TKX-50

_{El TKX-50 es un compuesto químico con la fórmula C₂H₈N₁₀O₄} ; es una sal de hidroxilamonio del 5,5′ - _{bistetrazolil -} 1,1′-diolato que forma cristales incoloros y es un explosivo de alto rendimiento con un desempeño superior al del RDX y el HMX, además _de ser más resistente a los estímulos mecánicos. También se considera una alternativa ecológica a varios explosivos convencionales. ^{[ 1 ] [ 2 ]}

Fue inventado por Niko Fischer, Dennis Fischer, Davin G. Piercey, Thomas M. Klapötke y Jörg Stierstorfer en el grupo de investigación de Klapötke en la LMU de Múnich . ^{[ 3 ]} Su desarrollo fue financiado por la LMU de Múnich, el Laboratorio de Investigación del Ejército de los Estados Unidos (ARL), el Centro de Investigación, Desarrollo e Ingeniería de Armamento (ARDEC), el Programa Estratégico de Investigación y Desarrollo Ambiental (SERDP) y la Oficina de Investigación Naval (ONR).

En 2014, el Ejército de los EE. UU. lo estaba preparando en  lotes de 20 kg para evaluarlo como explosivo. ^{[ 4 ]}

El compuesto se prepara mediante la reacción de 5,5′-bistetrazolil-1,1′-diol (BTO) con hidroxilamina . El compuesto de partida BTO se puede obtener con relativa facilidad a partir de glioxal , hidroxilamina, cloro y azida de sodio . ^{[ 5 ] [ 6 ]}

Desde la síntesis inicial de TKX-50, varios grupos de investigación han mejorado la síntesis para hacerla más adecuada para la producción en masa, incluso mediante la adición de grupos protectores para hacer que los intermedios sean más seguros, ^{[ 7 ]} y el Laboratorio de Investigación del Ejército de los Estados Unidos ha realizado múltiples pasos a través de una síntesis en un solo recipiente . ^{[ 8 ]}

TKX-50 es un sólido cristalino sin punto de fusión. El compuesto se presenta en dos formas cristalinas polimórficas. Alrededor de 180  °C, se observa una transición de fase de segundo orden con un pequeño cambio de capacidad calorífica de aproximadamente 0,3 J Mol ⁻¹ ·K ⁻¹ , lo que resulta en una transformación de la forma cristalina de baja temperatura a una de alta temperatura. El sistema cristalino cambia de monoclínico con el grupo espacial P 2 ₁ /c a triclínico con el grupo espacial P 1. ^{[ 9 ]} El compuesto es térmicamente inestable. Las mediciones de DSC muestran una reacción de descomposición exotérmica por encima de 215  °C con un calor latente de descomposición de −2200 kJ kg ⁻¹ y −520 kJ mol ⁻¹ , respectivamente. ^{[ 10 ] [ 11 ]} La entalpía estándar de formación basada en mediciones de calorimetría de combustión es 473 kJ mol ⁻¹ . ^{[ 12 ]}