Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

proceso de oxidación avanzada

Los procesos de oxidación avanzada ( POA ), en un sentido amplio, son un conjunto de procedimientos de tratamiento químico diseñados para eliminar materiales orgánicos (y a vece...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

Los procesos de oxidación avanzada ( POA ), en un sentido amplio, son un conjunto de procedimientos de tratamiento químico diseñados para eliminar materiales orgánicos (y a veces inorgánicos) en agua y aguas residuales mediante oxidación a través de reacciones con radicales hidroxilo (·OH). [ 1 ] En la práctica, dentro del tratamiento de aguas residuales , la remediación de aguas subterráneas y el tratamiento de agua doméstica , este término generalmente se refiere más específicamente a un subconjunto de dichos procesos químicos que emplean ozono (O 3 ), peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) y luz UV [ 2 ] o una combinación de algunos de estos procesos. [ 3 ] Las configuraciones comunes de POA a menudo incluyen sistemas Fenton y foto-Fenton, además de ozono/UV, fotocatálisis TiO 2 /UV, peroxona (peróxido de hidrógeno y ozono) y sistemas Electro-Fenton.

Descripción

Los AOP se basan en la producción in situ de radicales hidroxilo (·OH) altamente reactivos u otras especies oxidantes para la oxidación de contaminantes. Estas especies reactivas pueden aplicarse en agua y oxidar prácticamente cualquier compuesto presente en la matriz acuosa, a menudo a una velocidad de reacción controlada por difusión . En consecuencia, una vez formados, los radicales ·OH reaccionan de forma no selectiva, fragmentando y convirtiendo rápidamente los contaminantes en pequeñas moléculas inorgánicas. Los radicales hidroxilo se producen con la ayuda de uno o más oxidantes primarios (p. ej. , ozono , peróxido de hidrógeno , oxígeno ) y/o fuentes de energía (p. ej., luz ultravioleta ) o catalizadores (p. ej., dióxido de titanio ). Se aplican dosis, secuencias y combinaciones precisas y preprogramadas de estos reactivos para obtener el máximo rendimiento de •OH. Los investigadores también exploran catalizadores de óxido metálico dopados y materiales a base de carbono para aumentar el rendimiento de radicales y ampliar el rango de pH de operación. En general, cuando se aplican en condiciones adecuadas, los AOP pueden reducir la concentración de contaminantes de varios cientos de ppm a menos de 5 ppb y, por lo tanto, disminuir significativamente la DQO y el COT , lo que les ha valido el reconocimiento de ser uno de los "procesos de tratamiento de agua del siglo XXI" más eficaces. [ 4 ] La investigación actual también se centra en reducir la demanda de energía y minimizar los subproductos generados durante el proceso, como el bromato, para mejorar la viabilidad de la implementación de los AOP en diferentes industrias.

El procedimiento AOP es particularmente útil para limpiar materiales biológicamente tóxicos o no degradables como aromáticos , pesticidas , componentes del petróleo y compuestos orgánicos volátiles en aguas residuales. [ 5 ] Además, los AOP se pueden usar para tratar el efluente de aguas residuales tratadas secundariamente, que luego se llama tratamiento terciario . [ 6 ] Los materiales contaminantes se convierten en gran medida en compuestos inorgánicos estables como agua, dióxido de carbono y sales, es decir, sufren mineralización . Un objetivo de la purificación de aguas residuales mediante procedimientos AOP es la reducción de los contaminantes químicos [ 7 ] y la toxicidad hasta tal punto que las aguas residuales limpias se puedan reintroducir [ 8 ] en corrientes receptoras o, al menos, en un tratamiento de aguas residuales convencional .

Aunque los procesos de oxidación que involucran ·OH se han utilizado desde finales del siglo XIX (como el reactivo de Fenton , que se usaba como reactivo analítico en ese momento), la utilización de tales especies oxidantes en el tratamiento de agua no recibió la atención adecuada hasta que Glaze et al. [ 1 ] sugirieron la posible generación de ·OH "en cantidad suficiente para afectar la purificación del agua" y definieron el término "Procesos de Oxidación Avanzada" por primera vez en 1987. Los AOP todavía no se han puesto en uso comercial a gran escala (especialmente en países en desarrollo) incluso hasta el día de hoy, principalmente debido a los costos asociados relativamente altos. Sin embargo, su alta capacidad oxidativa y eficiencia hacen de los AOP una técnica popular en el tratamiento terciario en el que se deben eliminar los contaminantes orgánicos e inorgánicos más recalcitrantes. El creciente interés en la reutilización del agua y las regulaciones más estrictas con respecto a la contaminación del agua están acelerando actualmente la implementación de los AOP a gran escala. Hay aproximadamente 500 instalaciones de AOP comercializadas en todo el mundo en la actualidad, principalmente en Europa y Estados Unidos . Otros países, como China, están mostrando un interés creciente en las AOP (Operaciones de Planificación Agrícola).

La reacción, utilizando H 2 O 2 para la formación de ·OH, se lleva a cabo en un medio ácido (2,5-4,5 pH) [ 9 ] y a baja temperatura (30  °C - 50  °C), [ 10 ] de manera segura y eficiente, utilizando formulaciones optimizadas de catalizador y peróxido de hidrógeno.

Principios químicos

En términos generales, la química en los AOP se puede dividir esencialmente en tres partes: [ 11 ]

  1. Formación de ·OH;
  2. Ataques iniciales de ·OH sobre las moléculas objetivo y su descomposición en fragmentos;
  3. Ataques posteriores por ·OH hasta la mineralización final .

El mecanismo de producción de ·OH (Parte 1) depende en gran medida del tipo de técnica AOP que se utilice. Por ejemplo, la ozonización, UV/H₂O₂ , la oxidación fotocatalítica, la peróxido (H₂O₂ / O₃ ) y la oxidación de Fenton se basan en diferentes mecanismos de generación de ·OH :

H₂O₂ + UV → 2·OH ( la ruptura homolítica del enlace O-O del H₂O₂ conduce a la formación de radicales 2·OH )
HOCl + UV → ·OH + Cl·
  • Peróxido / Ozono ( Peroxone ) AOP: [ 15 ]
H₂O₂ ↔ HO₂⁻ + H⁺ ( Disociación parcial del peróxido de hidrógeno en agua )
O 3 + HO 2 − → ·OH + O 2 − · + O 2
O 3 + HO − → HO 2 − + O 2 (la reacción entre O 3 y un ion hidroxilo conduce a la formación de H 2 O 2 (en forma cargada))
O 3 + HO 2 − → HO 2 · + O 3 − · (una segunda molécula de O 3 reacciona con el HO 2 − para producir el radical ozónido)
O 3 − · + H + → HO 3 · (este radical se convierte en ·OH al protonarse)
HO 3 · → ·OH + O 2
Los pasos de reacción que se presentan aquí son solo una parte de la secuencia de reacción; consulte la referencia para obtener más detalles.

Fe 2+ + H 2 O 2 → Fe 3+ + HO· + OH − (iniciación del reactivo de Fenton)

Fe 3+ + H 2 O 2 → Fe 2+ + HOO· + H + (regeneración del catalizador Fe 2+ )

H₂O₂ → HO· + HOO· + H₂O ( Autoeliminación y descomposición del H₂O₂ )

Los pasos de reacción que se presentan aquí son solo una parte de la secuencia de reacción; consulte la referencia para obtener más detalles.

  • Oxidación fotocatalítica con TiO 2 : [ 16 ]
TiO 2 + UV → e − + h + (la irradiación de la superficie fotocatalítica produce un electrón excitado (e − ) y una brecha electrónica (h + ))
Ti(IV) + H₂O ⇌ Ti ( IV)-H₂O ( el agua se adsorbe en la superficie del catalizador)
Ti(IV)-H₂O + h⁺ ⇌ Ti ( IV )-·OH + H⁺ La brecha electrónica altamente reactiva reaccionará con el agua.
Los pasos de reacción que se presentan aquí son solo una parte de la secuencia de reacción; consulte la referencia para obtener más detalles.

Actualmente no existe consenso sobre los mecanismos detallados en la Parte 3, pero los investigadores han esclarecido los procesos de ataques iniciales en la Parte 2. En esencia, ·OH es una especie radical y debería comportarse como un electrófilo altamente reactivo . Por lo tanto, se supone que existen dos tipos de ataques iniciales: abstracción y adición de hidrógeno . El siguiente esquema, adoptado de un manual técnico y posteriormente refinado, describe un posible mecanismo de oxidación del benceno por ·OH. [ 18 ]

Mecanismo propuesto para la oxidación del benceno por radicales hidroxilo.

Esquema 1. Mecanismo propuesto para la oxidación del benceno por radicales hidroxilo.

Los dos primeros pasos son una adición electrofílica que rompe el anillo aromático del benceno (A) y forma dos grupos hidroxilo (–OH) en el intermedio C. Posteriormente, un radical ·OH captura un átomo de hidrógeno en uno de los grupos hidroxilo, produciendo una especie radicalaria (D) propensa a sufrir una transposición para formar un radical más estable (E). E, por otro lado, es fácilmente atacado por el radical ·OH y finalmente forma 2,4-hexadieno-1,6-diona (F). Mientras haya suficientes radicales ·OH, los ataques subsiguientes sobre el compuesto F continuarán hasta que todos los fragmentos se conviertan en moléculas pequeñas y estables como H₂O y CO₂ , pero dichos procesos aún pueden estar sujetos a una miríada de mecanismos posibles y parcialmente desconocidos.

Uso actual

Los AOP se utilizan actualmente con frecuencia para eliminar contaminantes resistentes a los procesos convencionales de tratamiento de agua, como el 1,4-dioxano y el tricloroetileno (TCE), denominados microcontaminantes cuando se encuentran en el agua potable. [ 19 ]

Ventajas

Los AOP (procesos de oxidación avanzada) presentan varias ventajas en el campo del tratamiento de aguas:

  • Estos procesos pueden eliminar eficazmente los compuestos orgánicos en fase acuosa, en lugar de recolectar o transferir los contaminantes a otra fase. Los AOP optimizados suelen alcanzar rendimientos de eliminación de contaminantes superiores al 99 %, además de una mineralización del carbono orgánico superior al 90 %, lo que convierte completamente los contaminantes en CO₂ , H₂O y otros elementos presentes en el lote de tratamiento.
  • Debido a la reactividad del radical ·OH, este reacciona con muchos contaminantes acuosos sin distinción. Por lo tanto, los procesos de oxidación avanzada (POA) son aplicables en muchos, si no en todos, los escenarios donde se deben eliminar varios contaminantes orgánicos simultáneamente.
  • Algunos metales pesados ​​también pueden eliminarse en forma de M(OH) x precipitado . [ 20 ]
  • En algunos diseños de AOP (Procesos de Activación Avanzados), la desinfección también puede lograrse simultáneamente con la eliminación de la contaminación, lo que convierte a estos AOP en una solución integrada para algunos problemas de calidad del agua que requieren saneamiento.
  • Dado que el producto de reducción completa del ·OH es H₂O , en teoría los AOP no introducen ninguna sustancia peligrosa nueva en el agua, pero pueden producir subproductos no deseados si el proceso es incompleto.

deficiencias actuales

Los AOP no son perfectos y tienen varios inconvenientes. [ 21 ]

  • Lo más destacable es que el coste de los AOP es bastante elevado, entre 3 y 4 millones de dólares estadounidenses o más para una producción de 0,42 ml/h en su uso en tratamientos industriales, debido a los materiales especializados y la generación de UV u ozono de alta intensidad necesarios para llevar a cabo el proceso.
  • Algunas técnicas requieren un pretratamiento de las aguas residuales para garantizar un rendimiento fiable, lo que podría resultar costoso y técnicamente complejo. Por ejemplo, la presencia de iones bicarbonato (HCO₃⁻ ) puede reducir considerablemente la concentración de ·OH debido a procesos de eliminación que generan H₂O y una especie mucho menos reactiva, ·CO₃⁻ . [ 4 ] En consecuencia, es necesario eliminar el bicarbonato del sistema, de lo contrario, los AOP se ven comprometidos y, por lo tanto , requieren radicales hidroxilo y otros reactivos en proporción a la cantidad de contaminantes que se deben eliminar.
  • No es rentable utilizar únicamente procesos de oxidación avanzada (POA) para tratar grandes cantidades de aguas residuales, ya que el coste energético de su funcionamiento es considerable (0,5 kWh/m³ ) y el coste del catalizador (0,15-0,30 USD/m³ ) . En cambio, los POA deberían implementarse en la etapa final, tras el tratamiento primario y secundario , momento en el que se habrá eliminado con éxito una gran proporción de contaminantes. Asimismo, se están realizando investigaciones para combinar los POA con el tratamiento biológico con el fin de reducir los costes. [ 22 ]
  • Cuando se utiliza para agua potable, si hay bromuro presente, el uso de ozono tiende a formar bromuro , un posible carcinógeno . [ 23 ] Es fundamental en las aplicaciones de agua potable para los sistemas AOP demostrar el control del bromato.

Aplicación industrial

HiPOx es un sistema de proceso de oxidación avanzada patentado que utiliza la química de peroxona [ 24 ] para eliminar eficazmente los contaminantes orgánicos refractarios del agua. [ 25 ] [ 26 ]

Los sistemas HiPOx se han implementado y estudiado desde 2002 [ 27 ] o antes, y se han utilizado como sistemas de remediación independientes [ 28 ] o incorporados a trenes de tratamiento de agua especializados que descomponen varios contaminantes que no se tratan bien con métodos convencionales, como MTBE , productos farmacéuticos y de cuidado personal (PPCP), [ 29 ] 1,4-dioxano , [ 30 ] o para desinfección. [ 24 ] Esta capacidad es particularmente deseable en aplicaciones de reutilización de agua. [ 31 ]

El uso de peroxona para generar radicales hidroxilo en el tratamiento de agua presenta una preocupación secundaria sobre la calidad del agua en presencia de iones bromuro , ya que la reacción con ozono produce bromato , un posible carcinógeno . Si bien los primeros sistemas HiPOx no cumplieron con los requisitos de los reguladores para evitar la formación de bromato en el agua tratada, [ 27 ] después de un mayor desarrollo, HiPOx o sistemas genéricos similares han demostrado la capacidad de controlar el bromato. [ 30 ] [ 24 ] [ 32 ]

Futuro

Desde que se definieron los AOP en 1987, el campo ha experimentado un rápido desarrollo tanto en teoría como en la práctica. Hasta la fecha, los sistemas TiO₂ / UV, H₂O₂ / UV, peroxono, Fenton, foto-Fenton y electro-Fenton han sido objeto de un exhaustivo análisis. A pesar de los avances tecnológicos logrados , aún existen numerosos desafíos y obstáculos clave relacionados con los AOP. Estos desafíos, como la obstrucción del catalizador, el consumo energético de las lámparas UV, la distribución a gran escala de reactivos dentro de los reactores y el control de los subproductos de la oxidación parcial, requieren una mayor investigación sobre las opciones de AOP existentes para permitir la integración de sistemas AOP eficientes y avanzados.

Los AOP modificados prometen ser más eficientes y económicos. El TiO₂ dopado puede mejorar la actividad fotocatalítica ; [ 33 ] y la implementación del tratamiento ultrasónico podría promover la producción de radicales hidroxilo. [ 34 ] Además, se están realizando esfuerzos adicionales para aprovechar los fotocatalizadores de luz visible, como el nitruro de carbono grafítico dopado (gC₃N₄ ) , con el objetivo de reducir la dependencia de las fuentes UV (lámparas, luces, etc.), que normalmente necesitan ser reemplazadas cada pocos años. Los AOP modificados , como el Fenton de lecho fluidizado, también han demostrado un gran potencial en términos de rendimiento de degradación y economía. [ 35 ]

Véase también

Referencias

  1. 1 2 Glaze, William; Kang, Joon-Wun; Chapin, Douglas H. (1987). "La química de los procesos de tratamiento de agua que involucran ozono, peróxido de hidrógeno y radiación ultravioleta". Ozone: Science & Engineering . 9 (4): 335– 352. Bibcode : 1987OzSE....9..335G . doi : 10.1080/01919518708552148 .
  2. ↑ Instituto Nacional de Investigación del Agua (2000). Tecnologías de tratamiento para la eliminación de metil tert-butil éter (MTBE) del agua potable: Capítulo III Procesos de oxidación avanzada .
  3. ↑ Lee, Brandon Chuan Yee; Lim, Fang Yee; Loh, Wei Hao; Ong, Say Leong; Hu, Jiangyong (enero de 2021). "Contaminantes emergentes: una visión general de las tendencias recientes para su tratamiento y gestión mediante procesos impulsados ​​por la luz" . Water . 13 (17): 2340. Bibcode : 2021Water..13.2340L . doi : 10.3390/w13172340 . ISSN 2073-4441 . 
  4. 1 2 Munter, Rein (2001). "Procesos de oxidación avanzada: estado actual y perspectivas". Actas de la Academia de Ciencias de Estonia. Química . 50 (2): 59– 80. doi : 10.3176/chem.2001.2.01 . S2CID 239610363 . 
  5. ↑ Enric Brillasa; Eva Mur; Roser Sauleda; Laura Sánchez; José Peral; Xavier Domènech; Juan Casado (marzo de 1998). "Mineralización de anilina por AOP: oxidación anódica, fotocatálisis, procesos electro-Fenton y fotoelectro-Fenton". Catálisis Aplicada B: Ambiental . 16 (1): 31– 42. Código Bib : 1998AppCB..16...31B . doi : 10.1016/S0926-3373(97)00059-3 .
  6. 1 2 W.TM Audenaert; Y. Vermeersch; SWH Van Hulle; P. Dejans; A. Dumouilin; I. No abre (2011). "Aplicación de un modelo mecanicista de peróxido de hidrógeno/UV a escala real: análisis de sensibilidad, calibración y evaluación del rendimiento" . Revista de Ingeniería Química . 171 (1): 113– 126. Bibcode : 2011ChEnJ.171..113A . doi : 10.1016/j.cej.2011.03.071 . hdl : 1854/LU-1260447 .
  7. ↑ Naddeo, Vincenzo; Zarra, Tiziano; Xia, Dongsheng; Cai, Yingjie; Telegin, Felix Y.; Pervez, Md Nahid (2019). "Degradación eficiente del azul mordiente 9 mediante el sistema de persulfato activado por Fenton" . Water . 11 (12): 2532. Bibcode : 2019Water..11.2532P . doi : 10.3390/w11122532 . ISSN 2073-4441 . 
  8. ↑ "Aprovecha la primavera de Virginia 2023" . www.kelmanonline.com . Consultado el 12 de mayo de 2023 .
  9. ↑ Kang, Yun Whan; Cho, Min-Jung; Hwang, Kyung-Yup (1 de abril de 1999). "Corrección de la interferencia del peróxido de hidrógeno en la prueba estándar de demanda química de oxígeno" . Water Research . 33 (5): 1247– 1251. Bibcode : 1999WatRe..33.1247K . doi : 10.1016/S0043-1354(98)00315-7 . ISSN 0043-1354 . 
  10. ↑ Mandal, Tamal; Maity, Sudakshina; Dasgupta, Dalia; Datta, Siddhartha (1 de enero de 2010). "Proceso de oxidación avanzada y biotratamiento: sus funciones en el tratamiento combinado de aguas residuales industriales" . Desalination . 250 (1): 87– 94. Bibcode : 2010Desal.250...87M . doi : 10.1016/j.desal.2009.04.012 . ISSN 0011-9164 . 
  11. ↑ Mazille, Félicien. "Procesos de oxidación avanzada | SSWM. Saneamiento sostenible y gestión del agua" . Archivado del original el 28 de mayo de 2012. Consultado el 13 de junio de 2012 .
  12. ↑ Lee, Brandon Chuan Yee; Lim, Fang Yee; Loh, Wei Hao; Ong, Say Leong; Hu, Jiangyong (enero de 2021). "Contaminantes emergentes: una visión general de las tendencias recientes para su tratamiento y gestión mediante procesos impulsados ​​por la luz" . Water . 13 (17): 2340. Bibcode : 2021Water..13.2340L . doi : 10.3390/w13172340 .
  13. 1 2 "Eliminación de contaminantes emergentes mediante luz" . encyclopedia.pub . Consultado el 14 de noviembre de 2021 .
  14. ↑ El Mountassir EL MOUCHTARI, Carol ABDEL NOUR, Anne PIRAM, Stéphanie ROSSIGNOL y Pascal WONG-WAH-CHUNG (abril de 2019). "Primeros resultados sobre el rendimiento de purificación del sistema LaVie" (PDF) . LaVie .{{cite web}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  15. ↑ Chiang-Hai Kuo; Li Zhong; Mark E. Zappi; Andrew P. Hong (1999). "Cinética y mecanismo de la reacción entre ozono y peróxido de hidrógeno en soluciones acuosas" . The Canadian Journal of Chemical Engineering . 77 (3): 473– 482. doi : 10.1002/cjce.5450770306 . Consultado el 5 de junio de 2026 .
  16. 1 2 Beltrán, Fernando J. (2004). Cinética de la reacción del ozono para sistemas de agua y aguas residuales . CRC Press, Florida. ISBN 978-1-56670-629-2.
  17. ↑ Cai, QQ; Jothinathan, L.; Deng, SH; Ong, SL; Ng, HY; Hu, JY (1 de enero de 2021), "11 - Procesos AOP basados ​​en Fenton y ozono para el tratamiento de efluentes industriales" , en Shah, Maulin P. (ed.), Advanced Oxidation Processes for Effluent Treatment Plants , Elsevier, pp. 199–254 , doi : 10.1016/b978-0-12-821011-6.00011-6 , ISBN  978-0-12-821011-6, S2CID 224976088 , consultado el 8 de abril de 2021 
  18. ↑ Solarchem Environmental System (1994). El manual de UV/oxidación .
  19. ↑ Mandal, Suyash (2018). "Constantes de velocidad de reacción de radicales hidroxilo con microcontaminantes y su importancia en los procesos de oxidación avanzada" (PDF) . Journal of Advanced Oxidation Technologies . 21 (1): 178–195 . doi : 10.26802/jaots.2017.0075 . Consultado el 5 de junio de 2026 .
  20. ↑ George V. Buxton; Clive L. Greenstock; W. Phillips Helman; Alberta B. Ross (1988). "Revisión crítica de las constantes de velocidad para reacciones de electrones hidratados, átomos de hidrógeno y radicales hidroxilo (⋅OH/⋅O− en solución acuosa)" (PDF) . Journal of Physical and Chemical Reference Data . 17 : 513–886 . doi : 10.1063/1.555805 . Recuperado el 5 de junio de 2026 .
  21. ↑ "Procesos de oxidación avanzada" . Neopure Technologies. Archivado del original el 18 de agosto de 2018. Consultado el 27 de marzo de 2016 .
  22. ↑ Cai, QQ; Wu, MY; Li, R.; Deng, SH; Lee, BCY; Ong, SL; Hu, JY (1 de junio de 2020). "Potencial de la oxidación avanzada combinada - proceso biológico para la eliminación rentable de materia orgánica en concentrado de ósmosis inversa producido a partir de la recuperación de aguas residuales industriales: Selección de tecnologías de pretratamiento AOP" . Chemical Engineering Journal . 389 123419. Bibcode : 2020ChEnJ.38923419C . doi : 10.1016/j.cej.2019.123419 . ISSN 1385-8947 . S2CID 209723537 .  
  23. ↑ U. von Gunten; U. Pinkernell (2000). "Ozonización de aguas potables que contienen bromuro: un delicado equilibrio entre desinfección y formación de bromato" . Water Science and Technology . 41 (7): 53– 59. doi : 10.2166/wst.2000.0115 . Consultado el 8 de junio de 2026 .
  24. 1 2 3 Ishida, Cari; Salveson, Andrew; Robinson, Keel; Bowman, Reid; Snyder, Shane (noviembre de 2008). "Desinfección con ozono mediante el reactor HiPOX™: optimización de una "tecnología antigua" para la reutilización de aguas residuales" . Water Science and Technology . 58 (9): 1765– 1773. doi : 10.2166/wst.2008.548 . Recuperado el 8 de junio de 2026 .
  25. ↑ Lvliang Wang; Yihan Peng; Xuejing Yang; Yuanyuan Qian; Hualin Wang; Yanjing Xu; Yanxia Xu (1 de abril de 2024). "Evolución de burbujas y mecanismo de mezcla gas-líquido en un reactor de flujo pistón basado en mezclador estático: un análisis numérico" . Chemical Engineering Journal . 485 (149899). doi : 10.1016/j.cej.2024.149899 . Recuperado el 8 de junio de 2026. HiPOx(tm) es una tecnología de reactor implementada para la homogeneización de ozono y reacciones de peroxono utilizando un mezclador estático como elemento de contacto de ozono. Sus múltiples ventajas, incluyendo la dosificación precisa de O3/H2O2 y la mezcla forzada, permiten la eliminación eficiente y de bajo costo de contaminantes orgánicos refractarios del agua.
  26. ↑ Alexandra Fischbacher; Holger V. Lutze; Torsten C. Schmidt (2017). Stefan, Mihaela I. (ed.). Procesos de ozono/H2O2 y ozono/UV . Procesos de oxidación avanzada para el tratamiento de agua: fundamentos y aplicaciones. pág. 163. 
  27. 1 2 Speth, Thomas F.; Swanson, Greg (septiembre de 2002). Demostración de la tecnología de oxidación avanzada HiPOx para el tratamiento de aguas subterráneas contaminadas con MTBE: Informe final (PDF) . Cincinnati, Ohio: Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos, Oficina de Investigación y Desarrollo, Laboratorio Nacional de Investigación de Gestión de Riesgos . Recuperado el 8 de junio de 2026 .
  28. ↑ Bowman, Reid H. (2005). Calabrese, EJ; Kostecki, PT; Dragun, J. (eds.). Oxidación avanzada HiPOx de TBA y MTBE en aguas subterráneas . Suelos, sedimentos y agua contaminados. Boston, MA: Springer. pp. 299–313 . ISBN  978-0-387-23079-5. Consultado el 8 de junio de 2026 .
  29. ↑ Nagahisa Sato; Rongjing Xie; Takuro Yoneda; Yongjie Xing; Atsushi Noro; Keel Robinson; Ricky Villalobos (8 de enero de 2014). "Mejora de la calidad del agua mediante un sistema combinado de UF, RO y ozono/peróxido de hidrógeno (HiPOx) en el proceso de recuperación de agua" . Ozone: Science & Engineering . 36 (2): 153–165 . doi : 10.1080/01919512.2013.860003 . Recuperado el 8 de junio de 2026 .
  30. 1 2 William DiGiuseppi; Claudia Walecka-Hutchison; Jim Hatton (5 de diciembre de 2016). "Tecnologías de tratamiento de 1,4-dioxano" . Remediación . 27 (1): 71– 92. doi : 10.1002/rem.21498 . Recuperado el 8 de junio de 2026. Sin embargo, el sistema HiPOx es capaz de controlar el bromato.
  31. ↑ Glenn Dombeck; Charles Borg (2005). "Una plataforma integrada de oxidación-reducción para la desinfección, la destrucción de microcontaminantes y la eliminación de nutrientes" . Reunión anual de la Sociedad Estadounidense de Ingenieros Agrícolas y Biológicos . 2005. doi : 10.13031/2013.19650 . Consultado el 8 de junio de 2026 .
  32. ↑ Robert Pearce; Samantha Hogard; Charles Bott (2025). "Disolución de ozono multipunto para un mejor control del bromato con peróxido de hidrógeno en la reutilización de agua potable" . Environmental Science: Water Research and Technology . 11 (11): 2638– 2649. doi : 10.1039/D4EW00627E .
  33. ↑ Thompson, Tracy L; Yates, John T (2006). "Estudios de ciencia de superficies sobre la fotoactivación de TiO2: nuevos procesos fotoquímicos". Chemical Reviews . 106 (10): 4428– 4453. doi : 10.1021/cr050172k . PMID 17031993 . 
  34. ↑ Berberidou, C; Poulios I.; Xekoukoulotakis, NP; Mantzavinos, D. (2007). "Degradación sonolítica, fotocatalítica y sonofotocatalítica del verde malaquita en soluciones acuosas". Applied Catalysis B: Environmental . 74 ( 1– 2): 63– 72. Bibcode : 2007AppCB..74...63B . doi : 10.1016/j.apcatb.2007.01.013 .
  35. ↑ Cai, QQ; Lee, BCY; Ong, SL; Hu, JY (15 de febrero de 2021). "Tecnologías Fenton de lecho fluidizado para el tratamiento de aguas residuales industriales recalcitrantes: avances recientes, desafíos y perspectivas" . Water Research . 190 116692. Bibcode : 2021WatRe.19016692C . doi : 10.1016/j.watres.2020.116692 . ISSN 0043-1354 . PMID 33279748. S2CID 227523802 .   

Lecturas adicionales

  • Michael OD Roth: Oxidación química: Tecnología para la década de los noventa, volumen VI: Tecnologías para la década de los noventa: 6 (Oxidación química) W. Wesley Corner Fields y John A. Roth, Technomic Publishing CO, Lancaster, entre otros. 1997, ISBN 1-56676-597-8. (inglés)
  • Oppenländer, Thomas (2003). Procesos de oxidación avanzada (POA): Principios, mecanismos de reacción, conceptos de reactor . Wiley VCH, Weinheim. ISBN 978-3-527-30563-6.