Hispanopedia WikiEl bifluoruro de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula Na [ HF₂ ] . Es una sal del catión sodio ( Na⁺ ) y el anión bifluoruro ( [ HF₂ ] ⁻ ). Es un sólido blanco soluble en agua que se descompone al calentarse. [ 2 ] El bifluoruro de sodio no es inflamable, es higroscópico y tiene un olor penetrante. [ 3 ] El bifluoruro de sodio tiene diversas aplicaciones en la industria.
Reacciones
El bifluoruro de sodio se disocia en ácido fluorhídrico y fluoruro de sodio :
- Na [ HF 2 ] ⇌ HF + NaF
La reacción inversa se emplea para eliminar el HF del flúor elemental ( F₂ ) producido por electrólisis. [ 4 ] Este equilibrio se manifiesta cuando la sal se disuelve y cuando el sólido se calienta. Como es característico de otros bifluoruros, reacciona con ácidos para dar HF. Un ejemplo ilustrativo es su reacción con bisulfato para formar sulfato de sodio y fluoruro de hidrógeno.
Las bases fuertes desprotonan el bifluoruro. Por ejemplo, el hidróxido de calcio produce fluoruro de calcio . [ 5 ]
Producción
El bifluoruro de sodio se produce neutralizando el fluoruro de hidrógeno residual , que resulta de la producción de fertilizantes superfosfatos . Las bases típicas son el carbonato de sodio y el hidróxido de sodio. El proceso se lleva a cabo en dos etapas, ilustradas con el hidróxido: [ 4 ]
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
- HF + NaF → Na [ HF 2 ]
El bifluoruro de sodio reacciona con el agua o la piel húmeda para producir ácido fluorhídrico . También libera ácido fluorhídrico e hidrógeno gaseoso al calentarse hasta alcanzar el estado gaseoso . Este compuesto químico puede descomponerse al entrar en contacto con ácidos fuertes , bases fuertes , metales , agua o vidrio. [ 3 ] El bifluoruro de sodio también reacciona violentamente con cloruro de cromilo , ácido nítrico , fósforo rojo , peróxido de sodio , dietilsulfóxido y dietilzinc . [ 6 ]
Aplicaciones
La función principal del bifluoruro de sodio es la de precursor del fluoruro de sodio , del cual se producen millones de toneladas anualmente. [ 4 ]
Productos de limpieza y detergentes para la ropa
El compuesto también tiene aplicaciones en la limpieza, aprovechando la afinidad del fluoruro por los óxidos de hierro y silicio. Por ejemplo, las formulaciones de bifluoruro de sodio se utilizan para limpiar ladrillos , piedra , cerámica y mampostería . También se utiliza para grabar vidrio . [ 3 ] Otras aplicaciones del compuesto incluyen la galvanización de baños y el control de plagas . [ 7 ] Las aplicaciones biológicas del bifluoruro de sodio incluyen la conservación de muestras zoológicas y anatómicas . [ 8 ]
Otras aplicaciones del bifluoruro de sodio incluyen su uso como agentes acidulantes para la ropa . [ 4 ]
Otros usos
El bifluoruro de sodio desempeña un papel en el proceso que se utiliza para recubrir latas de metal .
El bifluoruro de sodio también ayuda a la precipitación de iones de calcio durante el proceso de niquelado electrolítico . Este compuesto también contribuye a aumentar la resistencia a la corrosión de algunas aleaciones de magnesio . [ 9 ]
Precauciones
El bifluoruro de sodio es corrosivo e irritante al contacto con la piel y puede causar ampollas e inflamación. Es extremadamente peligroso ingerirlo. Si el compuesto entra en contacto con los ojos, puede provocar ceguera y daño corneal . La ingestión de polvo de bifluoruro de sodio puede causar ardor, tos y estornudos, como resultado de la irritación de las vías gastrointestinales y respiratorias. El contacto con los ojos puede causar enrojecimiento, picazón y lagrimeo. En casos graves, la exposición al bifluoruro de sodio puede provocar la muerte . [ 10 ] Los efectos de la intoxicación por bifluoruro de sodio pueden tardar entre 0 y 24 horas en manifestarse. [ 3 ]
La exposición repetida o prolongada al bifluoruro de sodio puede provocar fluorosis . No se sabe que el bifluoruro de sodio sea cancerígeno . [ 3 ]
Papel biológico y ambiental
El bifluoruro de sodio no se bioacumula . Normalmente solo permanece en el medio ambiente durante varios días. [ 3 ]
Referencias
- ↑ Resumen de seguridad del producto (PDF) , consultado el 17 de junio de 2013.
- ↑ Perry, Dale L.; Manual de compuestos inorgánicos; CRC Press (2011); página 381;
- 1 2 3 4 5 6 Hoja de datos de seguridad del producto (PDF) , consultada el 17 de junio de 2013
- 1 2 3 4 Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Diabólicos, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", en Ullmann (ed.), Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, doi : 10.1002/14356007.a11_307
- ↑ Bifluoruro de sodio NaHF2 , consultado el 28 de junio de 2013
- ↑ Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene (25 de agosto de 2009), Wiley Guide to Chemical Incompatibilities , John Wiley & Sons, ISBN 9780470523308Consultado el 29 de junio de 2013.
- ↑ Bifluoruro de sodio , chemicalland21.com, 14 de octubre de 2010 , consultado el 26 de junio de 2013
- ↑ Bifluorito de sodio, sólido , 2012 , consultado el 26 de junio de 2013
- ↑ Alain Tressaud, ed. (9 de abril de 2010), Fluoruros inorgánicos funcionalizados: síntesis, caracterización y propiedades de sólidos nanoestructurados , John Wiley & Sons, ISBN 9780470660751Consultado el 1 de julio de 2013.
- ↑ Hoja de datos de seguridad del material (MSDS) de bifluoruro de sodio , 9 de octubre de 2005 , consultada el 13 de junio de 2013.
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