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Articulo de referencia

cloruro de uranilo

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El cloruro de uranilo es un compuesto químico con la fórmula química U O 2 Cl 2 . Está formado por cationes de uranilo UO 2+ 2 y aniones de cloruro Cl − . Es fluorescente . [ 1 ] El cloruro de uranilo también se refiere a compuestos inorgánicos con la fórmula UO 2 Cl 2 (H 2 O) n donde n = 0, 1, 2 o 3. Estas son sales amarillas.

Síntesis y estructuras

Estructura del complejo molecular cloruro de uranilo trihidratado ( UO 2 Cl 2 (H 2 O) 3 ). Esquema de colores: rojo = O, verde = U, verde oscuro = Cl, blanco = H. [ 2 ]

Los hidratos se obtienen disolviendo sulfato de uranilo o acetato de uranilo en ácido clorhídrico, seguido de cristalización a partir de soluciones concentradas. Según el método de secado, se obtiene el monohidrato o el trihidrato. El monohidrato se describe como un polvo amarillo, similar al azufre. Es muy higroscópico. [ 3 ] El trihidrato es de color amarillo verdoso. Ambos hidratos son sólidos fluorescentes altamente solubles en agua. [ 4 ]

El material anhidro se puede obtener mediante la reacción de oxígeno con tetracloruro de uranio :

UCl 4 + O 2 → UO 2 Cl 2 + Cl 2

En términos estructurales, estos tres compuestos presentan el centro de uranilo ( trans - UO2 + 2 ) unido a cinco ligandos adicionales, que pueden incluir cloruro (puente), agua u otro oxígeno de uranilo. [ 5 ] [ 6 ]

Reacciones

Los ligandos acuosos pueden ser reemplazados por una variedad de donantes, por ejemplo, THF . [ 7 ] El cloruro de uranilo y sus dos hidratos ( UO 2 Cl 2 · H 2 O y UO 2 Cl 2 · 3H 2 O ) se descomponen en presencia de luz. Esta fotosensibilidad a lo largo de los años ha atraído, de vez en cuando, interés científico y ha habido varios intentos fallidos de desarrollar aplicaciones en fotografía utilizando estos compuestos. [ 1 ]

Importancia industrial

La empresa Indian Rare Earths Limited (IREL) ha desarrollado un proceso para extraer uranio de las arenas de las dunas costeras occidentales y orientales de la India . Tras un preprocesamiento con separadores magnéticos de alta intensidad y una molienda fina, las arenas minerales (conocidas como monacita ) se someten a digestión con sosa cáustica a unos 120 °C (248 °F) y agua. El concentrado de hidróxido se somete posteriormente a digestión con ácido clorhídrico concentrado para solubilizar todos los hidróxidos y formar una solución de alimentación compuesta por cloruros de uranio, elementos de tierras raras y torio . Esta solución se somete a extracción líquido-líquido con sistemas de disolventes duales para producir cloruro de uranilo y oxalato de torio . La solución cruda de cloruro de uranilo se refina posteriormente a diuranato de amonio de grado nuclear mediante un proceso de purificación que incluye precipitación y extracción con disolventes en un medio de nitrato.  

Seguridad

El cloruro de uranilo es altamente tóxico por ingestión e inhalación. También son probables los efectos tóxicos acumulativos, siendo el hígado y los riñones los órganos diana. Es tóxico para los organismos acuáticos y puede causar efectos catastróficos a largo plazo en el medio acuático. Como todos los compuestos de uranio, esta sal es radiactiva. [ 1 ]

Referencias

  1. 1 2 3 4 5 6 https://www.2spi.com/item/z02411/#:~:text=Uranyl%20chloride%20(UO2Cl,yellow%20colored%20compound%20of%20uranium .
  2. ↑ Debets, PC (1968). "Las estructuras del cloruro de uranilo y sus hidratos". Acta Crystallographica Sección B: Cristalografía estructural y química cristalina . 24 (3): 400– 402. Bibcode : 1968AcCrB..24..400D . doi : 10.1107/S056774086800244X .
  3. ↑ Hefley, Jack D.; Mathews, Daniel M.; Amis, Edward S. (1963). "Cloruro de uranilo 1-hidratado". Síntesis inorgánicas . Vol. 7. págs. 146–148 . doi : 10.1002/9780470132388.ch41 . ISBN   978-0-470-13238-8.{{cite book}}: Incompatibilidad de ISBN/Fecha ( ayuda )
  4. ↑ F. Hein, S. Herzog (1963). "Cloruro de uranilo". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1439.  
  5. ↑ Taylor, JC; Wilson, PW (1973). "La estructura del cloruro de uranilo anhidro mediante difracción de neutrones en polvo". Acta Crystallographica Sección B: Cristalografía estructural y química cristalina . 29 (5): 1073– 1076. Bibcode : 1973AcCrB..29.1073T . doi : 10.1107/S0567740873003882 .
  6. ↑ Leary, Joseph A.; Suttle, John F. (1957). «Cloruro de uranilo». Síntesis inorgánicas . Vol. 5. págs. 148–150 . doi : 10.1002/9780470132364.ch41 . ISBN   978-0-470-13236-4.{{cite book}}: Incompatibilidad de ISBN/Fecha ( ayuda )
  7. ↑ Wilkerson, Marianne P.; Burns, Carol J.; Paine, Robert T.; Scott, Brian L. (1999). "Síntesis y estructura cristalina de UO 2 Cl 2 (THF) 3 : Una preparación sencilla de un reactivo de uranilo anhidro". Química Inorgánica . 38 (18): 4156– 4158. doi : 10.1021/ic990159g .
  • "Uranio". Enciclopedia Británica . vol.  V27. 1911. pág.  788.
  • Heyes, SJ (1998). "Lantánidos y actínidos" . Cuatro conferencias de química inorgánica de segundo año . Archivado del original el 23 de septiembre de 2017. Recuperado el 22 de noviembre de 2011 .
  • Settle, Frank. "Química nuclear y la comunidad" . www.chemcases.com: Estudios de casos de química general . Archivado del original el 22 de noviembre de 2011. Recuperado el 22 de noviembre de 2011 .