Tetracloruro de azufre

El tetracloruro de azufre es un compuesto inorgánico con fórmula química SCl₄ . Solo se ha obtenido como un sólido amarillo pálido inestable. El SF₄ _{correspondiente} es un reactivo estable y útil _.

Preparación y estructura

Se obtiene tratando dicloruro de azufre con cloro a 193 K:

SCl ₂ + Cl ₂ → SCl ₄

Se funde con descomposición simultánea por encima de −20 °C. ^{[ 1 ]}

^Su estructura sólida es incierta. Probablemente se trate de la sal SCl₃⁺Cl⁻ _,^ya que se conocen sales relacionadas con aniones no coordinantes . ^[²^]^[ 3 ^] A diferencia de este tetracloruro, el SF₄ ^es_una molécula neutra. ^[⁴^]

Reacciones

Se descompone por encima de −30 °C (242 K) en dicloruro de azufre y cloro.

SCl ₄ → SCl ₂ + Cl ₂

Se hidroliza fácilmente:

SCl₄ + H₂O _→ SOCl₂ ₊ 2 _HCl

El tetracloruro de azufre reacciona con el agua, produciendo cloruro de hidrógeno y dióxido de azufre mediante el proceso de hidrólisis . El cloruro de tionilo es un intermediario implícito. ^{[ 5 ]}

SCl₄ + 2 H₂O _→ SO₂ ₊ 4 _HCl

Puede ser oxidado por ácido nítrico :

SCl₄ ₊ 2 HNO₃ ₊ 2 H₂O _→ H₂SO₄ ₊₂ NO₂ ↑ ₊ 4 HCl

Referencias

↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie . (en alemán)
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Christian, Beverly H.; Collins, Michael J.; Gillespie, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. (1986). "Preparaciones, espectros Raman y estructuras cristalinas de (SCl3)(SbCl6), (SeCl3)(SbCl6), (SBr1.2Cl1.8)(SbCl6), (TeCl3)(AlCl4) (modificación triclínica), (TeCl3)(SbF6), (TeCl3)(AsF6) y (TeF3)2(SO4)". Química Inorgánica . 25 (6): 777– 788. doi : 10.1021/ic00226a012 .
↑ Goettel, James T.; Kostiuk, Nathan; Gerken, Michael (2013). "La estructura en estado sólido del SF4 _: la pieza final del rompecabezas". Angewandte Chemie International Edition . 52 (31): 8037–8040 . Bibcode : 2013ACIE...52.8037G . doi : 10.1002/anie.201302917 . PMID 23784951 .
^ Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9(en alemán)

[brauer-1] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie . (en alemán)

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[3] Christian, Beverly H.; Collins, Michael J.; Gillespie, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. (1986). "Preparaciones, espectros Raman y estructuras cristalinas de (SCl3)(SbCl6), (SeCl3)(SbCl6), (SBr1.2Cl1.8)(SbCl6), (TeCl3)(AlCl4) (modificación triclínica), (TeCl3)(SbF6), (TeCl3)(AsF6) y (TeF3)2(SO4)". Química Inorgánica . 25 (6): 777– 788. doi : 10.1021/ic00226a012 .

[Goettel-4] Goettel, James T.; Kostiuk, Nathan; Gerken, Michael (2013). "La estructura en estado sólido del SF4 _: la pieza final del rompecabezas". Angewandte Chemie International Edition . 52 (31): 8037–8040 . Bibcode : 2013ACIE...52.8037G . doi : 10.1002/anie.201302917 . PMID 23784951 .

[5] Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9(en alemán)

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