Vapor

En física, un vapor ( inglés americano ) o vapor ( inglés común ; véanse las diferencias ortográficas ) es una sustancia en fase gaseosa a una temperatura inferior a su temperatura crítica , ^{[ 1 ]} lo que significa que el vapor puede condensarse a líquido aumentando la presión sobre él sin reducir su temperatura. Un vapor es diferente de un aerosol . ^{[ 2 ]} Un aerosol es una suspensión de partículas diminutas de líquido, sólido o ambos dentro de un gas. ^{[ 2 ]}

Por ejemplo, el agua tiene una temperatura crítica de 647 K (374 °C; 705 °F) , que es la temperatura máxima a la que puede existir agua líquida a cualquier presión. En la atmósfera , a temperaturas normales, el agua en estado gaseoso (conocida como vapor de agua ) se condensa en líquido si su presión parcial aumenta lo suficiente.   

Un vapor puede coexistir con un líquido (o un sólido). Cuando esto ocurre, ambas fases estarán en equilibrio, y la presión parcial del gas será igual a la presión de vapor de equilibrio del líquido (o sólido). ^{[ 1 ]}

El término vapor se refiere a una fase gaseosa a una temperatura en la que la misma sustancia también puede existir en estado líquido o sólido , por debajo de la temperatura crítica de la sustancia. (Por ejemplo, el agua tiene una temperatura crítica de 374  °C (647 K), que es la temperatura más alta a la que puede existir agua líquida). Si el vapor está en contacto con una fase líquida o sólida, ambas fases estarán en equilibrio . El término gas se refiere a una fase fluida compresible. Los gases fijos son aquellos para los que no se puede formar ningún líquido o sólido a la temperatura del gas, como el aire a temperaturas ambiente típicas. Un líquido o sólido no tiene que hervir para liberar vapor.

El vapor es responsable de los procesos habituales de formación de nubes y condensación . Se utiliza comúnmente para llevar a cabo los procesos físicos de destilación y extracción del espacio de cabeza de una muestra líquida antes de la cromatografía de gases .

Las moléculas constituyentes de un vapor poseen movimiento vibracional, rotacional y traslacional. Estos movimientos se consideran en la teoría cinética de los gases .

La presión de vapor es la presión de equilibrio de un líquido o un sólido a una temperatura específica. La presión de vapor de equilibrio de un líquido o un sólido no se ve afectada por la cantidad de contacto con la interfaz líquido-sólido.

El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica normal . ^{[ 1 ]}

Para sistemas bifásicos (por ejemplo, dos fases líquidas), la presión de vapor de cada fase es igual. En ausencia de atracciones intermoleculares más intensas entre moléculas iguales o diferentes, la presión de vapor sigue la ley de Raoult , que establece que la presión parcial de cada componente es el producto de la presión de vapor del componente puro y su fracción molar en la mezcla. La presión de vapor total es la suma de las presiones parciales de los componentes. ^{[ 3 ]}

• Los perfumes contienen sustancias químicas que se vaporizan a diferentes temperaturas y a diferentes velocidades en acordes aromáticos, conocidos como notas .
• El vapor de agua atmosférico se encuentra cerca de la superficie terrestre y puede condensarse en pequeñas gotas líquidas y formar fenómenos meteorológicos, como niebla , bruma y haar .
• Las lámparas de vapor de mercurio y las lámparas de vapor de sodio producen luz a partir de átomos en estados excitados .
• Los líquidos inflamables no arden al encenderse. ^{[ 4 ]} Es la nube de vapor sobre el líquido la que arderá si la concentración de vapor está entre el límite inferior de inflamabilidad (LFL) y el límite superior de inflamabilidad (UFL) del líquido inflamable.

Los cigarrillos electrónicos producen aerosoles , no vapores. ^{[ 2 ]}

Dado que se encuentra en fase gaseosa, la cantidad de vapor presente se cuantifica mediante la presión parcial del gas. Además, los vapores obedecen la fórmula barométrica en un campo gravitatorio, al igual que los gases atmosféricos convencionales.

• Estela de condensación , también conocida como estela de vapor : nubes artificiales largas y delgadas que a veces se forman detrás de los aviones. 
• Dilución (ecuación) – Concepto de química 
• Evaporación – Vaporización de un líquido desde su superficie 
• Ley de Henry : Ley de los gases relativa a la proporcionalidad de los gases disueltos. 
• Vaporizador (desambiguación)