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El catión vanadilo u oxovanadio(IV) , VO 2+ , [1] es un grupo funcional común en la química de coordinación del vanadio . Los complejos que contienen este grupo funcional son característicamente azules y paramagnéticos. Se propone que existe un triple enlace entre los centros V 4+ y O 2− . [2] La descripción del enlace en el ion vanadilo fue fundamental para el desarrollo de la teoría moderna del campo de ligandos . [3]
Ocurrencia natural
Minerales
La cavansita y la pentagonita son minerales que contienen vanadilo.
Agua
El VO 2+ , a menudo en un emparejamiento iónico con el sodio (NaH 2 VO 4 ), es el segundo metal de transición más abundante en el agua de mar , y su concentración solo es superada por el molibdeno . [4] En el océano, la concentración promedio es de 30 nM . Algunas fuentes de agua mineral también contienen el ion en altas concentraciones. Por ejemplo, las fuentes cercanas al monte Fuji a menudo contienen hasta 54 μg por litro . [4]
Compuestos que contienen vanadilo
Oxovanadio (IV)
- acetilacetonato de vanadilo , VO(acac) 2
- sulfato de vanadilo pentahidratado, VOSO 4 ·5H 2 O
Oxovanadio (V)
- isopropóxido de vanadilo , VO(O-iPr) 3 (iPr denota isopropilo )
- nitrato de vanadilo , VO(NO 3 ) 3 [5]
- perclorato de vanadilo , VO(ClO 4 ) 3
Especies relacionadas
- ion pervanadilo , VO+
2, [1] [6] también conocido como ion dioxovanadio(V) - ion metavanadato, [VO
3]n -
n - ion ortovanadato , VO3−
4 - ion tiovanadilo, VS 2+
- ion titanilo , TiO 2+
- ion niobilo, NbO 2+
- ion tantalilo, TaO 2+
Referencias
Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ ab Bertrand, Gary L.; Stapleton, George W.; Wulff, Clause A.; Hepler, Loren G. (julio de 1966). "Termoquímica de iones pervanadilo y vanadilo acuosos". Inorg. Chem . 5 (7): 1283– 1284. doi :10.1021/ic50041a048.
- ^ Gray, HB; Winkler, JR (2018). "Vivir con oxígeno". Accounts of Chemical Research . 51 (8): 1850– 1857. doi :10.1021/acs.accounts.8b00245. PMC 6106048 . PMID 30016077.
- ^ Ballhausen, CJ; Gray, Harry B. (1 de febrero de 1962). "La estructura electrónica del ion vanadilo". Química inorgánica . 1 (1): 111– 122. doi :10.1021/ic50001a022. ISSN 0020-1669.
- ^ ab Rehder, Dieter (2008). Química bioinorgánica del vanadio . Química inorgánica (1.ª ed.). Hamburgo, Alemania: John Wiley & Sons, Ltd., págs. 5 y 9-10. doi :10.1002/9780470994429. ISBN 9780470065099.
- ^ Varetti, EL; Brandán, SA; Ben Altabef, A. (abril de 1995). "Espectros vibracionales y electrónicos del nitrato de vanadilo, VO(NO 3 ) 3 ". Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy . 51 (4): 669– 675. Bibcode :1995AcSpA..51..669B. doi :10.1016/0584-8539(94)00154-4.
- ^ Satyanarayan, amigo; Kasiraman, Rinku Radhika (julio de 2001). "Pervanadilo mononuclear ( VO+
2) Complejos con bases de Schiff tridentadas: autoensamblaje mediante interacciones C – H…oxo y π-π". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 627 (7): 1631– 1637. doi :10.1002/1521-3749(200107)627:7<1631::AID-ZAAC1631>3.0.CO;2-H.
Enlaces externos
Medios relacionados con el ion vanadilo en Wikimedia Commons
