oxalato de estroncio

_El oxalato de estroncio es un compuesto con ^{la fórmula} química SrC₂O₄ _. El oxalato ^de _estroncio puede existir en forma hidratada ( SrC₂O₄ · _nH₂O ) o _como sal _ácida de oxalato _{de estroncio} ( SrC₂O₄ _· mH₂C₂O₄ _· nH₂O ) _. [ 5 ]

Con la adición de calor, el oxalato de estroncio se descompondrá según la siguiente reacción: ^{[ 1 ]}

SrC₂O₄ _→ SrO ₊ CO₂ ₊ CO

El oxalato de estroncio es un emisor de color rojo útil para su uso en pirotecnia . Se descompone en óxido de estroncio , un buen emisor de rojo escarlata con dos picos fuertes en595 y 597 nm  . El óxido reacciona con la humedad de la atmósfera para formar el hidróxido, por lo que sus tres fuertes picos de682  nm ,671  nm yLos 606  nm también son relevantes. ^{[ 6 ]}

La descomposición produce monóxido de carbono (CO), que puede reducir el óxido de magnesio (MgO), un emisor de amplio espectro que puede eliminar los colores y transformarlos en gas magnesio, lo que resulta en una llama más transparente. Esto lo convierte en un mejor emisor que otros compuestos de estroncio comunes en presencia de magnesio.

MgO(s) + CO → Mg(g) + CO ₂

Cuando no hay magnesio presente, no se obtiene ningún beneficio de la producción de gas CO y, por lo general, se prefiere el carbonato de estroncio . ^{[ 1 ]}

Los donantes de cloro o los oxidantes clorados dan como resultado un cambio hacia la formación de cloruro de estroncio ( SrCl ₂ ) que produce un espectro rojo ligeramente diferente y más profundo, con sus tres picos más fuertes en674  nm ,661  nm y636  nm . ^{[ 6 ]}