Anhidro

Una sustancia es anhidra si no contiene agua . Muchos procesos químicos pueden verse obstaculizados por la presencia de agua; por lo tanto, es importante utilizar reactivos y técnicas libres de agua. Sin embargo, en la práctica, es muy difícil lograr una sequedad perfecta; los compuestos anhidros absorben gradualmente la humedad del ambiente , por lo que deben almacenarse con cuidado.

Las sustancias que contienen agua o sus elementos constituyentes se denominan hidratos .

Muchas sales y sólidos pueden secarse mediante calor o al vacío. Los desecadores también pueden utilizarse para almacenar reactivos en condiciones secas.

Entre los desecantes comunes se encuentran el pentóxido de fósforo y el gel de sílice . Los químicos también pueden necesitar material de vidrio seco para reacciones delicadas. Esto se puede lograr secando el material de vidrio en un horno, con una llama o al vacío.

Los sólidos secos se pueden producir mediante liofilización, también conocida como secado por congelación .

En muchos casos, la presencia de agua puede impedir que se produzca una reacción o provocar la formación de productos indeseables. Para evitarlo, es necesario utilizar disolventes anhidros al realizar ciertas reacciones. Ejemplos de reacciones que requieren el uso de disolventes anhidros son la reacción de Grignard y la reacción de Wurtz .

Los disolventes se han secado tradicionalmente mediante destilación o reacción con metales reactivos o hidruros metálicos . Estos métodos pueden ser peligrosos y son una causa común de incendios en laboratorios. Las técnicas más modernas incluyen el uso de tamices moleculares o un sistema de purificación por columna. Los tamices moleculares son mucho más eficaces que la mayoría de los métodos comunes para secar disolventes, son más seguros y no requieren equipo especial para su manipulación. ^{[ 1 ]} Los dispositivos de purificación de disolventes por columna (generalmente denominados columnas de Grubb) se han comercializado recientemente, reduciendo los riesgos (sustancias reactivas al agua, calor) de los métodos de deshidratación clásicos. ^{[ 2 ] [ 3 ]}

Los disolventes anhidros están disponibles comercialmente en proveedores de productos químicos y se envasan en recipientes sellados para mantenerlos secos. ^{[ 4 ]} Por lo general, los disolventes anhidros contienen aproximadamente 10 ppm de agua y su contenido de humedad aumenta si no se almacenan correctamente.

Las soluciones orgánicas pueden secarse utilizando diversos agentes desecantes . Normalmente, tras un procesamiento, el extracto orgánico se seca con sulfato de magnesio o un agente desecante similar para eliminar la mayor parte del agua restante. ^{[ 5 ]}

El ácido acético anhidro se conoce como ácido acético glacial .

Varias sustancias que existen como gases en condiciones estándar de temperatura y presión se utilizan comúnmente como soluciones acuosas concentradas . Para aclarar que se hace referencia a la forma gaseosa, se antepone el término anhidro al nombre de la sustancia:

• El amoníaco gaseoso se suele denominar amoníaco anhidro para distinguirlo de su solución acuosa, la solución de amoníaco doméstica , también conocida como hidróxido de amonio.
• El cloruro de hidrógeno gaseoso se suele denominar anhidro para distinguirlo de su solución en agua, el ácido clorhídrico .

Las reacciones que producen agua pueden mantenerse secas utilizando un aparato de Dean-Stark .

• Técnica sin aire – Técnica de laboratorio de química 
• Óxido ácido – Tipo de óxido , también conocido como anhídrido ácido 
• Anhídrido básico – Óxido de un elemento químico perteneciente a los metales alcalinos o alcalinotérreos. 
• Hidrato – Sustancia que contiene agua o sus elementos constituyentes.