600 hasta el 300  a. C. [ 69 ] La estabilidad de la moneda romana dependía en gran medida del suministro de lingotes de plata, principalmente de España, que los mineros romanos producían a una escala sin precedentes antes del descubrimiento del Nuevo Mundo . Alcanzando una producción máxima de 200 toneladas por año, se estima que a mediados del siglo II d. C. circulaban en la economía romana unas reservas de plata de 10 000 toneladas, entre cinco y diez veces mayores que la cantidad combinada de plata disponible para la Europa medieval y el Califato abasí alrededor del año  800 d. C. [ 70 ] [ 71 ] Los romanos también registraron la extracción de plata en Europa central y septentrional durante el mismo período. Esta producción se detuvo casi por completo con la caída del Imperio romano, y no se reanudó hasta la época de Carlomagno : para entonces, ya se habían extraído decenas de miles de toneladas de plata. [ 67 ]

Europa Central se convirtió en el centro de la producción de plata durante la Edad Media , ya que los depósitos mediterráneos explotados por las civilizaciones antiguas se habían agotado. Se abrieron minas de plata en Bohemia , Sajonia , Alsacia , la región de Lahn , Siegerland , Silesia , Hungría , Noruega , Estiria , Schwaz y el sur de la Selva Negra . La mayoría de estos minerales eran bastante ricos en plata y podían separarse fácilmente a mano de la roca restante para luego fundirse; también se encontraron algunos depósitos de plata nativa . Muchas de estas minas se agotaron pronto, pero algunas permanecieron activas hasta la Revolución Industrial . [ 67 ] En América, las civilizaciones preincaicas desarrollaron la tecnología de copelación  de plata y plomo a alta temperatura ya entre los años 60 y 120 d. C.; los depósitos de plata en India, China, Japón y la América precolombina continuaron explotándose durante este período. [ 67 ] [ 72 ]

Con el descubrimiento de América y el saqueo de plata por los conquistadores españoles, Centroamérica y Sudamérica se convirtieron en los principales productores de plata hasta principios del siglo XVIII, especialmente Perú , Bolivia , Chile y Argentina : [ 67 ] este último país tomó su nombre del metal que constituía gran parte de su riqueza mineral. [ 69 ] El comercio de plata dio paso a una red global de intercambio . Como dijo un historiador, la plata "circuló por todo el mundo e hizo girar al mundo". [ 73 ] Gran parte de esta plata terminó en manos de los chinos. Un comerciante portugués señaló en 1621 que la plata "vaga por todo el mundo... antes de llegar a China, donde permanece como en su centro natural". [ 74 ] Aun así, gran parte fue a parar a España, lo que permitió a los gobernantes españoles perseguir ambiciones militares y políticas tanto en Europa como en América. "Las minas del Nuevo Mundo", concluyeron varios historiadores, "sostenían el imperio español". [ 75 ]

En el siglo XIX, la producción primaria de plata se trasladó a Norteamérica, particularmente a Canadá , México y Nevada en Estados Unidos ; también se llevó a cabo cierta producción secundaria a partir de minerales de plomo y zinc en Europa, y se explotaron yacimientos en Siberia y el Extremo Oriente ruso, así como en Australia . [ 67 ] Polonia emergió como un importante productor durante la década de 1970 tras el descubrimiento de yacimientos de cobre ricos en plata, antes de que el centro de producción regresara a América en la década siguiente. Hoy en día, Perú y México siguen estando entre los principales productores de plata, pero la distribución de la producción de plata en el mundo es bastante equilibrada y aproximadamente una quinta parte del suministro de plata proviene del reciclaje en lugar de la producción nueva. [ 67 ]

Papel simbólico

Pintura al fresco del siglo XVI que representa a Judas recibiendo treinta piezas de plata por su traición a Jesús.

La plata desempeña un papel importante en la mitología y se ha utilizado de diversas maneras como metáfora y en el folclore. En su obra Trabajos y días (versos 109-201), el poeta griego Hesíodo enumera diferentes edades del hombre que reciben nombres de metales como el oro, la plata, el bronce y el hierro para representar las sucesivas eras de la humanidad. [ 76 ] Las Metamorfosis de Ovidio contienen otra versión de la historia, que ilustra el uso metafórico de la plata como símbolo del segundo mejor elemento de una serie, mejor que el bronce pero peor que el oro.

Pero cuando el buen Saturno , desterrado de lo alto, fue arrojado al infierno, el mundo quedó bajo el dominio de Júpiter . En los tiempos siguientes, he aquí una edad de plata, que superó al bronce, pero fue aún más superada por el oro.

— Ovidio, Metamorfosis , Libro I, trad. John Dryden

En el folclore, se creía comúnmente que la plata tenía poderes místicos: por ejemplo, en dicho folclore, una bala fundida con plata se considera a menudo la única arma eficaz contra un hombre lobo , una bruja u otros monstruos . [ 77 ] [ 78 ] [ 79 ] A partir de esto, la expresión «bala de plata» evolucionó para referirse figurativamente a cualquier solución simple con una eficacia muy alta o resultados casi milagrosos, como en el ampliamente comentado artículo de ingeniería de software « No hay bala de plata ». [ 80 ] Otros poderes atribuidos a la plata incluyen la detección de veneno y la facilitación del paso al reino mítico de las hadas . [ 79 ]

La producción de plata también ha inspirado un lenguaje figurado. En la Biblia hebrea se encuentran claras referencias a la copelación . La súplica del profeta Jeremías a Judá para que adoptara estándares morales más elevados dice: «El fuelle se quema, el plomo se consume en el fuego; el fundidor funde en vano, porque los impíos no son apartados. Se les llamará plata reprobada, porque el Señor los ha rechazado» (Jeremías 6:19-20). Jeremías conocía la plata en láminas, lo que ejemplificaba la maleabilidad y ductilidad del metal: «De Tarsis se trae plata laminada en láminas, y de Ufaz oro, obra del artesano y de las manos del fundidor; azul y púrpura es su vestidura; todo es obra de hombres hábiles» (Jeremías 10:9). [ 66 ]

La plata también tiene connotaciones culturales más negativas: la expresión «treinta piezas de plata» , que alude a una recompensa por traición, hace referencia al soborno que , según la Biblia cristiana, Judas Iscariote recibió de los líderes judíos de Jerusalén para entregar a Jesús de Nazaret a los soldados del sumo sacerdote Caifás. [ 81 ] Éticamente, la plata también simboliza la codicia y la degradación de la conciencia; este es el aspecto negativo, la perversión de su valor. [ 82 ]

Ocurrencia y producción

Producción mundial de plata

La abundancia de plata en la corteza terrestre es de 0,08 partes por millón , casi exactamente la misma que la del mercurio . Se encuentra principalmente en menas de sulfuro , especialmente acantita y argentita , Ag₂S . Los depósitos de argentita a veces también contienen plata nativa cuando se encuentran en ambientes reductores, y al entrar en contacto con agua salada se convierten en clorargirita (incluida la plata córnea ), AgCl, que es frecuente en Chile y Nueva Gales del Sur . [ 83 ] La mayoría de los demás minerales de plata son pnicturos o calcogenuros de plata ; generalmente son semiconductores brillantes. La mayoría de los depósitos de plata verdadera, a diferencia de los depósitos argentíferos de otros metales, provienen del vulcanismo terciario . [ 84 ] 

Las principales fuentes de plata son los minerales polimetálicos, de los cuales se extrae como subproducto, especialmente los de plomo-zinc, cobre y oro. Si bien la plata es el producto principal en varias minas, los yacimientos de minerales polimetálicos de los que se extrae representan más de dos tercios de los recursos de plata de Estados Unidos y del mundo. [ 12 ]

La plata se encuentra generalmente en la naturaleza combinada con otros metales, o en minerales que contienen compuestos de plata, generalmente en forma de sulfuros como la galena (sulfuro de plomo) o la cerusita (carbonato de plomo). Históricamente, la extracción de plata de los minerales de plomo argentíferos requería fundición seguida de copelación . [ 85 ] El plomo se funde a 327  °C, el óxido de plomo a 888  °C y la plata a 960  °C. Para separar la plata, la aleación se funde nuevamente a la alta temperatura de 960  °C a 1000  °C en un ambiente oxidante. El plomo se oxida a monóxido de plomo , entonces conocido como litargirio , que captura el oxígeno de los otros metales presentes. El óxido de plomo líquido se elimina o absorbe por acción capilar en los revestimientos del hogar. [ 86 ] [ 87 ] [ 88 ]

Ag (s) + 2 Pb (s) + O2 (g) → 2PbO(absorbido) + Ag(l)

Actualmente, la plata se produce principalmente como subproducto secundario del refinado electrolítico de cobre, plomo y zinc, y mediante la aplicación del proceso Parkes al lingote de plomo procedente de un mineral que también contiene plata. [ 12 ] En estos procesos, la plata sigue al metal no ferroso en cuestión a través de la concentración y la fundición, y posteriormente se purifica. Por ejemplo, en la producción de cobre, el cobre purificado se deposita electrolíticamente en el cátodo, mientras que los metales preciosos menos reactivos, como la plata y el oro, se acumulan bajo el ánodo como «lodo anódico». Este se separa y se purifica de metales base mediante tratamiento con ácido sulfúrico diluido caliente y aireado , y calentamiento con cal o fundente de sílice, antes de que la plata se purifique a más del 99,9 % de pureza mediante electrólisis en solución de nitrato . [ 83 ]

La plata fina de grado comercial tiene una pureza mínima del 99,9 %, y existen purezas superiores al 99,999 %. En 2025, la producción mundial de plata se estimó en 26 000 toneladas . Los principales países productores fueron México (6300 t), Perú (3600 t) y China (3400 t), seguidos de Bolivia (1500 t), Chile (1400 t), Polonia (1300 t), Rusia (1200 t) y Estados Unidos (1100 t). Las reservas mundiales se estimaron en 610 000 t. [ 12 ]

En entornos marinos

La concentración de plata es baja en el agua de mar (pmol/L). Los niveles varían según la profundidad y entre los cuerpos de agua. Las concentraciones de plata disuelta oscilan entre 0,3  pmol/L en aguas superficiales costeras y 22,8  pmol/L en aguas profundas pelágicas. [ 89 ] Analizar la presencia y la dinámica de la plata en los ambientes marinos es difícil debido a estas concentraciones particularmente bajas y a las complejas interacciones en el medio ambiente. [ 90 ] Aunque es un metal traza poco común, las concentraciones se ven muy afectadas por los aportes fluviales, eólicos, atmosféricos y de surgencia, así como por los aportes antropogénicos a través de descargas, eliminación de residuos y emisiones de empresas industriales. [ 91 ] [ 92 ] Otros procesos internos, como la descomposición de la materia orgánica, pueden ser una fuente de plata disuelta en aguas más profundas, que llega a algunas aguas superficiales a través de la surgencia y la mezcla vertical. [ 92 ]

En el Atlántico y el Pacífico, las concentraciones de plata son mínimas en la superficie, pero aumentan en aguas más profundas. [ 93 ] El plancton absorbe la plata en la zona fótica, la removiliza con la profundidad y la enriquece en aguas profundas. La plata se transporta desde el Atlántico a las demás masas de agua oceánicas. [ 91 ] En las aguas del Pacífico Norte, la plata se removiliza a un ritmo más lento y se enriquece progresivamente en comparación con las aguas profundas del Atlántico. Las concentraciones de plata aumentan siguiendo la principal corriente oceánica que transporta agua y nutrientes desde el Atlántico Norte al Atlántico Sur y al Pacífico Norte. [ 94 ]

No existe una gran cantidad de datos centrados en cómo la vida marina se ve afectada por la plata, a pesar de los probables efectos nocivos que podría tener sobre los organismos a través de la bioacumulación , la asociación con materia particulada y la sorción . [ 89 ] No fue hasta aproximadamente 1984 que los científicos comenzaron a comprender las características químicas de la plata y su potencial toxicidad. De hecho, el mercurio es el único otro oligoelemento que supera los efectos tóxicos de la plata; no se espera que la toxicidad total de la plata se manifieste en condiciones oceánicas debido a su tendencia a transformarse en compuestos biológicos no reactivos. [ 95 ]

En un estudio, la presencia de exceso de plata iónica y nanopartículas de plata provocó efectos de bioacumulación en los órganos del pez cebra y alteró las vías químicas dentro de sus branquias. [ 96 ] Además, estudios experimentales muy tempranos demostraron cómo los efectos tóxicos de la plata fluctúan con la salinidad y otros parámetros, así como entre etapas de vida y diferentes especies como peces, moluscos y crustáceos. [ 97 ] Otro estudio encontró concentraciones elevadas de plata en los músculos y el hígado de delfines y ballenas, lo que indica contaminación por este metal en las últimas décadas. La plata no es un metal fácil de eliminar para un organismo y las concentraciones elevadas pueden causar la muerte. [ 98 ]

Uso monetario

Una moneda de plata American Silver Eagle , acuñada en plata pura de .999.

Las monedas más antiguas conocidas se acuñaron en el reino de Lidia, en Asia Menor , alrededor del año 600  a. C. [ 99 ] Las monedas de Lidia estaban hechas de electro , una aleación natural de oro y plata que se encontraba disponible en el territorio de Lidia. [ 99 ] Desde entonces, los patrones de plata , en los que la unidad económica estándar de cuenta es un peso fijo de plata, se extendieron por todo el mundo hasta el siglo XX. Entre las monedas de plata más notables a lo largo de los siglos se incluyen la dracma griega , [ 100 ] el denario romano , [ 101 ] el dírham islámico , [ 102 ] el karshapana de la antigua India y la rupia de la época del Imperio mogol (agrupada con monedas de cobre y oro para crear un patrón trimetálico), [ 103 ] y el dólar español . [ 104 ]

La proporción entre la cantidad de plata utilizada para acuñar monedas y la utilizada para otros fines ha fluctuado enormemente a lo largo del tiempo; por ejemplo, en tiempos de guerra, se suele utilizar más plata para acuñar monedas y financiar la guerra. [ 105 ]

Actualmente, la plata en lingotes tiene el código de moneda ISO 4217 XAG, siendo uno de los cuatro únicos metales preciosos que lo poseen (los otros son el platino , el paladio y el oro). [ 106 ] Las monedas de plata se producen a partir de barras o lingotes fundidos, laminados al grosor adecuado, sometidos a tratamiento térmico y utilizados para cortar los discos . Estos discos se fresan y acuñan en una prensa de acuñación; las prensas de acuñación modernas pueden producir 8000 monedas de plata por hora. [ 105 ]

Precio

Precio de la plata 1968–2025

Los precios de la plata se cotizan normalmente en onzas troy . Una onza troy equivale a 31,1034768 gramos . El precio de referencia de la plata en Londres se publica todos los días laborables al mediodía, hora de Londres . [ 107 ] Este precio lo determinan varios bancos internacionales importantes y lo utilizan los miembros del mercado de metales preciosos de Londres para operar ese día. Los precios se suelen mostrar en dólares estadounidenses (USD), libras esterlinas (GBP) y euros (EUR).

Aplicaciones

Joyería y platería

El sarcófago de plata repujada de San Estanislao en la catedral de Wawel fue creado en los principales centros de la orfebrería europea del siglo XVII : Augsburgo y Gdańsk [ 108 ].
Platería del siglo XVII

El principal uso de la plata, además de la acuñación de monedas, durante la mayor parte de la historia fue la fabricación de joyas y otros artículos de uso general, y este sigue siendo un uso importante en la actualidad. Algunos ejemplos incluyen la plata de mesa para cubiertos, para lo cual la plata es muy adecuada debido a sus propiedades antibacterianas. Las flautas de concierto occidentales suelen estar chapadas o hechas de plata de ley ; [ 109 ] de hecho, la mayoría de los cubiertos de plata solo están chapados en plata en lugar de estar hechos de plata pura; la plata normalmente se coloca mediante galvanoplastia . El vidrio chapado en plata (a diferencia del metal) se utiliza para espejos, termos y adornos para árboles de Navidad. [ 110 ]

Debido a que la plata pura es muy blanda, la mayor parte de la plata utilizada para estos fines se alea con cobre, siendo comunes las purezas de 925/1000, 835/1000 y 800/1000. Una desventaja es el fácil empañamiento de la plata en presencia de sulfuro de hidrógeno y sus derivados. La inclusión de metales preciosos como el paladio, el platino y el oro proporciona resistencia al empañamiento, pero es bastante costosa; los metales base como el zinc , el cadmio , el silicio y el germanio no previenen totalmente la corrosión y tienden a afectar el brillo y el color de la aleación. El recubrimiento de plata pura refinada electrolíticamente es eficaz para aumentar la resistencia al empañamiento. Las soluciones habituales para restaurar el brillo de la plata empañada son los baños de inmersión que reducen la superficie de sulfuro de plata a plata metálica y la limpieza de la capa de empañamiento con una pasta; este último método también tiene el efecto secundario de pulir la plata simultáneamente. [ 109 ]

Medicamento

En medicina, la plata se incorpora a los apósitos para heridas y se utiliza como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Los apósitos que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata se utilizan para tratar infecciones externas. La plata también se utiliza en algunas aplicaciones médicas, como catéteres urinarios (donde la evidencia preliminar indica que reduce las infecciones del tracto urinario relacionadas con el catéter ) y en tubos de respiración endotraqueales (donde la evidencia sugiere que reduce la neumonía asociada al ventilador ). [ 111 ] [ 112 ] El ion plata es bioactivo y, en concentración suficiente , mata fácilmente las bacterias in vitro . Los iones plata interfieren con las enzimas de las bacterias que transportan nutrientes, forman estructuras y sintetizan paredes celulares; estos iones también se unen al material genético de las bacterias. La plata y las nanopartículas de plata se utilizan como antimicrobiano en una variedad de aplicaciones industriales, sanitarias y domésticas: por ejemplo, la infusión de ropa con nanopartículas de plata permite que permanezcan inodoras durante más tiempo. [ 113 ] [ 114 ] Las bacterias pueden desarrollar resistencia a la acción antimicrobiana de la plata. [ 115 ] Los compuestos de plata son absorbidos por el cuerpo como los compuestos de mercurio , pero carecen de la toxicidad de estos últimos. La plata y sus aleaciones se utilizan en cirugía craneal para reemplazar hueso, y las amalgamas de plata-estaño-mercurio se utilizan en odontología. [ 110 ] El fluoruro de diamina de plata , la sal de fluoruro de un complejo de coordinación con la fórmula [Ag(NH 3 ) 2 ]F, es un medicamento tópico (fármaco) utilizado para tratar y prevenir la caries dental (cavidades) y aliviar la hipersensibilidad dentinaria. [ 116 ]

Electrónica

La plata es muy importante en electrónica para conductores y electrodos debido a su alta conductividad eléctrica incluso cuando está deslustrada. La plata maciza y las láminas de plata se usaban para fabricar tubos de vacío y se siguen usando hoy en día en la fabricación de dispositivos semiconductores, circuitos y sus componentes. Por ejemplo, la plata se usa en conectores de alta calidad para RF , VHF y frecuencias más altas, particularmente en circuitos sintonizados como filtros de cavidad donde los conductores no se pueden escalar en más del 6 %. Los circuitos impresos y las antenas RFID se fabrican con pinturas de plata, [ 15 ] [ 117 ] La plata en polvo y sus aleaciones se usan en preparaciones de pasta para capas conductoras y electrodos, condensadores cerámicos y otros componentes cerámicos. [ 118 ]

aleaciones para soldadura fuerte

Las aleaciones de soldadura fuerte que contienen plata se utilizan para soldar materiales metálicos, principalmente aleaciones a base de cobalto , níquel y cobre, aceros para herramientas y metales preciosos. Los componentes básicos son plata y cobre, con otros elementos seleccionados según la aplicación específica deseada: por ejemplo, zinc, estaño, cadmio, paladio, manganeso y fósforo . La plata proporciona mayor trabajabilidad y resistencia a la corrosión durante su uso. [ 119 ]

Equipos químicos

La plata es útil en la fabricación de equipos químicos debido a su baja reactividad química, alta conductividad térmica y facilidad de procesamiento. Los crisoles de plata (aleados con un 0,15 % de níquel para evitar la recristalización del metal al rojo vivo) se utilizan para llevar a cabo la fusión alcalina. El cobre y la plata también se utilizan en la química con flúor . Los equipos diseñados para funcionar a altas temperaturas suelen estar plateados. La plata y sus aleaciones con oro se utilizan como juntas de alambre o de anillo para compresores de oxígeno y equipos de vacío. [ 120 ]

Catálisis

La plata metálica es un buen catalizador para las reacciones de oxidación ; de hecho, es incluso demasiado buena para la mayoría de los usos, ya que la plata finamente dividida tiende a provocar la oxidación completa de sustancias orgánicas a dióxido de carbono y agua, por lo que se suele utilizar plata de grano más grueso. Por ejemplo, la plata al 15 % soportada sobre α-Al₂O₃ o silicatos es un catalizador para la oxidación del etileno a óxido de etileno a 230–270  °C. La deshidrogenación del metanol a formaldehído se lleva a cabo a 600–720  °C sobre una malla o cristales de plata como catalizador, al igual que la deshidrogenación del isopropanol a acetona . En fase gaseosa, el glicol produce glioxal y el etanol produce acetaldehído , mientras que las aminas orgánicas se deshidratan a nitrilos . [ 120 ]

Fotografía

Antes de la llegada de la fotografía digital , la fotosensibilidad de los haluros de plata se aprovechaba en la fotografía tradicional con película y papel. En los materiales de gelatina de plata, los cristales fotosensibles de haluro de plata se dispersan en un aglutinante de gelatina para formar una emulsión recubierta sobre un soporte como papel, vidrio o película plástica. La exposición crea una imagen latente, que se hace visible durante el revelado químico mediante la reducción de los granos de haluro de plata expuestos a plata metálica. [ 121 ]

La fotografía en color también se basa en emulsiones de haluro de plata, pero la imagen final se forma mediante tintes producidos durante el procesamiento. La imagen original de plata se blanquea y la plata se puede recuperar y reciclar. El nitrato de plata es el material de partida en todos los casos. [ 122 ]

El uso de la plata en aplicaciones fotográficas ha disminuido a medida que la imagen digital, la xerografía y las películas sin plata o con plata reducida han sustituido a los materiales fotográficos tradicionales. [ 12 ]

nanopartículas

Las nanopartículas de plata, de entre 10 y 100  nanómetros de tamaño, se utilizan en tintas conductoras para electrónica impresa y tienen un punto de fusión mucho más bajo que las partículas de plata más grandes, de tamaño micrométrico. [ 123 ] También se utilizan en aplicaciones antimicrobianas, aunque se ha informado de resistencia bacteriana a las nanopartículas de plata. [ 115 ]

Miscelánea

Una bandeja de dulces del sur de Asia , con algunas piezas cubiertas de plata brillante .

La plata pura se utiliza como colorante alimentario con el número E174. En la Unión Europea , el E174 está autorizado para usos decorativos limitados, incluyendo el recubrimiento externo de confitería, la decoración de chocolates y su uso en licores. [ 124 ] En 2025, la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria informó que los datos disponibles eran insuficientes para concluir sobre la seguridad de la plata como aditivo alimentario E174. [ 125 ] Los platos tradicionales de la India y Pakistán a veces incluyen láminas de plata decorativas conocidas como vark , [ 126 ] y en otras culturas, se utilizan grageas de plata para decorar pasteles, galletas y otros postres. [ 127 ]

Las lentes fotocromáticas incluyen haluros de plata, de modo que la luz ultravioleta de la luz natural libera plata metálica, oscureciendo las lentes. Los haluros de plata se reforman con intensidades de luz más bajas. Las películas incoloras de cloruro de plata se utilizan en detectores de radiación . Los tamices de zeolita que incorporan iones Ag + se utilizan para desalinizar agua de mar durante rescates, utilizando iones de plata para precipitar el cloruro como cloruro de plata. La plata también se utiliza por sus propiedades antibacterianas para la desinfección del agua, pero su aplicación está limitada por las restricciones en el consumo de plata. La plata coloidal se utiliza de forma similar para desinfectar piscinas cerradas; si bien tiene la ventaja de no desprender olor como los tratamientos con hipoclorito , la plata coloidal no es lo suficientemente eficaz para piscinas abiertas más contaminadas. Los pequeños cristales de yoduro de plata se utilizan en la siembra de nubes para provocar lluvia. [ 114 ]

La Legislatura de Texas designó la plata como el metal precioso oficial de Texas en 2007. [ 128 ]

Precauciones

Los compuestos de plata tienen baja toxicidad en comparación con la mayoría de los demás metales pesados , ya que el cuerpo humano los absorbe escasamente al ingerirlos, y lo que sí se absorbe se convierte rápidamente en compuestos de plata insolubles o se compleja con metalotioneína . El fluoruro de plata y el nitrato de plata son cáusticos y pueden causar daño tisular, lo que resulta en gastroenteritis , diarrea , hipotensión , calambres, parálisis o paro respiratorio . Se ha observado que los animales a los que se les administran repetidamente sales de plata experimentan anemia , retraso del crecimiento, necrosis hepática y degeneración grasa del hígado y los riñones; se ha observado que las ratas a las que se les implanta lámina de plata o se les inyecta plata coloidal desarrollan tumores localizados. La plata coloidal administrada por vía parenteral causa intoxicación aguda por plata. [ 130 ] Algunas especies acuáticas son particularmente sensibles a las sales de plata y a las de otros metales preciosos; en la mayoría de los casos, la plata no representa un grave peligro ambiental. [ 130 ]

En dosis elevadas, la plata y los compuestos que la contienen pueden ser absorbidos por el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos corporales, lo que provoca argiria , una pigmentación azul grisácea de la piel, los ojos y las mucosas . La argiria es poco frecuente y, hasta donde se sabe, no perjudica la salud, aunque es desfigurante y generalmente permanente. Las formas leves de argiria a veces se confunden con cianosis , una coloración azulada de la piel causada por falta de oxígeno. [ 130 ] [ 15 ]

Los productos que contienen plata tienen usos médicos regulados, incluyendo algunos apósitos para heridas y recubrimientos de dispositivos, pero los productos de plata coloidal comercializados para el tratamiento de enfermedades no cuentan con respaldo de evidencia clínica. En Estados Unidos, la Administración de Alimentos y Medicamentos ( FDA) ha dictaminado que los medicamentos de venta libre que contienen ingredientes de plata coloidal o sales de plata no se consideran generalmente seguros ni eficaces para el tratamiento o la prevención de enfermedades. [ 131 ] El Centro Nacional de Salud Complementaria e Integrativa afirma que no existe evidencia que respalde las afirmaciones relacionadas con la salud sobre la plata coloidal y que esta puede causar efectos secundarios graves, incluyendo argiria generalmente permanente . [ 132 ]

La plata metálica, al igual que el cobre, es un agente antibacteriano, conocido desde la antigüedad y que fue investigado científicamente por primera vez y denominado efecto oligodinámico por Carl Nägeli . Los iones de plata dañan el metabolismo de las bacterias incluso a concentraciones tan bajas como 0,01–0,1  miligramos por litro; la plata metálica tiene un efecto similar debido a la formación de óxido de plata. Este efecto se pierde en presencia de azufre debido a la extrema insolubilidad del sulfuro de plata. [ 130 ]

Algunos compuestos de plata son muy explosivos, como los compuestos nitrogenados azida de plata, amida de plata y fulminato de plata, así como acetiluro de plata , oxalato de plata y óxido de plata(II). Pueden explotar al calentarse, al aplicarles fuerza, al secarse, al exponerse a la luz o, a veces, de forma espontánea. Para evitar la formación de estos compuestos, el amoníaco y el acetileno deben mantenerse alejados de los equipos de plata. Las sales de plata con ácidos fuertemente oxidantes, como el clorato de plata y el nitrato de plata, pueden explotar al entrar en contacto con materiales que se oxidan fácilmente, como compuestos orgánicos, azufre y hollín. [ 130 ]

Véase también

Notas

  1. ↑ Compare el griego antiguo ἄργυρος ( árguros ), el argat irlandés antiguo y el sánscrito रजत ( rajata ). [ 62 ]

Referencias

Citas

  1. ↑ "Pesos atómicos estándar: Plata" . CIAAW . 1985.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)" . Pure and Applied Chemistry . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ Ag(−2) se han observado como aniones diméricos y monoméricos en Ca 5 Ag 3 , (estructura (Ca 2+ ) 5 (Ag–Ag) 4− Ag 2− ⋅4e − ); ver Changhoon Lee; Myung-Hwan Whangbo; Jürgen Köhler (2010). "Análisis de estructuras electrónicas y enlaces químicos de compuestos ricos en metales. 2. Presencia de aniones dímeros (T–T) 4– y T 2– aislados en los compuestos intermetálicos polares de tipo Cr 5 B 3 AE 5 T 3 (AE = Ca, Sr; T = Au, Ag, Hg, Cd, Zn)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 636 (1): 36– 40. doi : 10.1002/zaac.200900421 .
  5. ↑ El ion Ag − se ha observado en soluciones de amoníaco metálico: véase Tran, NE; Lagowski, JJ (2001). "Soluciones de amoníaco metálico: soluciones que contienen iones argentidos". Química inorgánica . 40 (5): 1067– 68. doi : 10.1021/ic000333x .
  6. ↑ Se ha observado Ag(0) en complejos de carbonilo en matrices de baja temperatura: véase McIntosh, D.; Ozin, GA (1976). "Síntesis mediante vapores metálicos. Carbonilos de plata. Espectros infrarrojos, ultravioleta-visible y de resonancia de espín electrónico en matriz, estructuras y enlaces de tricarbonilo de plata, dicarbonilo de plata, monocarbonilo de plata y hexacarbonilo de disilver". J. Am. Chem. Soc . 98 (11): 3167–75 . Bibcode : 1976JAChS..98.3167M . doi : 10.1021/ja00427a018 .
  7. 1 2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  8. ↑ Lide, DR, ed. (2005). "Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86.ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  9. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  10. ↑ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  11. ↑ Poole, Charles P. Jr. (2004). «Plata». Diccionario enciclopédico de física de la materia condensada . Academic Press. pág. 1215. ISBN  978-0-08-054523-3.
  12. 1 2 3 4 5 6 Hartingh, Anne M. (febrero de 2026). "Plata" (PDF) . Resúmenes de materias primas minerales 2026. Servicio Geológico de los Estados Unidos . Recuperado el 1 de julio de 2026 .
  13. ↑ "Plata" . Tabla periódica . Real Sociedad de Química . Consultado el 1 de julio de 2026 .
  14. ↑ Masuda, Hideki (2016). «Microscopía electrónica de transmisión combinada: observación in situ del proceso de formación y medición de propiedades físicas de nanocables metálicos de tamaño atómico». En Janecek, Milos; Kral, Robert (eds.). Microscopía electrónica moderna en ciencias físicas y de la vida . InTech. doi : 10.5772/62288 . ISBN 978-953-51-2252-4. S2CID 58893669 . 
  15. 1 2 3 4 5 6 Hammond, CR (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81.ª ed.). CRC Press. ISBN  978-0-8493-0485-9.
  16. 1 2 3 4 Greenwood y Earnshaw, pág. 1177
  17. 1 2 Greenwood y Earnshaw, pág. 1178
  18. ↑ George L. Trigg; Edmund H. Immergut (1992). Enciclopedia de física aplicada . Vol. 4: De la combustión al diamagnetismo. VCH Publishers. págs. 267–272 . ISBN   978-3-527-28126-8. Consultado el 2 de mayo de 2011 .
  19. ↑ Austin, Alex (2007). El arte de la orfebrería: técnicas, proyectos e inspiración . Sterling Publishing Company, Inc. pág. 43. ISBN  978-1-60059-131-0.
  20. ↑ Edwards, HW; Petersen, RP (1936). "Reflectividad de películas de plata evaporada". Physical Review . 50 (9): 871. Bibcode : 1936PhRv...50..871E . doi : 10.1103/PhysRev.50.871 .
  21. ↑ "Plata vs. Aluminio" . Observatorio Gemini . Consultado el 1 de agosto de 2014 .
  22. ↑ Russell, Alan M.; Lee, Kok Loong (2005). Relaciones estructura-propiedad en metales no ferrosos . Nueva York: John Wiley & Sons. pág. 302. doi : 10.1002/0471708542 . ISBN  978-0-471-64952-6.
  23. ↑ Nichols, Kenneth D. (1987). El camino a Trinity . Morrow, NY: Morrow. pág. 42. ISBN  978-0-688-06910-0.
  24. ↑ Young, Howard (11 de septiembre de 2002). "Eastman en Oak Ridge durante la Segunda Guerra Mundial" . Archivado del original el 8 de febrero de 2012.
  25. ↑ Oman, H. (1992). "¿No se inventó aquí? Revise su historia". IEEE Aerospace and Electronic Systems Magazine . 7 (1): 51– 53. Bibcode : 1992IAESM...7a..51O . doi : 10.1109/62.127132 . S2CID 22674885 . 
  26. 1 2 3 4 "Pesos atómicos de los elementos 2007 (IUPAC)" . Archivado del original el 6 de septiembre de 2017. Recuperado el 11 de noviembre de 2009 .
  27. ↑ "Pesos atómicos y composiciones isotópicas de todos los elementos (NIST)" . Consultado el 11 de noviembre de 2009 .
  28. ↑ Cameron, AGW (1973). "Abundancia de los elementos en el sistema solar" (PDF) . Space Science Reviews . 15 (1): 121– 46. Bibcode : 1973SSRv...15..121C . doi : 10.1007/BF00172440 . S2CID 120201972 . 
  29. 1 2 Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "La evaluación N UBASE de las propiedades nucleares y de desintegración" , Nuclear Physics A , 729 : 3– 128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  30. ↑ "Pesos atómicos y composiciones isotópicas de la plata (NIST)" . Consultado el 11 de noviembre de 2009 .
  31. ↑ Kelly, William R.; Wasserburg, GJ (1978). "Evidencia de la existencia de 107 Pd en el sistema solar primitivo" (PDF) . Geophysical Research Letters . 5 (12): 1079–82 . Bibcode : 1978GeoRL...5.1079K . doi : 10.1029/GL005i012p01079 .
  32. ↑ Russell, Sara S. ; Gounelle, Matthieu; Hutchison, Robert (2001). "Origen de los radionúclidos de corta duración". Philosophical Transactions of the Royal Society A . 359 (1787): 1991– 2004. Bibcode : 2001RSPTA.359.1991R . doi : 10.1098/rsta.2001.0893 . JSTOR 3066270 . S2CID 120355895 .  
  33. 1 2 Greenwood y Earnshaw, pág. 1179
  34. 1 2 3 4 5 Greenwood y Earnshaw, pág. 1180
  35. ↑ Greenwood y Earnshaw, pág. 1176
  36. ↑ Lidin RA 1996, Manual de sustancias inorgánicas , Begell House, Nueva York, ISBN 1-56700-065-7pág. 5
  37. ^ Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W, Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, 'Metales nobles y aleaciones de metales nobles', en Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, W Martienssen & H Warlimont (eds), Springer, Berlín, págs . 3-540-44376-2pág. 341
  38. ↑ "Artefactos de plata" en Corrosión – Artefactos . Centro de recursos de NACE
  39. ↑ Bjelkhagen, Hans I. (1995). Materiales de grabación de haluro de plata: para holografía y su procesamiento . Springer. págs. 156-166 . ISBN  978-3-540-58619-7.
  40. ↑ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "Los estados de oxidación más altos de los elementos de metales de transición". Coordination Chemistry Reviews . 253 ( 5– 6): 606– 24. doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
  41. 1 2 Greenwood y Earnshaw, pág. 1188
  42. ↑ Greenwood y Earnshaw, pág. 903
  43. 1 2 3 Greenwood y Earnshaw, págs. 1181–82
  44. 1 2 3 4 5 Greenwood y Earnshaw, págs. 1183–85
  45. 1 2 Greenwood y Earnshaw, págs. 1185–87
  46. ↑ Abbri, Ferdinando (2019). "Oro y plata: la perfección de los metales en la alquimia medieval y de principios de la Edad Moderna" . Substantia : 39–44 . doi : 10.13128/Substantia-603 . Recuperado el 8 de abril de 2022 .
  47. ↑ "Definición de cáustica lunar" . dictionary.die.net . Archivado del original el 31 de enero de 2012.
  48. ↑ Cope, AC; Bach, RD (1973). "trans-Cicloocteno" . Síntesis orgánicas .; Volúmenes recopilados , vol. 5, pág. 315  .
  49. 1 2 McCloskey CM; Coleman, GH (1955). "β-d-Glucosa-2,3,4,6-Tetraacetato" . Síntesis Orgánicas; Volúmenes recopilados , vol. 3, pág. 434  .
  50. ↑ Brumby y otros.
  51. ^ Meyer, Rudolf; Köhler, Josef y Homburg, Axel (2007). Explosivos . Wiley-VCH. pag. 284 . ISBN  978-3-527-31656-4.
  52. ↑ Greenwood y Earnshaw, pág. 1189
  53. ↑ Greenwood y Earnshaw, págs. 1195–96
  54. ↑ Greenwood y Earnshaw, págs. 1199–200
  55. ↑ Miller, WT; Burnard, RJ (1968). "Compuestos de perfluoroalquilplata". J. Am. Chem. Soc. 90 (26): 7367– 68. Bibcode : 1968JAChS..90.7367M . doi : 10.1021/ja01028a047 .
  56. ↑ Holliday, A.; Pendlebury, RE (1967). "Compuestos de plomo vinílico I. Ruptura de grupos vinilo del plomo tetravinílico". J. Organomet. Chem. 7 (2): 281– 84. doi : 10.1016/S0022-328X(00)91078-7 .
  57. ↑ Wang, Harrison MJ; Lin, Ivan JB (1998). "Síntesis sencilla de complejos de plata(I)-carbeno. Agentes útiles de transferencia de carbeno". Organometallics . 17 (5): 972– 75. Bibcode : 1998Orgme..17..972W . doi : 10.1021/om9709704 .
  58. 1 2 Brumby et al., págs. 54–61
  59. ↑ Kroonen 2013 , pág. 436.
  60. 1 2 Mallory y Adams 2006 , págs. 241–242.
  61. ↑ Boutkan y Kossmann 2001 , pág. 9.
  62. ↑ De Vaan 2008 , pág. 54.
  63. ↑ Semanas, pág. 4
  64. 1 2 3 Greenwood y Earnshaw, págs. 1173–74
  65. ↑ Readon, Arthur C. (2011). Metalurgia para no metalúrgicos . ASM International. págs. 73–84 . ISBN  978-1-61503-821-3.
  66. 1 2 3 4 5 Semanas, págs. 14–19
  67. 1 2 3 4 5 6 7 8 Brumby et al., págs. 16–19
  68. ^ Melis, María Grazia (2014). "Plata en la Cerdeña Neolítica y Eneolítica". En Meller, H.; Risch, R.; Pernicka, E. (eds.). Metalle der Macht – Frühes Gold und Silber [ Metales de poder – Oro y plata antiguos ] . Landesamt für Denkmalpflege und Archäologie Sachsen-Anhalt. ISBN 978-3-944507-05-7.
  69. 1 2 Emsley, John (2011). Los componentes básicos de la naturaleza: una guía AZ de los elementos . Oxford University Press. págs. 492–98 . ISBN  978-0-19-960563-7.
  70. ↑ Patterson, CC (1972). "Reservas y pérdidas de plata en la antigüedad y la Edad Media". The Economic History Review . 25 (2): 205-235 (216, tabla 2, 228, tabla 6). doi : 10.1111/j.1468-0289.1972.tb02173.x .
  71. ↑ de Callataÿ, François (2005). "La economía grecorromana a muy largo plazo: plomo, cobre y naufragios". Journal of Roman Archaeology . 18 : 361–72 [365 y ss.]. doi : 10.1017/s104775940000742x . S2CID 232346123 . 
  72. ↑ Schultze, Carol A.; Stanish, Charles; Scott, David A.; Rehren, Thilo; Kuehner, Scott; Feathers, James K. (2009). "Evidencia directa de 1900 años de producción indígena de plata en la cuenca del lago Titicaca del sur de Perú" . Actas de la Academia Nacional de Ciencias de los Estados Unidos de América . 106 (41): 17280– 83. Bibcode : 2009PNAS..10617280S . doi : 10.1073/pnas.0907733106 . PMC 2754926. PMID 19805127 .  
  73. ↑ Frank, Andre Gunder (1998). ReOrient: Global Economy in the Asian Age . Berkeley: University of California Press. p. 131. ISBN  0-520-21474-9.
  74. ↑ von Glahn, Richard (1996). "Mito y realidad de la crisis monetaria china del siglo XVII". Journal of Economic History . 56 (2): 429– 454. doi : 10.1017/S0022050700016508 . JSTOR 2123972. S2CID 154126073 .  
  75. ↑ Flynn, Dennis O.; Giraldez, Arturo (1995). "Nacido en cuna de oro"" (PDF) . Revista de Historia Mundial . 2 : 210. JSTOR 20078638 . 
  76. ↑ Fontenrose, Joseph (1974). "Trabajo, justicia y las cinco edades de Hesíodo". Filología clásica . 69 (1): 1– 16. doi : 10.1086/366027 . JSTOR 268960 . S2CID 161808359 .  
  77. ↑ Jackson, Robert (1995). Brujería y lo oculto . Devizes, Quintet Publishing. pág. 25. ISBN  978-1-85348-888-7.
  78. ↑ Стойкова, Стефана. "Дельо хайдутин" . Българска народна поезия и проза в седем тома (en búlgaro). vol. Т. III. Хайдушки и исторически песни. Nombre: ЕИ "LiterNet". ISBN  978-954-304-232-6.
  79. 1 2 St. Clair, Kassia (2016). Las vidas secretas del color . Londres: John Murray. pág. 49. ISBN  978-1-4736-3081-9OCLC 936144129​​ 
  80. ↑ Brooks, Frederick. P. Jr. (1987). "No Silver Bullet – Essence and Accident in Software Engineering" (PDF) . Computer . 20 (4): 10– 19. Bibcode : 1987Compr..20d..10B . CiteSeerX 10.1.1.117.315 . doi : 10.1109/MC.1987.1663532 . S2CID 372277 .  
  81. ↑ Mateo 26:15
  82. ^ Caballero, Jean; Gheerbrant, Alain (2009). Diccionario de símbolos. Mituri, Vise, Obiceiuri, Gesturi, Forme, Figuri, Culori, Numere [ Diccionario de símbolos. Mitos, sueños, hábitos, gestos, formas, figuras, colores, números ] (en rumano). Polirom. 105.ISBN​ 978-973-46-1286-4.
  83. 1 2 Greenwood y Earnshaw, págs. 1174–67
  84. ↑ Brumby et al., págs. 21–22
  85. ↑ Kassianidou, V. (2003). "Extracción temprana de plata de minerales polimetálicos complejos", págs. 198–206 en Craddock, PT y Lang, J (eds.) Minería y producción de metales a través de las épocas . Londres, British Museum Press.
  86. ↑ Craddock, PT (1995). Minería y producción de metales en sus inicios . Edimburgo: Edinburgh University Press. pág. 223. ISBN 1560985356
  87. ↑ Bayley, J., Crossley, D. y Ponting, M. (eds). (2008). [ https://www.researchgate.net/publication/271133104_Metals_and_Metalworking_A_Research_Framework_for_Archaeometallurgy Metales y metalurgia. Un marco de investigación para la arqueometalurgia . Historical Metallurgy Society. pág. 6. ISBN 978-0-9560225-0-9
  88. ^ Pernicka, E., Rehren, Th., Schmitt-Strecker, S. (1998). "Producción de plata tardía de Uruk por copelación en Habuba Kabira, Siria" , págs. 123-34 en Metallurgica Antiqua , Deutsches Bergbau-Museum.
  89. 1 2 Barriada, Jose L.; Tappin, Alan D.; Evans, E. Hywel; Achterberg, Eric P. (2007). "Mediciones de plata disuelta en agua de mar". TrAC Trends in Analytical Chemistry . 26 (8): 809– 817. doi : 10.1016/j.trac.2007.06.004 .
  90. ↑ Fischer, Lisa; Smith, Geoffrey; Hann, Stephan; Bruland, Kenneth W. (2018). "Análisis de ultratrazas de plata y platino en agua de mar mediante ICP-SFMS después de la separación de la matriz fuera de línea y la preconcentración" . Química Marina . 199 : 44–52 . Bibcode : 2018MarCh.199...44F . doi : 10.1016/j.marchem.2018.01.006 .
  91. 1 2 Ndung'u, K.; Thomas, MA; Flegal, AR (2001). "Plata en el océano Atlántico Sur y ecuatorial occidental". Deep Sea Research Part II: Topical Studies in Oceanography . 48 (13): 2933– 2945. Bibcode : 2001DSRII..48.2933N . doi : 10.1016/S0967-0645(01)00025-X .
  92. 1 2 Zhang, Yan; Amakawa, Hiroshi; Nozaki, Yoshiyuki (2001). "Perfiles oceánicos de plata disuelta: mediciones precisas en las cuencas del Pacífico Norte occidental, el mar de Ojotsk y el mar de Japón". Química marina . 75 ( 1– 2): 151– 163. Bibcode : 2001MarCh..75..151Z . doi : 10.1016/S0304-4203(01)00035-4 .
  93. ↑ Flegal, AR; Sañudo-Wilhelmy, SA; Scelfo, GM (1995). "Plata en el Océano Atlántico Oriental". Química Marina . 49 (4): 315– 320. Bibcode : 1995MarCh..49..315F . doi : 10.1016/0304-4203(95)00021-I .
  94. ↑ Ranville, Mara A.; Flegal, A. Russell (2005). "Plata en el Océano Pacífico Norte" . Geoquímica, Geofísica, Geosistemas . 6 (3) 2004GC000770: n/a. Bibcode : 2005GGG.....6.3M01R . doi : 10.1029/2004GC000770 .
  95. ↑ Ratte, Hans Toni (1999). "Bioacumulación y toxicidad de compuestos de plata: una revisión" . Toxicología y Química Ambiental . 18 (1): 89– 108. Bibcode : 1999EnvTC..18...89R . doi : 10.1002/etc.5620180112 . S2CID 129765758 . 
  96. ↑ Lacave, José María; Vicario-Parés, Unai; Bilbao, Eider; Gilliland, Douglas; Mura, Francisco; Dini, Luciana; Cajaraville, Miren P.; Orbea, Amaia (2018). "La exposición a través del agua del pez cebra adulto a nanopartículas de plata y a plata iónica da como resultado una acumulación diferencial de plata y efectos a niveles celulares y moleculares". Ciencia del Medio Ambiente Total . 642 : 1209– 1220. Código bibliográfico : 2018ScTEn.642.1209L . doi : 10.1016/j.scitotenv.2018.06.128 . PMID 30045502 . S2CID 51719111 .  
  97. ↑ Calabrese, A.; Thurberg, FP; Gould, E. (1977). "Efectos del cadmio, el mercurio y la plata en los animales marinos" . Marine Fisheries Review . 39 (4): 5– 11. Archivado del original el 26 de enero de 2021.
  98. ↑ Chen, Meng-Hsien; Zhuang, Ming-Feng; Chou, Lien-Siang; Liu, Jean-Yi; Shih, Chieh-Chih; Chen, Chiee-Young (2017). "Concentraciones tisulares de cuatro cetáceos dentados taiwaneses que indican la contaminación por plata y cadmio en el océano Pacífico occidental". Marine Pollution Bulletin . 124 (2): 993– 1000. Bibcode : 2017MarPB.124..993C . doi : 10.1016/j.marpolbul.2017.03.028 . PMID 28442199 . 
  99. 1 2 "Los orígenes de la acuñación de monedas" . britishmuseum.org. Archivado del original el 2 de mayo de 2019. Recuperado el 21 de septiembre de 2015 .
  100. ↑ "Tetradracma" . Merriam-Webster . Consultado el 20 de enero de 2008 .
  101. ↑ Crawford, Michael H. (1974). Acuñación de monedas de la República Romana, Cambridge University Press, 2 volúmenes. ISBN 0-521-07492-4
  102. ↑ Oxford English Dictionary , 1.ª edición, sv 'dirhem'. Archivado el 9 de febrero de 2020 en Wayback Machine.
  103. ↑ etymonline.com (20 de septiembre de 2008). "Etimología de rupia" . Consultado el 20 de septiembre de 2008 .
  104. ↑ Osborne, Thomas J. (2012). Pacific Eldorado: A History of Greater California . John Wiley & Sons. p. 31. ISBN  978-1-118-29217-4.
  105. 1 2 Brumby et al., págs. 63–65
  106. ↑ "Lista de códigos de moneda y fondos actuales – Moneda ISO" . SNV . Consultado el 29 de marzo de 2020 .
  107. ↑ "Precio de la plata de la LBMA" . LBMA . Consultado el 29 de marzo de 2020 .
  108. ↑ Latka, Marcin. "Sarcófago de plata de San Estanislao" . artinpl . Consultado el 3 de agosto de 2019 .
  109. 1 2 Brumby et al., págs. 65–67
  110. 1 2 Brumby et al. págs. 67–71
  111. ↑ Beattie, M.; Taylor, J. (2011). "Catéteres urinarios de aleación de plata frente a catéteres sin recubrimiento: una revisión sistemática de la literatura". Journal of Clinical Nursing . 20 ( 15– 16): 2098– 108. doi : 10.1111/j.1365-2702.2010.03561.x . PMID 21418360 . 
  112. ↑ Bouadma, L.; Wolff, M.; Lucet, JC (agosto de 2012). "Neumonía asociada a ventilación mecánica y su prevención". Current Opinion in Infectious Diseases . 25 (4): 395– 404. doi : 10.1097/QCO.0b013e328355a835 . PMID 22744316. S2CID 41051853 .  
  113. ↑ Maillard, Jean-Yves; Hartemann, Philippe (2012). "La plata como antimicrobiano: hechos y lagunas en el conocimiento". Critical Reviews in Microbiology . 39 (4): 373– 83. doi : 10.3109/1040841X.2012.713323 . PMID 22928774. S2CID 27527124 .  
  114. 1 2 Brumby et al., págs. 83–84
  115. 1 2 Panáček, Aleš; Kvítek, Libor; Smékalová, Monika; Večeřová, Renata; Kolář, Milán; Röderová, Magdalena; Dyčka, Filip; Šebela, Marek; Pruček, Robert; Tomanec, Ondřej; Zbořil, Radek (enero de 2018). "Resistencia bacteriana a las nanopartículas de plata y cómo superarla". Nanotecnología de la naturaleza . 13 (1): 65– 71. Bibcode : 2018NatNa..13...65P . doi : 10.1038/s41565-017-0013-y . PMID 29203912 . S2CID 26783560 .  
  116. ↑ Rosenblatt, A.; Stamford, TCM; Niederman, R. (2009). "Fluoruro de diamina de plata: una "bala de fluoruro de plata" contra la caries"". Revista de Investigación Dental . 88 (2): 116– 25. doi : 10.1177/0022034508329406 . PMID 19278981 . S2CID 30730306 .  
  117. ↑ Nikitin, Pavel V.; Lam, Sander y Rao, KVS (2005). "Antenas de bajo costo para etiquetas RFID con tinta plateada" (PDF) . Simposio Internacional de la Sociedad de Antenas y Propagación del IEEE de 2005. Vol. 2B. pág. 353. doi : 10.1109/APS.2005.1552015 . ISBN   978-0-7803-8883-3. S2CID 695256 . Archivado del original (PDF) el 21 de marzo de 2016. 
  118. ↑ Brumby et al., págs. 71–78
  119. ↑ Brumby et al., págs. 78–81
  120. 1 2 Brumby et al., págs. 81–82
  121. ↑ "Proceso de revelado de papel con gelatina de plata" . Daguerrotipo a digital . La colección histórica de Nueva Orleans . Consultado el 1 de julio de 2026 .
  122. ↑ Brumby et al., pág. 82
  123. ^ Zhang, Junhui; Ahmadi, Maziar; Fargas, Gemma; Perinka, Nikola; Reguera, Javier; Lanceros-Méndez, Senentxu; Llanes, Luis; Jiménez-Piqué (febrero 2022). "Nanopartículas de plata para tintas conductoras: desde la síntesis y formulación de tintas hasta su uso en tecnologías de impresión" . Metales . 12 (2): 234. doi : 10.3390/met12020234 . ISSN 2075-4701 . 
  124. ↑ «Reglamento (CE) n.º 1333/2008 sobre aditivos alimentarios, versión consolidada» . EUR-Lex . Consultado el 1 de julio de 2026 .
  125. ↑ Panel de la EFSA sobre aditivos alimentarios y aromatizantes (FAF) (2025). "Seguimiento de la reevaluación de la plata (E 174) como aditivo alimentario" . EFSA Journal . 23 (4) e9316. doi : 10.2903/j.efsa.2025.9316 . PMID 40270597 . 
  126. ↑ Sarvate, Sarita (4 de abril de 2005). "Recubrimiento de plata" . India Currents . Archivado del original el 14 de febrero de 2009. Recuperado el 5 de julio de 2009 .
  127. ↑ Meisler, Andy (18 de diciembre de 2005). "Una tempestad en un carrito de té" . Los Angeles Times .
  128. ↑ Hatch, Rosie (Ed.) (2022). Texas Almanac 2022–2023 . Austin, Texas: Texas State Historical Association. p. 23. ISBN  978-1-62511-066-4.
  129. ↑ "MSDS – 373249" . Sigma Aldrich.
  130. 1 2 3 4 5 Brumby et al., págs. 88–91
  131. ↑ "Productos farmacéuticos de venta libre que contienen ingredientes de plata coloidal o sales de plata; Norma final" . Registro Federal . Administración de Alimentos y Medicamentos. 17 de agosto de 1999. págs. 44653–44658 . Consultado el 1 de julio de 2026 . 
  132. ↑ "Plata coloidal: lo que necesitas saber" . Centro Nacional de Salud Complementaria e Integrativa. Abril de 2023. Consultado el 1 de julio de 2026 .

Bibliografía

  • Boutkan, Dirk ; Kossmann, Maarten (2001). "Sobre la etimología de 'plata'"". NOWELE: Evolución del lenguaje noroccidental europeo . 38 : 3– 15. doi : 10.1075/nowele.38.01bou .
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª  ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Mallory, J.  P .; Adams, D.  Q. (2006). The Oxford Introduction to Proto-Indo-European and the Proto-Indo-European World . Oxford University Press. doi : 10.1093/oso/9780199287918.001.0001 . ISBN 978-0-19-928791-8.
  • Weeks, Mary Elvira ; Leichester, Henry M. (1968). El descubrimiento de los elementos (7.ª  ed.). Journal of Chemical Education. ISBN 978-0-7661-3872-8LCCN 68-15217 – vía Internet Archive .