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Articulo de referencia

hidróxido de cadmio

2 \n| MolarMass = 146.43 g/mol\n| Appearance = white crystals\n| Density = 4.79 g/cm 3 \n| Solubility = 0.026 g/100 mL\n| SolubleOther = soluble in dilute acids\n| SolubilityPro...

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El hidróxido de cadmio es un compuesto inorgánico con la fórmula Cd(OH) ₂ . Es un compuesto iónico cristalino blanco que es un componente clave de la batería de níquel-cadmio . [ 5 ]

Estructura

El hidróxido de cadmio adopta la misma estructura que el Mg(OH) ₂ , consistente en láminas de centros metálicos, cada una unida por seis ligandos hidróxido. [ 6 ] La estructura del Cd(OH) ₂ es un motivo recurrente en la química inorgánica. Por ejemplo, la adopta el ditelururo de vanadio . [ 7 ]

Preparación y reacciones

El hidróxido de cadmio se produce tratando una solución acuosa que contiene Cd 2+ (por ejemplo, nitrato de cadmio ) con hidróxido de sodio : [ 8 ] [ 5 ]

Cd(NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Cd(OH) 2 + 2 NaNO 3

El Cd(OH) ₂ y el óxido de cadmio presentan reacciones similares. El hidróxido de cadmio es más básico que el hidróxido de zinc . Forma el complejo aniónico [Cd(OH) ₄ ] ²⁻ al reaccionar con una base concentrada. Forma complejos con cianuro, tiocianato y amoníaco.

El hidróxido de cadmio pierde agua al calentarse, produciendo óxido de cadmio . La descomposición comienza a 130  °C y se completa a 300  °C. Las reacciones con ácidos minerales (HX) dan lugar a las sales de cadmio correspondientes (CdX₂ ) . Con ácido clorhídrico , ácido sulfúrico y ácido nítrico , los productos son cloruro de cadmio , sulfato de cadmio y nitrato de cadmio , respectivamente. [ 8 ] [ 5 ]

Usos

Se genera en los ánodos de las baterías de almacenamiento, en las baterías de níquel-cadmio y plata-cadmio durante su descarga:

2 NiO(OH) + 2 H 2 O + Cd → Cd(OH) 2 + 2 Ni(OH) 2

Referencias

  1. ↑ John Rumble (18 de junio de 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99.ª  ed.). CRC Press. págs. 5–188 . ISBN  978-1138561632.
  2. ↑ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 22. ISBN    0-08-029214-3. LCCN 82-16524 . 
  3. 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Principios de química, 6.ª ed . Houghton Mifflin Company. pág. A21. ISBN  978-0-618-94690-7.
  4. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0087" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  5. 1 2 3 Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmio y compuestos de cadmio" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a04_499 .
  6. ↑ Hemmingsen, L.; Bauer, R.; Bjerrum, MJ; Schwarz, K.; Blaha, P.; Andersen, P., "Estructura, enlace químico e interacciones cuadrupolares nucleares de β-Cd(OH) ₂ : experimento y cálculos de primeros principios", Química Inorgánica 1999, volumen 38, 2860-2867. doi : 10.1021/ic990018e
  7. ↑ Bronsema, KD; Bus, GW; Wiegers, GA (1984). "La estructura cristalina del ditelururo de vanadio, V 1+x Te 2 ". Journal of Solid State Chemistry . 53 (3): 415– 421. doi : 10.1016/0022-4596(84)90120-8 .
  8. 1 2 F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Hidróxido de cadmio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1096.