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Articulo de referencia

cloruro de torio(IV)

4 \n| MolarMass = 373.849 g/mol\n| Appearance = white needles [[hygroscopic]]\n| Density = 4.59 g/cm 3 , solid\n| MeltingPtC = 770\n| BoilingPtC = 921\n }}"},"Section3":{"wt":"{...

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El cloruro de torio(IV) describe una familia de compuestos inorgánicos con la fórmula ThCl₄ ( H₂O ) n . Se conocen tanto la forma anhidra como la tetrahidratada (n = 4). Son sales blancas higroscópicas y solubles en agua.

Estructuras

Vista alternativa de la estructura del ThCl 4 sólido .

La estructura del cloruro de torio(IV) presenta centros de Th de 8 coordenadas con ligandos de cloruro doblemente puenteados. [ 1 ]

Síntesis

El ThCl 4 fue un intermediario en el aislamiento original del metal torio por Jons Jacob Berzelius . [ 2 ]

El cloruro de torio(IV) se puede producir de diversas maneras. Un método es una reacción carbotérmica , de 700  °C a 2600  °C, que involucra óxidos de torio y carbono en una corriente de gas cloro:

ThO 2 + 2  C + 4  Cl 2 → ThCl 4 + 2  CO

La reacción de cloración se puede realizar con tetracloruro de carbono: [ 3 ] [ 4 ]

Th(C 2 O 4 ) 2 + CCl 4 → ThCl 4 + 3  CO + 3  CO 2

En otro método de dos pasos, el metal torio reacciona con cloruro de amonio :

Th + 6  NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 ThCl 6 + 4  NH 3 + 2  H 2

Luego, la sal de hexacloruro se calienta a 350  °C bajo alto vacío para producir ThCl 4 . [ 5 ]

Reacciones

aductos de base de Lewis

El ThCl 4 reacciona con bases de Lewis para dar aductos moleculares, como ThCl 4 (DME) 2 y ThCl 4 (TMEDA) 2 . [ 5 ]

Reducción a metal Th

El cloruro de torio(IV) es un intermediario en la purificación del torio, que puede verse afectado por:

  1. Reducción de ThCl 4 con metales alcalinos.
  2. Electrólisis de cloruro de torio(IV) anhidro en una mezcla fundida de NaCl y KCl.
  3. Reducción de Ca de una mezcla de ThCl 4 con cloruro de zinc anhidro. [ 6 ]

Referencias

  1. ↑ Mason, JT; Jha, MC; Chiotti, P. (1974). "Estructuras cristalinas de los polimorfos de ThCl 4 ". Journal of the Less Common Metals . 34 : 143– 151. doi : 10.1016/0022-5088(74)90224-0 .
  2. ↑ Weeks, Mary Elvira (1932-07-01). "El descubrimiento de los elementos. XI. Algunos elementos aislados con la ayuda de potasio y sodio: circonio, titanio, cerio y torio". Journal of Chemical Education . 9 (7): 1231. Bibcode : 1932JChEd...9.1231W . doi : 10.1021/ed009p1231 . ISSN 0021-9584 . 
  3. ↑ Brauer, Georg (1963). Manual de química inorgánica preparativa . Nueva York: Academic Press.
  4. ↑ Gutiérrez, RL; Herbst, RJ (octubre de 1979). "Estudios preliminares de fabricación de combustibles alternativos de carburo LMFBR" . Laboratorio Científico de Los Alamos . doi : 10.2172/5688597 . OSTI 5688597 . 
  5. 1 2 Cantat, Thibault; Scott, Brian L.; Kiplinger, Jaqueline L. (2010-01-25). "Acceso conveniente a los complejos de tetracloruro de torio anhidro ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxano) 2 y ThCl 4 (THF) 3.5 utilizando materiales de partida económicos y disponibles comercialmente" . Chemical Communications . 46 (6): 919– 21. doi : 10.1039/b923558b . ISSN 1364-548X . PMID 20107650 .  
  6. ↑ "Tabla periódica de los elementos: Laboratorio Nacional de Los Alamos" . periodic.lanl.gov . Consultado el 29 de abril de 2016 .