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Fosfato de sodio

fosfato dihidrógeno de sodio fosfato de hidrógeno sódico fosfato trisódico El fosfato de sodio es una variedad genérica de sales de sodio ( Na + ) y fosfato ( PO3−4 ). El fosfat...

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fosfato dihidrógeno de sodio
fosfato de hidrógeno sódico
fosfato trisódico

El fosfato de sodio es una variedad genérica de sales de sodio ( Na + ) y fosfato ( PO3−4 ). El fosfato también forma familias o aniones condensados , incluyendo difosfatos, trifosfatos, tetrafosfatos y polifosfatos . La mayoría de estas sales se conocen tanto en forma anhidra (sin agua) como hidratada . Los hidratos son más comunes que las formas anhidras. [ 1 ]

Usos

Los fosfatos de sodio tienen numerosas aplicaciones en la industria alimentaria y en el tratamiento de aguas. Se utilizan frecuentemente como agentes de retención de agua en alimentos congelados, espesantes en alimentos procesados ​​y leudantes en productos horneados. También son una fuente del ion fosfato (un agente emulsionante ) para el queso procesado , donde quelata el calcio , permitiendo así que la caseína del queso permanezca en suspensión y evitando su separación durante el calentamiento. [ 2 ] Asimismo, se utilizan para controlar el pH de los alimentos procesados. [ 3 ]

También se utilizan en medicina para el estreñimiento y para preparar el intestino para procedimientos médicos, ya que actúan como un laxante osmótico que atrae agua al intestino.

Al igual que otras sales de fosfato, se utilizan en detergentes para aumentar su eficacia en aguas duras. También se emplean en suavizadores de agua, además del cloruro de sodio común .

También son útiles como inhibidores de la corrosión para prevenir la oxidación de las tuberías metálicas.

Efectos adversos

Los fosfatos de sodio son populares en el comercio, en parte porque son económicos y no tóxicos en niveles normales de consumo. [ 4 ] Sin embargo, cuando se toman fosfatos de sodio por vía oral en dosis altas para la preparación intestinal para la colonoscopia , en algunos individuos pueden conllevar un riesgo de daño renal en forma de nefropatía por fosfato . Existen varias formulaciones orales de fosfato que se preparan de forma extemporánea. Los medicamentos orales de fosfato para la preparación intestinal se han retirado del mercado en Estados Unidos, aunque la evidencia de causalidad es ambigua. [ 5 ] Dado que existen sustitutos seguros y eficaces para los purgantes de fosfato, varias autoridades médicas han recomendado la suspensión general del uso de fosfatos orales. [ 6 ]

Monofosfatos

Existen tres familias comunes de monofosfatos de sodio: los derivados del ortofosfato ( PO₄³⁻ ) , del hidrogenofosfato ( HPO₄²⁻ ) y del dihidrogenofosfato ( H₂PO₄⁻ ) . Algunas de las sales más conocidas se muestran en la siguiente tabla.

Difosfatos y polifosfatos

Además de estos fosfatos, el sodio forma diversas sales útiles con pirofosfatos (también llamados difosfatos), trifosfatos y polímeros de alto peso molecular. De estas sales, las de difosfatos son particularmente comunes en el ámbito comercial.

Además de los difosfatos, las sales de sodio incluyen trifosfatos, como el trifosfato de sodio y los tetrafosfatos. Los polifosfatos cíclicos , denominados metafosfatos , comprenden el trímero trimetafosfato de sodio y el tetrámero Na₃P₃O₉ y Na₄P₄O₁₂ , respectivamente.

Los fosfatos de sodio poliméricos se forman al calentar mezclas de NaH₂PO₄ y Na₂HPO₄ , lo que induce una reacción de condensación . El polifosfato específico generado depende de los detalles del calentamiento y el recocido. Un derivado es la sal de Graham vítrea (es decir, amorfa) ( hexametafosfato de sodio ). Es un polifosfato cíclico con la fórmula Na₆ [ ( PO₃ ) ₆ ] . Los polifosfatos cristalinos de alto peso molecular incluyen la sal de Kurrol y la sal de Maddrell (CAS#10361-03-2). Estas especies tienen la fórmula [ NaPO₃ ] n [ NaPO₃ (OH)] ₂ donde n puede ser tan grande como 2000, y es un polvo blanco prácticamente insoluble en agua. En términos de sus estructuras, estos polímeros consisten en unidades PO₃ , con las cadenas terminadas por fosfatos protonados. [ 1 ] [ 7 ]

Referencias

  1. 1 2 Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Federico Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  2. ↑ "Fosfato monosódico | Fórmula del fosfato de sodio" . Archivado del original el 2 de abril de 2015.
  3. ↑ Lampila, Lucina E. (2013). "Aplicaciones y funciones de los fosfatos de grado alimenticio" . Anales de la Academia de Ciencias de Nueva York . 1301 ( 1): 37– 44. Bibcode : 2013NYASA1301...37L . doi : 10.1111/nyas.12230 . PMID 24033359. S2CID 206223856 .  
  4. ↑ Razzaque, MS (2011). " Toxicidad del fosfato: Nuevas perspectivas sobre un problema antiguo" . Clinical Science . 120 (3): 91– 97. doi : 10.1042/CS20100377 . PMC 3120105. PMID 20958267 .  
  5. ^ Markawitz, GB; Parezelli, MA (12 de agosto de 2007). "Nefropatía aguda por fosfatos" . Riñón Internacional . 76 (10): 1027– 34. doi : 10.1038/ki.2009.308 . PMID 19675530 . 
  6. ↑ Mackey, AC; Breen, L; Amand, KS; Evigan, M (agosto de 2007). "Comprimidos de fosfato de sodio y nefropatía aguda por fosfato" . The American Journal of Gastroenterology . 104 (8): 1903– 1906. doi : 10.1038/ajg.2009.342 . PMID 19661931. S2CID 12551005 .  
  7. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 530. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  • US 3726960 , Bell, Russel N, "Agente emulsionante de queso a base de fosfato de aluminio y sodio", publicado en 1973. 
  • Lien, YH (16 de julio de 2008). "¿La preparación intestinal antes de una colonoscopia supone un riesgo para el riñón?". Nature Clinical Practice Nephrology . 4 (11): 606– 14. doi : 10.1038/ncpneph0939 . PMID 18797448. S2CID 340122 .