Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Etóxido de aluminio

Triethoxyaluminum"},"Section1":{"wt":"{{Chembox Identifiers\n| CASNo = 555-75-9\n| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}\n| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}\n| UNII = S34F5V33DX...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El etóxido de aluminio (también trietóxido de aluminio) es un compuesto organometálico con la fórmula empírica Al ( O C H 2 CH 3 ) 3 . Es un polvo blanco sensible a la humedad. [ 2 ]

Propiedades

La estructura del isopropóxido de aluminio indica la tendencia de los alcóxidos de aluminio a formar agregados.

El trietóxido de aluminio es ligeramente soluble en dimetilbenceno caliente , clorobenceno y otros disolventes no polares de alto punto de ebullición . [ 3 ] Se hidroliza a hidróxido de aluminio y etanol :

Al(OEt) 3 + 3 H 2 O → Al(OH) 3 + 3 EtOH

Aunque la estructura del trietóxido de aluminio no se ha establecido mediante cristalografía de rayos X , el isopropóxido de aluminio relacionado tiene una estructura tetramérica, como se verificó mediante espectroscopia de RMN y cristalografía de rayos X. La especie se describe mediante la fórmula Al[(μ-O- i- Pr) ₂Al (O- i -Pr) ₂ ] ₃ . [ 4 ] [ 5 ] El único átomo central de Al es octaédrico, y otros tres centros de Al adoptan geometría tetraédrica.

Aplicaciones

El trietóxido de aluminio se utiliza como agente reductor de aldehídos y cetonas , y también como catalizador de polimerización . Se emplea principalmente en la preparación de sesquióxido de aluminio de alta pureza mediante el proceso sol-gel , donde actúa como agente polimerizante . Asimismo, se utiliza como reactivo reductor , por ejemplo, de compuestos carbonílicos que se transforman en alcohol.

Síntesis

El trietóxido de aluminio se produce tratando el aluminio con alcohol anhidro . El aluminio se activa a menudo con yodo o mediante amalgamación para acelerar la reacción. [ 6 ] [ 2 ]

El trietóxido de aluminio se ha evaluado como catalizador para la síntesis de ésteres y carbonatos. [ 7 ]

Referencias

  1. 1 2 3 4 "Etóxido de aluminio" . Elementos americanos . Consultado el 15 de julio de 2019 .
  2. 1 2 H. J. Becher (1963). "Etóxido de aluminio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 834.  
  3. ↑ "Etóxido de aluminio" . Índice Merck . Real Sociedad de Química .
  4. ↑ Folting, K.; Streib, WE; Caulton, KG; Poncelet, O.; Hubert-Pfalzgraf, LG (1991). "Caracterización del isopropóxido de aluminio y los aluminosiloxanos". Polyhedron . 10 (14): 1639– 46. doi : 10.1016/S0277-5387(00)83775-4 .
  5. ^ Turova, Nueva York; Kozunov, VA; Yanovski, AI; Bokii, NG; Struchkov, Yu T.; Tarnopolski, BL (1979) . "Investigación físico-química y estructural del isopropóxido de aluminio". J. Inorg. Núcleo. Química. 41 (1): 5-11, doi : 10.1016/0022-1902(79)80384-X .
  6. ↑ Wilhoit, RC; Burton, JR; Kuo, Fu-tien; Huang, Sui-Rong; Viquesnel, A. (1 de diciembre de 1962). "Propiedades del etóxido de aluminio". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 24 (7): 851– 861. doi : 10.1016/0022-1902(62)80106-7 . ISSN 0022-1902 . 
  7. ↑ North, Michael; Young, Carl (2 de noviembre de 2011). "Reducción del costo de producción de catalizadores de aluminio bimetálicos para la síntesis de carbonatos cíclicos". ChemSusChem . 4 (11): 1685– 1693. Bibcode : 2011ChSCh...4.1685N . doi : 10.1002/cssc.201100239 . PMID 22045591 .