Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

cianuro de cadmio

2 \n| MolarMass = 164.45 g/mol\n| Appearance = white cubic crystals\n| Density = 2.226 g/cm 3 \n| Solubility = 1.71 g/100 mL (15 °C) 2.2 g/100 mL (20 °C)\n| SolubleOther = sligh...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El cianuro de cadmio es un compuesto inorgánico con la fórmula Cd(CN) ₂ . Es un compuesto cristalino blanco que se utiliza en galvanoplastia. [ 2 ] Es muy tóxico, al igual que otros compuestos de cadmio y cianuro .

Preparación y estructura

El cianuro de cadmio se prepara comercialmente tratando hidróxido de cadmio con cianuro de hidrógeno : [ 3 ]

Cd(OH) 2 + 2 HCN → Cd(CN) 2 + 2 H 2 O

También se puede generar a partir de tetracianocadmato:

[Cd(CN) 4 ] 2− + CdCl 2 → 2 Cd(CN) 2 + 2 Cl −
Estructura del clatrato que consiste en un huésped de cianuro de cadmio y un huésped de tetracloruro de carbono , Cd(CN) ₂ · CCl₄ . Azul = estructura de Cd(CN) ₂ , gris = C, verde = Cl desordenado.

El cianuro de cadmio y el cianuro de zinc adoptan estructuras similares. [ 4 ] De este modo, cada metal tiene una esfera de coordinación tetraédrica . Los ligandos de cianuro interconectan pares de centros metálicos. Dos de las estructuras diamantoides resultantes se interpenetran . La estructura está relacionada con la de la cristobalita , un polimorfo del SiO 2 . Esta similitud estructural entre el dicianuro de cadmio y la cristobalita fue fundamental en el desarrollo de la química mineralomimética: "la construcción de estructuras similares a minerales utilizando materiales que nunca dan minerales estables". [ 5 ]

Reacciones y usos

Se utiliza como electrolito para la electrodeposición de recubrimientos delgados de cadmio metálico sobre metal para protegerlo contra la corrosión .

Al igual que el cianuro de zinc, el cianuro de cadmio es bastante soluble en agua, lo cual es inusual para los cianuros de metales de transición. La solubilidad aumenta con la adición de cianuro, y esta reacción procede a través de "[Cd(CN) 3 ] − " y [Cd(CN) 4 ] 2− . Con ácidos, sus soluciones desprenden cianuro de hidrógeno . Cuando cristaliza en presencia de ciertas moléculas pequeñas, forma clatratos . [ 4 ]

Referencias

  1. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0087" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN  0-8493-0487-3.
  3. ↑ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmio y compuestos de cadmio" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a04_499 .
  4. 1 2 Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  5. ↑ Iwamoto, Toschitake; Nishikiori, Shin-ichi; Kitazawa, Takafumi; Yuge, Hidetaka (1997). "Química mineralomimética como un aspecto moderno de la química de coordinación". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (22): 4127– 4136. doi : 10.1039/A702539D ..