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Articulo de referencia

sulfato de zinc

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El sulfato de zinc es un compuesto inorgánico con la fórmula ZnSO₄ . Forma hidratos ZnSO₄ · nH₂O , donde n puede variar de 0 a 7. Todos son sólidos incoloros. La forma más común incluye agua de cristalización como heptahidrato, [ 4 ] con la fórmula ZnSO₄ · 7H₂O . Ya en el siglo XVI se preparaba a gran escala y se conocía históricamente como " vitriolo blanco " . [ 5 ]

Usos

Fabricación

La principal aplicación del heptahidrato es como coagulante en la producción de rayón . También es precursor del pigmento litopón . Asimismo, se utiliza como electrolito para el galvanizado de zinc , como mordiente en el teñido y como conservante para pieles y cuero.

Nutrición

Se utiliza como suplemento dietético para tratar la deficiencia de zinc y prevenirla en personas con alto riesgo. [ 6 ] Los efectos secundarios de la suplementación excesiva pueden incluir dolor abdominal , vómitos , dolor de cabeza y cansancio . [ 7 ]

El sulfato de zinc se utiliza para aportar zinc en piensos para animales, fertilizantes, pasta de dientes y pulverizaciones agrícolas. El sulfato de zinc, [ 8 ] al igual que muchos compuestos de zinc, puede utilizarse para controlar el crecimiento de musgo en los tejados. [ 9 ]

El sulfato de zinc puede utilizarse para complementar el zinc en el proceso de elaboración de cerveza. El zinc es un nutriente necesario para la salud y el rendimiento óptimos de la levadura, aunque no es un suplemento necesario para las cervezas de baja densidad, ya que los granos comúnmente utilizados en la elaboración ya proporcionan suficiente zinc. Es una práctica más común cuando se lleva a la levadura al límite aumentando el contenido de alcohol más allá de su zona de confort. Antes de la llegada del acero inoxidable, las ollas de cocción, los recipientes de fermentación y, posteriormente, la madera, el zinc se lixiviaba lentamente con el uso de ollas de cobre. Se especula que un enfriador de inmersión de cobre moderno proporciona cantidades traza de zinc; por lo tanto, se debe tener cuidado al añadir zinc suplementario para no causar un exceso. Los efectos secundarios incluyen "...aumento de la producción de acetaldehído y alcoholes fusel debido al alto crecimiento de la levadura cuando las concentraciones de zinc superan las 5 ppm. El exceso de zinc también puede causar sabores jabonosos o a cabra". [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ]

El sulfato de zinc es un potente inhibidor de la percepción del dulzor para la mayoría de las sustancias de sabor dulce. [ 13 ]

Medicamento

También se utiliza junto con la terapia de rehidratación oral (TRO) y un astringente . [ 4 ]

Producción, reacciones, estructura

Las soluciones acuosas de sulfato de zinc consisten en el complejo acuoso [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ .

El sulfato de zinc se produce tratando prácticamente cualquier material que contenga zinc (metal, minerales, óxidos) con ácido sulfúrico. [ 4 ]

Entre las reacciones específicas se incluye la reacción del metal con ácido sulfúrico acuoso :

Zn + H 2 SO 4 + 7 H 2 O → ZnSO 4 · 7H 2 O + H 2

El sulfato de zinc de grado farmacéutico se produce tratando óxido de zinc de alta pureza con ácido sulfúrico:

ZnO + H 2 SO 4 + 6 H 2 O → ZnSO 4 · 7H 2 O

En solución acuosa, todas las formas de sulfato de zinc se comportan de forma idéntica. Estas soluciones acuosas consisten en el complejo acuoso metálico [ Zn(H₂O ) ₆ ] ²⁺ y los iones SO₄²⁻ . El sulfato de bario se forma cuando estas soluciones se tratan con soluciones de iones bario :

ZnSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + ZnCl 2

Con un potencial de reducción de −0,76  V, el zinc(II) se reduce con dificultad.

Cuando se calienta por encima de 680  °C, el sulfato de zinc se descompone en dióxido de azufre gaseoso y humo de óxido de zinc , ambos peligrosos. [ 14 ]

El heptahidrato es isoestructural con el heptahidrato de sulfato ferroso. El sólido consta de iones [Zn(H₂O)₆]²⁺ que interactúan con sulfato y una molécula de agua de cristalización mediante enlaces de hidrógeno. El sulfato de zinc anhidro es isomorfo con el sulfato de cobre(II) anhidro . Existe como el mineral zincosita . [ 15 ] Se conoce un monohidrato. [ 16 ] También se reconoce el hexahidrato. [ 17 ]

minerales

Como mineral, el ZnSO₄ · 7H₂O se conoce como goslarita . El sulfato de zinc se presenta como otros minerales menores, como la zincmelanterita , (Zn,Cu,Fe)SO₄ · 7H₂O ( estructuralmente diferente de la goslarita). Los hidratos inferiores de sulfato de zinc son poco frecuentes en la naturaleza: (Zn,Fe)SO₄ · 6H₂O ( bianchita ), (Zn,Mg)SO₄ · 4H₂O ( boyleíta ) y (Zn,Mn ) SO₄ · H₂O ( gunningita ) .

Seguridad

El sulfato de zinc en polvo irrita los ojos. Se considera segura la ingestión de cantidades mínimas, y se añade al pienso animal como fuente de zinc esencial, en dosis de hasta varios cientos de miligramos por kilogramo de pienso. La ingestión excesiva provoca malestar estomacal agudo, con náuseas y vómitos a dosis de 2 a 8  mg/kg de peso corporal. [ 18 ] Se ha observado que la irrigación nasal con una solución de sulfato de zinc puede dañar los nervios del sentido del olfato e inducir anosmia en diversas especies, incluidos los humanos. [ 19 ]

Referencias

  1. ↑ "Sulfato de zinc" .
  2. ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN  0-8493-0487-3.
  3. 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Principios de química (6.ª ed.). Houghton Mifflin. pág. A23. ISBN   978-0-618-94690-7.
  4. 1 2 3 Dieter MM Rohe; Hans Uwe Wolf (2005). "Compuestos de zinc". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: John Wiley & Sons. doi : 10.1002/14356007.a28_537 . ISBN 978-3527306732.
  5. ↑ Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1889). Tratado de química: metales . Appleton.
  6. ↑ Formulario nacional británico : BNF 69 (69.ª ed.). Asociación Médica Británica. 2015. pág. 700. ISBN    9780857111562.
  7. ↑ Organización Mundial de la Salud (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (eds.). Formulario Modelo de la OMS 2008. Organización Mundial de la Salud. pág. 351. hdl : 10665/44053 . ISBN  9789241547659.
  8. ↑ "Sulfato de zinc" . Chemical & Fertilizer Expert . Archivado del original el 15 de septiembre de 2021. Consultado el 15 de septiembre de 2021 .
  9. ↑ "Musgo en los tejados" (PDF) . Hoja informativa sobre horticultura comunitaria n .° 97. Extensión del condado de King de la Universidad Estatal de Washington. Archivado del original (PDF) el 22 de diciembre de 2015.
  10. ↑ "Metalurgia para cerveceros caseros" . Revista Brew Your Own. Archivado del original el 27 de marzo de 2017. Consultado el 27 de marzo de 2017 .
  11. ↑ "El efecto del zinc en el rendimiento de la fermentación" . Blog de Braukaiser. Archivado del original el 27 de marzo de 2017. Consultado el 27 de marzo de 2017 .
  12. ↑ Šillerová, Silvia; Lavová, Blažena; Urminská, Dana; Poláková, Anežka; Vollmannová, Alena; Harangozo, Ľuboš (febrero de 2012). "Preparación de levadura enriquecida con zinc (Saccharomyces cerevisiae) mediante cultivo con diferentes sales de zinc" . Revista de Microbiología, Biotecnología y Ciencias de los Alimentos . 1 (Número especial): 689– 695. ISSN 1338-5178 . Archivado desde el original el 16 de octubre de 2018 . Consultado el 15 de octubre de 2018 . 
  13. ↑ Keast, RSJ; Canty, TM; Breslin, PA (2004). "Las soluciones orales de sulfato de zinc inhiben la percepción del sabor dulce" . Chemical Senses . 29 (6): 513– 521. doi : 10.1093/chemse/bjh053 . PMID 15269123 . 
  14. ↑ "Sulfato de zinc. Hoja de datos de seguridad del sulfato de zinc de los fabricantes" . Mubychem.com. 5 de mayo de 2013. Consultado el 8 de junio de 2013 .
  15. ↑ Wildner, M.; Giester, G. (1988). "Refinamientos de la estructura cristalina de la calcocianita sintética (CUSO4) y la zincosita (ZnSO4)". Mineralogía y Petrología . 39 ( 3– 4): 201– 209. Bibcode : 1988MinPe..39..201W . doi : 10.1007/BF01163035 . S2CID 93701665 . 
  16. ^ Wildner, M.; Giester, G. (1991). "Las estructuras cristalinas de los compuestos de tipo kieserita. I. Estructuras cristalinas de Me (II) SO4 * H 2 O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn)". Neues Jahrbuch für Mineralogía - Monatshefte . 1991 : 296–306 .
  17. ^ Spiess, M.; Gruehn, R. (1979). "Beiträge zum thermischen Verhalten von Sulfaten. II. Zur thermischen Dehydratisierung des ZnSO4·7H2O und zum Hochtemperaturverhalten von wasserfreiem ZnSO4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 456 : 222– 240. doi : 10.1002/zaac.19794560124 .
  18. ↑ "Dictamen científico sobre la seguridad y eficacia de los compuestos de zinc (E6) como aditivos para piensos de todas las especies animales: sulfato de zinc monohidratado" . EFSA Journal . 10 (2). Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA): 2572. Febrero de 2012. doi : 10.2903/j.efsa.2012.2572 .
  19. ↑ Davidson, Terence M.; Smith, Wendy M. (19 de julio de 2010). "Los criterios de Bradford Hill y la anosmia inducida por zinc: un análisis de causalidad" . Archives of Otolaryngology–Head & Neck Surgery . 136 (7): 673– 676. doi : 10.1001/archoto.2010.111 . PMID 20644061 .