Hispanopedia WikiEl seleniuro de sodio es un compuesto inorgánico de sodio y selenio con la fórmula química Na₂Se .
Preparación
Este sólido incoloro se prepara mediante la reacción de selenio con una solución de sodio en amoníaco líquido a −40 °C. [ 3 ] Alternativamente, el seleniuro de sodio se puede preparar mediante la reacción de seleniuro de hidrógeno gaseoso con sodio metálico a 100 °C.
Reacciones
Al igual que otros calcogenuros de metales alcalinos , este material es altamente sensible al agua y se hidroliza fácilmente, dando lugar a mezclas de biselenuro de sodio (NaSeH) e hidróxido. Esta hidrólisis se produce debido a la extrema basicidad del ion Se²⁻ .
- Na 2 Se + H 2 O → NaHSe + NaOH
De manera similar, el seleniuro de sodio se oxida fácilmente a poliselenuros , una conversión que se evidencia en muestras de color blanquecino.
El seleniuro de sodio reacciona con los ácidos para producir gas seleniuro de hidrógeno, que es tóxico.
- Na 2 Se + 2 HCl → H 2 Se + 2 NaCl
El compuesto reacciona con electrófilos para producir compuestos de selenio. Con haluros de alquilo, se obtiene una variedad de compuestos de organoselenio :
- Na 2 Se + 2 RBr → R 2 Se + 2 NaBr
Los haluros de organoestaño y organosilicio reaccionan de forma similar para dar los derivados esperados:
- Na₂Se + 2 Me₃XCl → ( Me₃X ) ₂Se + 2 NaCl (X ∈ Si, Ge, Sn )
Referencias
- 1 2 Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97.ª ed.). CRC Press . pág. 4.87. ISBN 9781498754293.
- ↑ Bonneau, Philippe R.; Jarvis, Robert F.; Kaner, Richard B. (1992). "Metátesis en estado sólido como una ruta rápida hacia dicalcogenuros mixtos de metales de transición". Química Inorgánica . 31 (11): 2127– 2132. doi : 10.1021/ic00037a027 .
- ↑ Brauer, G. ed. (1963) Manual de Química Inorgánica Preparativa , 2.ª ed., Academic Press, NY., Vol. 1. pág. 421.
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