Hispanopedia WikiEl bromuro de estaño (II) es un compuesto químico de estaño y bromo con una fórmula química de SnBr 2 . El estaño se encuentra en el estado de oxidación +2. La estabilidad de los compuestos de estaño en este estado de oxidación se atribuye al efecto del par inerte . [3]
Estructura y unión
En la fase gaseosa, el SnBr 2 no es lineal y presenta una configuración curva similar a la del SnCl 2 en la fase gaseosa. El ángulo Br-Sn-Br es de 95° y la longitud del enlace Sn-Br es de 255 pm. [4] Hay evidencia de dimerización en la fase gaseosa. [5] La estructura del estado sólido está relacionada con la del SnCl 2 y el PbCl 2 y los átomos de estaño tienen cinco átomos de bromo vecinos cercanos en una configuración bipiramidal aproximadamente trigonal. [6] Existen dos polimorfos: un polimorfo ortorrómbico de temperatura ambiente y un polimorfo hexagonal de alta temperatura. Ambos contienen cadenas (SnBr 2 ) ∞ pero la disposición de empaquetamiento difiere. [1]
Preparación
El bromuro de estaño (II) se puede preparar mediante la reacción de estaño metálico y HBr, destilando el H 2 O/HBr y enfriando: [9]
- Sn+2HBr → SnBr2 + H2
Sin embargo, la reacción producirá bromuro de estaño (IV) en presencia de oxígeno.
Reacciones
El SnBr 2 es soluble en disolventes donantes como acetona , piridina y dimetilsulfóxido para dar aductos piramidales. [9]
Se conocen varios hidratos, 2SnBr 2 ·H 2 O, 3SnBr 2 ·H 2 O y 6SnBr 2 ·5H 2 O que en la fase sólida tienen estaño coordinado por un prisma trigonal distorsionado de 6 átomos de bromo con Br o H 2 O tapando 1 o 2 caras. [3]
Cuando se disuelve en HBr se forma el ion piramidal SnBr 3 − . [3]
Al igual que el SnCl 2, es un agente reductor. Con una variedad de bromuros de alquilo, puede ocurrir una adición oxidativa para producir el tribromuro de alquilestaño [10] p. ej.
- SnBr2 + RBr → RSnBr3
El bromuro de estaño (II) puede actuar como un ácido de Lewis formando aductos con moléculas donadoras, por ejemplo, trimetilamina, donde forma NMe 3 · SnBr 2 y 2NMe 3 · SnBr 2 [11] También puede actuar como donador y aceptor en, por ejemplo, el complejo F 3 B·SnBr 2 · NMe 3 , donde es donador de trifluoruro de boro y aceptor de trimetilamina . [12]
Referencias
- ^ abcdEckold , Pierre; Hugel, Werner; Dinnebier, Robert E.; Niewa, Rainer (2005). "Dos modificaciones del bromuro de estaño (II)". Z. Anorg. Allg. Química. 641 (8–9): 1467–1472. doi :10.1002/zaac.201500108.
- ^ "Bromuro de estaño (II)". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 12 de diciembre de 2021 .
- ^ abc Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ JL Wardell "Tin: Química inorgánica" Enciclopedia de química inorgánica Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
- ^ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo (1991). "Termoquímica de tetrabromoditina y bromoyodotina gaseosa". J. Phys. Chem . 95 (19): 7261–7266. doi :10.1021/j100172a031.
- ^ Abrahams I.; Demetriou DZ (2000). "Efectos de pares inertes en dihaluros de estaño y plomo: Estructura cristalina del bromuro de estaño (II)". Journal of Solid State Chemistry . 149 (1): 28–32. Bibcode :2000JSSCh.149...28A. doi :10.1006/jssc.1999.8489.
- ^ "Entrada ICSD: 429132". Base de datos estructural de Cambridge : estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 9 de febrero de 2022 .
- ^ "Entrada ICSD: 429133". Base de datos estructural de Cambridge: estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 9 de febrero de 2022 .
- ^ ab Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Bulten EJ (1975). "Una síntesis conveniente de tribromuros de (C 1 -C 18 ) alquilestaño". Journal of Organometallic Chemistry . 97 (1): 167–172. doi :10.1016/S0022-328X(00)89463-2. hdl : 1874/15985 .
- ^ Chung Chun Hsu y RA Geanangel (1977). "Síntesis y estudios de aductos de trimetilamina con haluros de estaño (II)". Inorg. Chem . 16 (1): 2529–2534. doi :10.1021/ic50176a022.
- ^ Chung Chun Hsu y RA Geanangel (1980). "Comportamiento donador y aceptor de compuestos de estaño divalentes". Inorg. Chem . 19 (1): 110–119. doi :10.1021/ic50203a024.