Hispanopedia WikiEl pirosulfato de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química Na₂S₂O₇ . [ 1 ] Es una sal incolora. [ 3 ] Se hidroliza en agua para formar bisulfato de sodio con la fórmula química NaHSO₄, que tiene un pH de alrededor de 1.
Preparación
El pirosulfato de sodio se obtiene calentando bisulfato de sodio a 280 °C (536 °F) [ 4 ] [ 5 ].
- 2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 7 + H 2 O
Las temperaturas superiores a 460 °C descomponen aún más el compuesto, produciendo sulfato de sodio y trióxido de azufre :
- Na 2 S 2 O 7 → Na 2 SO 4 + SO 3
Aplicaciones
El pirosulfato de sodio se utiliza en química analítica . Las muestras se funden con pirosulfato de sodio para asegurar su completa disolución antes de un análisis cuantitativo . [ 6 ] [ 7 ]
Véase también
Referencias
- 1 2 Olsen, JC, ed. (1934). Van Nostrand's Chemical Annual . Londres: Chapman and Hall.
- ↑ Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hidrólisis del pirosulfato de sodio". Química inorgánica . 1 (4). ACS: 811– 812. doi : 10.1021/ic50004a019 .
- ↑ Helmold Plessen (2000). "Sulfatos de sodio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a24_355 . ISBN 978-3527306732.
- ↑ Noyes, William (1913). Un libro de texto de química . Nueva York: Henry Holt and Company. pág. 186. Consultado el 13 de enero de 2016 .
- ↑ von Plessen, Helmold (2000). «Sulfatos de sodio». Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a24_355 . ISBN 9783527303854.
- ↑ Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Química analítica del boro: Química analítica de los elementos . Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. págs. 23 y 193. ISBN 9780250399192.
- ↑ Kiely, PV; Jackson, ML (1965). "Determinación de cuarzo, feldespato y mica en suelos mediante fusión con pirosulfato de sodio". Soil Science Society of America Journal . 29 (2): 159– 163. Bibcode : 1965SSASJ..29..159K . doi : 10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x .
Categorías :
- compuestos de sodio
- Pirosulfatos