dicromato de potasio

Cuando se calienta intensamente, se descompone con desprendimiento de oxígeno.

4 K ₂ Cr ₂ O ₇ → 4 K ₂ CrO ₄ + 2 Cr ₂ O ₃ + 3 O ₂

Cuando se añade un álcali a una solución de color naranja rojizo que contiene iones dicromato, se obtiene una solución amarilla debido a la formación de iones cromato ( CrO 2− 4 ). Por ejemplo, el cromato de potasio se produce industrialmente a partir de carbonato de potasio : ^{[ 8 ]}

K ₂ Cr ₂ O ₇ + K ₂ CO ₃ → 2 K ₂ CrO ₄ + CO ₂

El tratamiento con ácido sulfúrico frío produce rojo de anhídrido crómico (trióxido de cromo, CrO ₃ ): ^{[ 8 ]}

K₂Cr₂O₇ + ₂ H₂SO₄ _{→ 2} CrO₃ + ₂ KHSO₄ + _H₂O​​_​​_​​

Al calentar con ácido concentrado, se desprende oxígeno:

2 K ₂ Cr ₂ O ₇ + 8 H ₂ SO ₄ → 2 K ₂ SO ₄ + 2 Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 8 H ₂ O + 3 O ₂

El dicromato de potasio se reduce fácilmente por el dióxido de azufre : ^{[ 10 ]}

K₂Cr₂O₇ ₊ H₂SO₄ + _{3SO₂ →} K₂SO₄ _{+ Cr₂} ( _SO₄ ) _₃ + _H₂O​​_​​ ​​_​​_​​

Además de proporcionar una vía para obtener sulfato de cromo(III) , esta reacción fue en su momento la base de una prueba para detectar dióxido de azufre.

El tricromato de potasio (K₂Cr₃O₁₀ ) se prepara evaporando una solución de dicromato de potasio en ácido nítrico (d = 1,19) sobre ácido sulfúrico concentrado a baja temperatura. El tetracromato ( _{K₂Cr₄O₁₃ ) se prepara evaporando} lentamente una solución del tricromato en ácido nítrico (d = _1,4-1,5 ) sobre un baño de arena . ^{[ 11 ]}

El dicromato de potasio reacciona con el cloruro de hidrógeno para dar cloruro de cromilo : ^{[ 12 ]}

K₂Cr₂O₇ _{+ 6 HCl} → ₂ CrO₂Cl₂ ₊ 2 KCl + ₃ H₂O

Debido a que no es higroscópico, el dicromato de potasio era un reactivo común en las "pruebas húmedas" clásicas de química analítica.

El dicromato de potasio es un agente oxidante en química orgánica . Pertenece a una amplia gama de oxidantes a base de cromo. ^{[ 13 ]} Las oxidaciones suelen realizarse en presencia de ácido sulfúrico, que favorece la formación de trióxido de cromo , el cual es el reactivo oxidante activo.

Es más suave y selectivo que el permanganato de potasio . A menudo se usa indistintamente con el dicromato de sodio, aunque el uso de cromatos ha disminuido debido a preocupaciones ambientales (ver cromo hexavalente ). Especialmente en presencia de ácidos como el ácido sulfúrico , es bien sabido que oxida alcoholes. Convierte alcoholes primarios en aldehídos ^{[ 14 ]} y, en condiciones más agresivas, en ácidos carboxílicos. Por el contrario, el permanganato de potasio tiende a dar ácidos carboxílicos como productos únicos. Los alcoholes secundarios se convierten en cetonas . ^{[ 15 ]} Los alcoholes terciarios no se oxidan.

Las oxidaciones por dicromato se acompañan de un cambio de color de amarillo-anaranjado para Cr(VI) a verde para Cr(III). Este cambio de color, una prueba colorimétrica , puede utilizarse para distinguir aldehídos de cetonas. Los aldehídos se oxidan aún más, mientras que las cetonas resisten la oxidación por sales de dicromato. ^{[ 16 ]}

En algunos casos, el dicromato de potasio puede romper los enlaces C=C. ^{[ 17 ]}

El dicromato de potasio es un reactivo clásico para la preparación de naftoquinonas . ^{[ 18 ]}

El dicromato de potasio tiene pocas aplicaciones importantes, ya que la sal sódica es la predominante en la industria. Su principal uso es como precursor del alumbre de cromo y potasio , utilizado en el curtido de cuero . ^{[ 8 ] [ 19 ]}

El dicromato de potasio se utiliza para teñir ciertos tipos de madera oscureciendo los taninos presentes en ella. Produce tonos marrones intensos y profundos que no se pueden lograr con los tintes modernos. Es un tratamiento particularmente eficaz en la caoba . ^{[ 20 ]}