Fluorescencia

Cuando una molécula, átomo o nanoestructura excitada emite un fotón y el estado de menor energía (generalmente el estado fundamental ) tiene la misma multiplicidad de espín electrónico que el estado excitado, el proceso se denomina fluorescencia . Cuando los estados inicial y final tienen diferente multiplicidad (espín), el fenómeno se denomina fosforescencia . ^{[ 12 ]}

Cuando una molécula en su estado fundamental (denominado S₀ ₎ se fotoexcita, puede terminar en cualquiera de varios estados electrónicos excitados (S₁ _, S₂ _, S₃ _, ...). Puede ocupar diferentes estados vibracionales dentro del estado electrónico. Estos estados vibracionales se pueblan en proporción a su solapamiento con el estado fundamental según el principio de Franck-Condon . ^{[ 13 ] : 31} Estos estados vibracionales excitados suelen decaer rápidamente al estado vibracional fundamental del estado electrónico excitado S₁ _, seguido de una transición radiativa al estado fundamental o a estados vibracionales cercanos al estado fundamental. Esta transición se denomina fluorescencia. Todos estos estados son estados singlete . ^{[ 14 ] : 225}

Otra vía para la desexcitación es el cruce entre sistemas del estado S ₁ a un estado triplete T _1. La desintegración de T ₁ a S ₀ suele ser más lenta y menos intensa, y se denomina fosforescencia. ^{[ 14 ] : 225}

Absorción de un fotón de energía${\displaystyle h\nu _{ex}}$da como resultado un estado excitado de la misma multiplicidad (espín) que el estado fundamental, generalmente un singlete (S _n con n > 0). En solución, los estados con n > 1 se relajan rápidamente al nivel vibracional más bajo del primer estado excitado (S ₁ ) transfiriendo energía a las moléculas del disolvente a través de procesos no radiativos, incluyendo la conversión interna seguida de la relajación vibracional, en la que la energía se disipa como calor . Por lo tanto, la energía de fluorescencia es típicamente menor que la energía de fotoexcitación. ^{[ 13 ] : 38}

El estado excitado S ₁ puede relajarse por otros mecanismos que no implican la emisión de luz. Estos procesos, llamados procesos no radiativos, compiten con la emisión de fluorescencia y disminuyen su eficiencia. ^{[ 13 ]} Ejemplos incluyen la conversión interna , el cruce entre sistemas al estado triplete y la transferencia de energía a otra molécula. Un ejemplo de transferencia de energía es la transferencia de energía por resonancia de Förster . La relajación desde un estado excitado también puede ocurrir a través del apagamiento por colisión , un proceso donde una molécula (el apagador) colisiona con la molécula fluorescente durante la vida media de su estado excitado. El oxígeno molecular (O ₂ ) es un apagador de fluorescencia extremadamente eficiente debido a su inusual estado fundamental triplete.

El rendimiento cuántico de fluorescencia indica la eficiencia del proceso de fluorescencia. Se define como la relación entre el número de fotones emitidos y el número de fotones absorbidos. ^{[ 15 ] (p10) [ 13 ]}

${\displaystyle \Phi ={\frac {\text{Número de fotones emitidos}}{\text{Número de fotones absorbidos}}}}$

El rendimiento cuántico de fluorescencia máximo posible es 1,0 (100%); cada fotón absorbido produce un fotón emitido. Los compuestos con rendimientos cuánticos de 0,10 todavía se consideran bastante fluorescentes. Otra forma de definir el rendimiento cuántico de fluorescencia es mediante la velocidad de decaimiento del estado excitado:

${\displaystyle \Phi ={\frac {{k}_{f}}{\sum _{i}{k}_{i}}}}$

dónde${\displaystyle {k}_{f}}$es la constante de velocidad de emisión espontánea de radiación y

${\displaystyle \sum _{i}{k}_{i}}$

es la suma de todas las tasas de decaimiento del estado excitado. Otras tasas de decaimiento del estado excitado son causadas por mecanismos distintos a la emisión de fotones y, por lo tanto, a menudo se denominan "tasas no radiativas", que pueden incluir:

• extinción por colisión dinámica
• interacción dipolo-dipolo de campo cercano (o transferencia de energía por resonancia )
• conversión interna
• cruce entre sistemas

Por lo tanto, si la velocidad de cualquier vía metabólica cambia, tanto la vida útil del estado excitado como el rendimiento cuántico de fluorescencia se verán afectados.

Los rendimientos cuánticos de fluorescencia se miden por comparación con un estándar. ^{[ 16 ]} La sal de quinina , sulfato de quinina en una solución de ácido sulfúrico, se consideraba el estándar de fluorescencia más común, ^{[ 17 ]} sin embargo, un estudio reciente reveló que el rendimiento cuántico de fluorescencia de esta solución se ve fuertemente afectado por la temperatura y ya no debería usarse como solución estándar. La quinina en ácido perclórico 0,1 M ( Φ = 0,60 ) no muestra dependencia de la temperatura hasta 45 °C, por lo que puede considerarse una solución estándar confiable. ^{[ 18 ]}  

El tiempo de vida de la fluorescencia se refiere al tiempo promedio que la molécula permanece en su estado excitado antes de emitir un fotón. La fluorescencia generalmente sigue una cinética de primer orden :

${\displaystyle \left[S_{1}\right]=\left[S_{1}\right]_{0}e^{-\Gamma t}}$

dónde${\displaystyle \left[S_{1}\right]}$es la concentración de moléculas en estado excitado en el tiempo${\displaystyle t}$,${\displaystyle \left[S_{1}\right]_{0}}$es la concentración inicial y${\displaystyle \Gamma }$es la tasa de decaimiento o el inverso del tiempo de vida de la fluorescencia. Este es un ejemplo de decaimiento exponencial . Diversos procesos radiativos y no radiativos pueden despoblar el estado excitado. En tal caso, la tasa de decaimiento total es la suma de todas las tasas:

${\displaystyle \Gamma _{tot}=\Gamma _{rad}+\Gamma _{nrad}}$

dónde${\displaystyle \Gamma _{tot}}$es la tasa de desintegración total,${\displaystyle \Gamma _{rad}}$la tasa de desintegración radiativa y${\displaystyle \Gamma _{nrad}}$la tasa de decaimiento no radiativo. Es similar a una reacción química de primer orden en la que la constante de velocidad de primer orden es la suma de todas las velocidades (un modelo cinético paralelo). Si la tasa de emisión espontánea, o cualquiera de las otras velocidades, es rápida, la vida media es corta. Para compuestos fluorescentes de uso común, los tiempos de decaimiento típicos del estado excitado para emisiones de fotones con energías desde el UV hasta el infrarrojo cercano están dentro del rango de 0,5 a 20 nanosegundos . La vida media de fluorescencia es un parámetro importante para aplicaciones prácticas de fluorescencia como la transferencia de energía de resonancia de fluorescencia y la microscopía de imagen de vida media de fluorescencia .

El diagrama de Jablonski describe la mayoría de los mecanismos de relajación para moléculas en estado excitado. El diagrama adjunto muestra cómo se produce la fluorescencia debido a la relajación de ciertos electrones excitados de una molécula. ^{[ 19 ]}

Los fluoróforos tienen mayor probabilidad de ser excitados por fotones si el momento de transición del fluoróforo es paralelo al vector eléctrico del fotón. ^{[ 15 ] (pp12–13)} La polarización de la luz emitida también dependerá del momento de transición. El momento de transición depende de la orientación física de la molécula de fluoróforo. Para los fluoróforos en solución, la intensidad y la polarización de la luz emitida dependen de la difusión rotacional. Por lo tanto, las mediciones de anisotropía pueden utilizarse para investigar la libertad de movimiento de una molécula fluorescente en un entorno particular.

La anisotropía de fluorescencia se puede definir cuantitativamente como

${\displaystyle r={I_{\parallel }-I_{\perp } \over I_{\parallel }+2I_{\perp }}}$

dónde${\ Displaystyle I _ {\ paralelo}}$es la intensidad emitida paralela a la polarización de la luz de excitación y${\displaystyle I_{\perp }}$es la intensidad emitida perpendicular a la polarización de la luz de excitación. ^{[ 13 ]}

La anisotropía es independiente de la intensidad de la luz absorbida o emitida; es una propiedad de la luz, por lo que el fotoblanqueo del colorante no afectará al valor de la anisotropía siempre que la señal sea detectable.

Los pigmentos fuertemente fluorescentes suelen tener una apariencia inusual que se describe coloquialmente como un "color neón" (originalmente "day-glo" a finales de la década de 1960 y principios de la de 1970). Este fenómeno fue denominado "Farbenglut" por Hermann von Helmholtz y "fluorescencia" por Ralph M. Evans. Generalmente se cree que está relacionado con el alto brillo del color en comparación con lo que sería como componente del blanco. La fluorescencia desplaza la energía de la iluminación incidente de longitudes de onda más cortas a más largas (como del azul al amarillo) y, por lo tanto, puede hacer que el color fluorescente parezca más brillante (más saturado) de lo que podría ser por simple reflexión. ^{[ 20 ]}

La regla de Kasha establece que la luminiscencia (fluorescencia o fosforescencia) de una molécula se emitirá únicamente desde el estado excitado más bajo de su multiplicidad dada. ^{[ 21 ]} La regla de Vavilov (una extensión lógica de la regla de Kasha, denominada regla de Kasha-Vavilov) dicta que el rendimiento cuántico de la luminiscencia es independiente de la longitud de onda de la radiación excitadora y es proporcional a la absorbancia de dicha longitud de onda. ^{[ 22 ]} La regla de Kasha no siempre se aplica y es violada por moléculas simples, como el azuleno. ^{[ 23 ]} Una afirmación algo más fiable, aunque aún con excepciones, sería que el espectro de fluorescencia muestra muy poca dependencia de la longitud de onda de la radiación excitadora. ^{[ 24 ]}

Para muchos fluoróforos, el espectro de absorción es una imagen especular del espectro de emisión. ^{[ 15 ] (pp6–8)} Esto se conoce como la regla de la imagen especular y está relacionado con el principio de Franck-Condon , que establece que las transiciones electrónicas son verticales, es decir, la energía cambia sin que cambie la distancia, como se puede representar con una línea vertical en el diagrama de Jablonski. Esto significa que el núcleo no se mueve y los niveles de vibración del estado excitado se asemejan a los niveles de vibración del estado fundamental.

En general, la luz de fluorescencia emitida tiene una longitud de onda mayor y menor energía que la luz absorbida. ^{[ 15 ] (pp6–7)} Este fenómeno, conocido como desplazamiento de Stokes , se debe a la pérdida de energía entre el momento en que se absorbe un fotón y cuando se emite uno nuevo. Las causas y la magnitud del desplazamiento de Stokes pueden ser complejas y dependen del fluoróforo y su entorno. Sin embargo, existen algunas causas comunes. Con frecuencia se debe a la desintegración no radiativa al nivel de energía vibracional más bajo del estado excitado. Otro factor es que la emisión de fluorescencia frecuentemente deja un fluoróforo en un nivel vibracional más alto del estado fundamental.

El agua absorbe la luz de longitudes de onda largas, por lo que llega menos luz de estas longitudes de onda al ojo. Por lo tanto, los colores cálidos del espectro de luz visible parecen menos vibrantes a mayor profundidad. El agua dispersa la luz de longitudes de onda más cortas que el violeta, lo que significa que los colores fríos dominan el campo visual en la zona fótica . La intensidad de la luz disminuye 10 veces con cada 75 m de profundidad, por lo que a 75 m de profundidad, la luz es un 10 % tan intensa como en la superficie, y a 150 m es solo un 1 % tan intensa como en la superficie. Debido a que el agua filtra las longitudes de onda y la intensidad de la luz a ciertas profundidades, diferentes proteínas, debido a las longitudes de onda e intensidades de luz que son capaces de absorber, se adaptan mejor a diferentes profundidades. Teóricamente, algunos ojos de peces pueden detectar luz a profundidades de hasta 1000 m. A estas profundidades de la zona afótica, las únicas fuentes de luz son los propios organismos, que emiten luz mediante reacciones químicas en un proceso llamado bioluminiscencia.

La fluorescencia se define simplemente como la absorción de radiación electromagnética en una longitud de onda y su reemisión en otra longitud de onda de menor energía. ^{[ 33 ]} Por lo tanto, cualquier tipo de fluorescencia depende de la presencia de fuentes de luz externas. La fluorescencia biológicamente funcional se encuentra en la zona fótica, donde no solo hay suficiente luz para causar fluorescencia, sino también para que otros organismos la detecten. ^{[ 36 ]} El campo visual en la zona fótica es naturalmente azul, por lo que los colores de la fluorescencia se pueden detectar como rojos brillantes, naranjas, amarillos y verdes. El verde es el color más común en el espectro marino, el amarillo el segundo más común, el naranja el tercero y el rojo el más raro. La fluorescencia puede ocurrir en organismos de la zona afótica como un subproducto de la bioluminiscencia de ese mismo organismo. Parte de la fluorescencia en la zona afótica es simplemente un subproducto de la bioquímica tisular del organismo y no tiene un propósito funcional. Sin embargo, algunos casos de importancia funcional y adaptativa de la fluorescencia en la zona afótica del océano profundo son un área activa de investigación. ^{[ 37 ]}

Zona fótica

Pez

Los peces óseos que viven en aguas poco profundas generalmente tienen buena visión del color debido a que viven en un entorno colorido. Por lo tanto, en los peces de aguas poco profundas, la fluorescencia roja, naranja y verde probablemente sirve como medio de comunicación con congéneres , especialmente dada la gran variabilidad fenotípica del fenómeno. ^{[ 33 ]}

Muchos peces que exhiben fluorescencia, como tiburones , peces lagarto , peces escorpión , lábridos y peces planos , también poseen filtros intraoculares amarillos. ^{[ 38 ]} Los filtros intraoculares amarillos en los cristalinos y la córnea de ciertos peces funcionan como filtros de paso largo. Estos filtros permiten a la especie visualizar y potencialmente explotar la fluorescencia, para mejorar el contraste visual y los patrones que no son visibles para otros peces y depredadores que carecen de esta especialización visual. ^{[ 33 ]} Los peces que poseen los filtros intraoculares amarillos necesarios para visualizar la fluorescencia potencialmente explotan una señal luminosa de miembros de ella. El patrón fluorescente era especialmente prominente en peces con patrones crípticos que poseen un camuflaje complejo. Muchos de estos linajes también poseen filtros intraoculares amarillos de paso largo que podrían permitir la visualización de dichos patrones. ^{[ 38 ]}

Otro uso adaptativo de la fluorescencia es generar luz naranja y roja a partir de la luz azul ambiental de la zona fótica para facilitar la visión. La luz roja solo se puede ver a cortas distancias debido a la atenuación de las longitudes de onda de la luz roja por el agua. ^{[ 39 ]} Muchas especies de peces que presentan fluorescencia son pequeñas, viven en grupos o son bentónicas/afóticas, y tienen patrones conspicuos. Este patrón es causado por tejido fluorescente y es visible para otros miembros de la especie, sin embargo, es invisible en otros espectros visuales. Estos patrones fluorescentes intraespecíficos también coinciden con la señalización intraespecífica. Los patrones presentes en los anillos oculares indican la direccionalidad de la mirada de un individuo y a lo largo de las aletas indican la direccionalidad de su movimiento. ^{[ 39 ]} La investigación actual sospecha que esta fluorescencia roja se utiliza para la comunicación privada entre miembros de la misma especie. ^{[ 30 ] [ 33 ] [ 39 ]} Debido a la prominencia de la luz azul en las profundidades oceánicas, la luz roja y la luz de longitudes de onda más largas se confunden, y muchos peces depredadores de arrecife tienen poca o ninguna sensibilidad a la luz en estas longitudes de onda. Peces como el lábrido hada, que han desarrollado sensibilidad visual a longitudes de onda más largas, pueden mostrar señales fluorescentes rojas que dan un alto contraste al entorno azul y son conspicuas para los congéneres a corta distancia, pero son relativamente invisibles para otros peces comunes que tienen sensibilidad reducida a longitudes de onda largas. Por lo tanto, la fluorescencia puede usarse como señalización adaptativa y comunicación intraespecífica en peces de arrecife. ^{[ 39 ] [ 40 ]}

Además, se sugiere que los tejidos fluorescentes que rodean los ojos de un organismo se utilizan para convertir la luz azul de la zona fótica o la bioluminiscencia verde de la zona afótica en luz roja para ayudar a la visión. ^{[ 39 ]}

Tiburones

Se describió un nuevo fluoróforo en dos especies de tiburones, debido a un grupo no descrito de metabolitos de moléculas pequeñas de triptófano-quinurenina bromadas. ^{[ 41 ]}

Coral

La fluorescencia cumple una amplia variedad de funciones en los corales. Las proteínas fluorescentes en los corales pueden contribuir a la fotosíntesis al convertir longitudes de onda de luz que de otro modo serían inutilizables en longitudes de onda para las que las algas simbióticas del coral pueden realizar la fotosíntesis . ^{[ 42 ]} Además, la cantidad de proteínas puede fluctuar según la disponibilidad de luz, como mecanismo de fotoaclimatación. ^{[ 43 ]} De manera similar, estas proteínas fluorescentes pueden poseer capacidades antioxidantes para eliminar los radicales de oxígeno producidos por la fotosíntesis. ^{[ 44 ]} Finalmente, al modular la fotosíntesis, las proteínas fluorescentes también pueden servir como un medio para regular la actividad de las algas simbiontes fotosintéticas del coral. ^{[ 45 ]}

cefalópodos

Alloteuthis subulata y Loligo vulgaris , dos tipos de calamares casi transparentes, tienen manchas fluorescentes sobre los ojos. Estas manchas reflejan la luz incidente, lo que puede servir como medio de camuflaje, pero también para enviar señales a otros calamares con fines de formación de cardúmenes. ^{[ 46 ]}

Medusa

Otro ejemplo bien estudiado de fluorescencia en el océano es el hidrozoo Aequorea victoria . Esta medusa vive en la zona fótica frente a la costa oeste de Norteamérica y fue identificada como portadora de la proteína verde fluorescente (GFP) por Osamu Shimomura . El gen de estas proteínas verdes fluorescentes ha sido aislado y tiene importancia científica porque se utiliza ampliamente en estudios genéticos para indicar la expresión de otros genes. ^{[ 47 ]}

Camarón mantis

Varias especies de camarones mantis , crustáceos estomatópodos , incluyendo Lysiosquillina glabriuscula , presentan marcas fluorescentes amarillas a lo largo de sus escamas antenales y caparazón (concha) que los machos exhiben durante las demostraciones de amenaza a depredadores y otros machos. La exhibición consiste en elevar la cabeza y el tórax, extender los llamativos apéndices y otros maxilípedos, y extender lateralmente las prominentes escamas antenales ovaladas, lo que hace que el animal parezca más grande y acentúa sus marcas fluorescentes amarillas. Además, a medida que aumenta la profundidad, la fluorescencia del camarón mantis representa una mayor parte de la luz visible disponible. Durante los rituales de apareamiento, los camarones mantis fluorescen activamente, y la longitud de onda de esta fluorescencia coincide con las longitudes de onda detectadas por sus pigmentos oculares. ^{[ 48 ]}

La lámpara fluorescente común se basa en la fluorescencia. Dentro del tubo de vidrio hay un vacío parcial y una pequeña cantidad de mercurio . Una descarga eléctrica en el tubo hace que los átomos de mercurio emitan principalmente luz ultravioleta. El tubo está recubierto con una capa de un material fluorescente, llamado fósforo , que absorbe la luz ultravioleta y reemite luz visible. La iluminación fluorescente es más eficiente energéticamente que la iluminación incandescente . Sin embargo, el espectro irregular de las lámparas fluorescentes tradicionales puede hacer que ciertos colores se vean diferentes a cuando se iluminan con luz incandescente o luz natural . El espectro de emisión del vapor de mercurio está dominado por una línea UV de onda corta a 254  nm (que proporciona la mayor parte de la energía a los fósforos), acompañada de emisión de luz visible a 436  nm (azul), 546  nm (verde) y 579  nm (amarillo-naranja). Estas tres líneas se pueden observar superpuestas al continuo blanco utilizando un espectroscopio de mano, para la luz emitida por los tubos fluorescentes blancos comunes. Estas mismas líneas visibles, acompañadas por las líneas de emisión del europio trivalente y el terbio trivalente, y además por el continuo de emisión del europio divalente en la región azul, comprenden la emisión de luz más discontinua de los modernos sistemas de fósforo tricromático utilizados en muchas lámparas fluorescentes compactas y lámparas tradicionales donde se busca una mejor reproducción del color. ^{[ 82 ]}

Las luces fluorescentes estuvieron disponibles para el público por primera vez en la Feria Mundial de Nueva York de 1939. Las mejoras desde entonces se han centrado principalmente en mejores fósforos, mayor vida útil, descarga interna más consistente y formas más fáciles de usar (como las lámparas fluorescentes compactas). Algunas lámparas de descarga de alta intensidad (HID) combinan su mayor eficiencia eléctrica con la mejora del fósforo para una mejor reproducción del color. ^{[ 83 ]}

Los diodos emisores de luz blanca (LED) se comercializaron a mediados de la década de 1990 como lámparas LED , en las que la luz azul emitida por el semiconductor incide sobre fósforos depositados en el pequeño chip. La combinación de la luz azul que atraviesa el fósforo y la fluorescencia verde a roja de los fósforos produce una emisión neta de luz blanca. ^{[ 84 ]}

Las barras luminosas a veces utilizan materiales fluorescentes para absorber la luz de la reacción quimioluminiscente y emitir luz de un color diferente. ^{[ 82 ]}

Muchos procedimientos analíticos implican el uso de un fluorímetro , generalmente con una única longitud de onda de excitación y una única longitud de onda de detección. Debido a la sensibilidad que ofrece el método, se pueden medir concentraciones de moléculas fluorescentes tan bajas como 1 parte por billón. ^{[ 85 ]}

La fluorescencia en varias longitudes de onda puede detectarse mediante un detector de matriz para identificar compuestos en el flujo de HPLC . Asimismo, las placas de TLC pueden visualizarse si los compuestos o un reactivo colorante son fluorescentes. La fluorescencia es más eficaz cuando existe una mayor proporción de átomos con niveles de energía más bajos en una distribución de Boltzmann . En consecuencia, existe una mayor probabilidad de excitación y emisión de fotones por parte de los átomos de menor energía, lo que optimiza el análisis.

Generalmente, la configuración de un ensayo de fluorescencia implica una fuente de luz que puede emitir diferentes longitudes de onda. Por lo general, se requiere una sola longitud de onda para un análisis adecuado, por lo que, para filtrar selectivamente la luz, esta se hace pasar a través de un monocromador de excitación y, posteriormente, la longitud de onda elegida se hace pasar a través de la celda de muestra. Tras la absorción y reemisión de la energía, pueden surgir múltiples longitudes de onda debido al desplazamiento de Stokes y a diversas transiciones electrónicas . Para separarlas y analizarlas, la radiación fluorescente se hace pasar a través de un monocromador de emisión y se observa selectivamente mediante un detector. ^{[ 86 ]}

Los láseres suelen utilizar la fluorescencia de ciertos materiales como medio activo, como el brillo rojo producido por un rubí (zafiro de cromo), el infrarrojo del zafiro de titanio o la gama ilimitada de colores producida por colorantes orgánicos . Estos materiales normalmente fluorescen mediante un proceso llamado emisión espontánea , en el que la luz se emite en todas direcciones y, a menudo, en muchas líneas espectrales discretas a la vez. En muchos láseres, el medio fluorescente se "bombea" exponiéndolo a una fuente de luz intensa, lo que crea una inversión de población , es decir, que más átomos se encuentran en un estado excitado (alta energía) en lugar de en el estado fundamental (baja energía). Cuando esto ocurre, la fluorescencia espontánea puede inducir a los demás átomos a emitir sus fotones en la misma dirección y a la misma longitud de onda, creando una emisión estimulada . Cuando una porción de la fluorescencia espontánea queda atrapada entre dos espejos, casi toda la fluorescencia del medio puede ser estimulada para emitir a lo largo de la misma línea, produciendo un haz láser. ^{[ 87 ]}

La fluorescencia en las ciencias biológicas se utiliza generalmente como un método no destructivo para el seguimiento o análisis de moléculas biológicas mediante la emisión fluorescente a una frecuencia específica, donde no hay ruido de fondo de la luz de excitación, ya que relativamente pocos componentes celulares son fluorescentes de forma natural (denominada fluorescencia intrínseca o autofluorescencia ). De hecho, una proteína u otro componente puede ser "marcado" con un fluoróforo extrínseco, un colorante fluorescente que puede ser una molécula pequeña, una proteína o un punto cuántico, y que encuentra un amplio uso en numerosas aplicaciones biológicas. ^{[ 15 ] (p xxvi )}

La cuantificación de un colorante se realiza con un espectrofluorómetro y encuentra aplicaciones adicionales en:

Las huellas dactilares se pueden visualizar con compuestos fluorescentes como la ninhidrina o el DFO ( 1,8-diazafluoren-9-ona ). La sangre y otras sustancias a veces se detectan con reactivos fluorescentes, como la fluoresceína . Las fibras y otros materiales que se pueden encontrar en la ciencia forense o que están relacionados con diversos objetos de colección , a veces son fluorescentes.

La inspección por líquidos penetrantes fluorescentes se utiliza para detectar grietas y otros defectos en la superficie de una pieza. El rastreo con tintes fluorescentes se utiliza para detectar fugas en sistemas de tuberías de líquidos y gases.

Los colores fluorescentes se utilizan con frecuencia en la señalización , especialmente en las señales de tráfico. Por lo general, los colores fluorescentes son reconocibles a mayor distancia que sus contrapartes no fluorescentes, siendo el naranja fluorescente particularmente llamativo. ^{[ 94 ]} Esta propiedad ha propiciado su uso frecuente en señales y etiquetas de seguridad.

Los compuestos fluorescentes se utilizan a menudo para realzar el aspecto de telas y papel, produciendo un efecto blanqueador. Una superficie blanca tratada con un abrillantador óptico puede emitir más luz visible que la que incide sobre ella, lo que la hace parecer más brillante. La luz azul emitida por el abrillantador compensa la disminución del azul del material tratado y cambia el tono, alejándolo del amarillo o el marrón y acercándolo al blanco. Los abrillantadores ópticos se utilizan en detergentes para ropa, papel de alta luminosidad, cosméticos, prendas de alta visibilidad y otros productos.