Hispanopedia WikiLa demanda teórica de oxígeno ( ThOD ) es la cantidad calculada de oxígeno necesaria para oxidar un compuesto a sus productos de oxidación finales. [1] Sin embargo, existen algunas diferencias entre los métodos estándar que pueden influir en los resultados obtenidos: por ejemplo, algunos cálculos suponen que el nitrógeno liberado de los compuestos orgánicos se genera como amoníaco , mientras que otros permiten la oxidación del amoníaco a nitrato . Por lo tanto, al expresar los resultados, siempre se deben indicar los supuestos de cálculo.
Para determinar la ThOD de la glicina (CH 2 (NH 2 )COOH) se utilizan los siguientes supuestos:
- En el primer paso, el carbono y el nitrógeno orgánicos se convierten en dióxido de carbono (CO 2 ) y amoníaco (NH 3 ), respectivamente.
- En el segundo y tercer paso, el amoníaco se oxida secuencialmente a nitrito y nitrato .
- La ThOD es la suma del oxígeno necesario para los tres pasos.
Podemos calcularlo siguiendo los siguientes pasos:
- Escriba la reacción balanceada para la demanda de oxígeno carbonoso .
CH 2 (NH 2 )COOH + 1.5O 2 → NH 3 + 2CO 2 + H 2 O - Escribe reacciones balanceadas para la demanda de oxígeno nitrogenado.
NH 3 + 1,5O 2 → HNO 2 + H 2 O
HNO 2 + 0,5O 2 → HNO 3
NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O - Determinar la ThOD.
ThOD = (1,5 + 2) mol O 2 /mol glicina
= 3,5 mol O 2 /mol glicina × 32 g/mol O 2 / 75 g/mol glicina
= 1,49 g O 2 /g glicina
La demanda teórica de oxígeno representa el peor escenario posible. La demanda real de oxígeno de cualquier compuesto depende de su biodegradabilidad y del organismo específico que lo metaboliza . La demanda real de oxígeno se puede medir experimentalmente y se denomina demanda bioquímica de oxígeno (DBO).
Véase también
Referencias
- ^ Penn, Michael R.; James J. Pauer; James R. Mihelcic (2009). "Demanda bioquímica de oxígeno". En Aleksandar Sabljic (ed.). Química ambiental y ecológica . Vol. II. EOLSS.